2019-2020年高二9月月考化学专题训练（吉林省吉化第一高级中学校）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.NH3 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
在化学反应A(g)＋3B(g)  2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D) |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)  2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是( )A.3.4 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.2 mol |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)  2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
对于X＋Y Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是( )A. X为液态，Z为气态 B. X为固态，Z为气态 C. X为气态，Z为气态 D. 无法确定 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
在一密闭烧瓶中，25 ℃时存在着平衡：2NO2(g) N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤ |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是 A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的百分含量改变 D. 混合体系的压强改变 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)  2Z(g) ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）A. 升高温度，X的体积分数减小 B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是A. m＋n>p B. 平衡向逆反应方向移动 C. A的转化率提高 D. C的体积分数增加 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是( ) A.HCN>HNO2>CH3COOH>HF B.HF>CH3COOH>HNO2>HCN C.HCN>CH3COOH>HF>HNO2 D.CH3COOH>HCN>HF>HNO2 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) ①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 A.④ B.①③④ C.①④ D.②④ |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A. 33% B. 40% C. 50% D. 65% |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)  p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( ) A.T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应 B.T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应 C.T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应 D.T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
已知某化学反应的平衡常数表达式为K= ，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
|
|||||||||||||
CO2（g）+H2（g）
，则此时的温度为1000℃ | 17. 选择题 | 详细信息 |
已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)  H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是A. K1＋K2 B. K1－K2 C. K1×K2 D. K1/K2 |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g) 2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部 |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是 A. 非自发进行的反应一定不能发生 B. 自发进行的反应一定能迅速发生 C. 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 D. 吸热反应一定不能自发进行 |
|
| 20. 选择题 | 详细信息 |
反应 C(s)+ H2O (g)  CO (g)+H2 (g) △H＞0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是（ ） A.CO的体积分数最高的一段时间为t5-t6 B.t2-t3和t3-t4时间段H2的体积分数相等 C.t1时刻改变的条件是降低温度 D.t4-t5时间段平衡向正反应方向移动 |
|
| 21. 选择题 | 详细信息 |
在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( )A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B. 用BCD分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C. 在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D. 在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大 |
|
| 22. 选择题 | 详细信息 |
如图所示是关于反应A2(g)＋B2(g)  2C(g)＋D(g) ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 A. 升高温度，同时加压 B. 压强不变，降低温度 C. 压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体 D. 温度、压强不变，充入一些A2(g) |
|
| 23. 填空题 | 详细信息 |
|
现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态HCl ⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。 (1)属于强电解质的是_________________________(填序号，下同)； (2)属于弱电解质的是________________________； (3)属于非电解质的是________________________； (4)既不是电解质，又不是非电解质的是________； (5)能导电的是____________________________。 |
|
| 24. 填空题 | 详细信息 |
现有反应：mA（g）＋nB（g） pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。 （2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同） （3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。 |
|
| 25. 填空题 | 详细信息 |
二氧化氮是重要的氧化剂，存在如下平衡： 2NO2(g) N2O4(g)。（1）已知：2NO2(g) N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_________（填字母）。A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 （2）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=__________。 |
|
| 26. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
工业上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJ•mol﹣1。（1）在一定温度下，若将10amol N2和30amol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________（用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判断平衡移动的方向是______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。 （2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3达到平衡时浓度的范围为_____；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3起始时浓度的范围为_____。 （3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表： 容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
|
||||||||||||||||||||||
| 27. 综合题 | 详细信息 |
|
工业上可由水煤气合成甲醇。 （1）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，下图是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=__________，该反应的平衡常数表达式为__。 （2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。  ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________。（填字母） A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ②比较A、B两点压强大小PA_PB（填“＞、＜、=”）． ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L，如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__L。 |
|
最近更新
