安徽安庆宿松县第二中学高一化学下册月考试卷考题同步训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B.固态KCl不导电，所以KCl是非电解质 C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强 D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C.少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A.NaCl不导电，不是电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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做化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害。下列实验操作或事故处理中不正确的是（ ） A.在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 B.在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 C.浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液 D.不得点燃盛满酒精的酒精灯 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓它可能表示（ ） ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液配制实验的描述完全正确的是 A.在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液 B.实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中 C.用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)通常需要用容量瓶等仪器 D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（ ） A.28 B.64 C.32 D.44 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ） A.加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 B.加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 C.加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 D.加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 A. FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B. FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FeCl3能使血液发生化学反应 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( ) A. H＋ Na＋ MnO4- SO42- B. Na＋ CO32- Al3＋ Cl－ C. K＋ Na＋ Cl－ SO42- D. K＋ Cl－ Ba2＋ HCO3- |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同 C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA D. 1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去NA个电子 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验操作的叙述正确的是（ ） A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 D.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( ) A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实与胶体性质无关的是( ) A.在豆浆中加入盐卤制豆腐 B.河流入海口处易形成沙洲 C.一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
下列仪器常用于物质分离的是( )  A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④ |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）＝0.2 mol，n（SO42-）＝x mol，n（K+）＝ymol时，则的关系是） A．x＝  B．x＝0.1＋ C．y＝2（x＋0.1） D．y＝2x＋0.1 |
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| 17. 计算题 | 详细信息 |
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近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： 3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O 请回答下列问题。 （1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol （2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g （3）在上述的反应中，若生成22g CO2 ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L ⅱ．转移电子的数目为________________ （4）标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________ |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题． （1）Fe2O3固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____ （2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____ （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)3胶体． （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应． |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_________；常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_________________。 (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________________________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______。 |
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