陕西省宝鸡市渭滨高中2020-2021年高一上半期第一次月考化学试卷带参考答案和解析

1. 选择题	详细信息
下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是 A.蒸馏、蒸发、分液、过滤 B.蒸馏、过滤、分液、蒸发 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

2. 选择题	详细信息
运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是 A. B. C. D.

3. 选择题	详细信息
下列的分离方法不正确的是（ ） A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物

4. 选择题	详细信息
下列实验操作时，不正确的是( ) A.称量氢氧化钠固体不能直接放到托盘上，托盘要垫纸 B.配制物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在 C.酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭 D.不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗

5. 选择题	详细信息
下列描述或应用中，正确的是( ) A.常温常压下，28g N2和CO的混合气体体积约为22.4L B.一个钠原子的质量约为g C.任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量 D.CO2的摩尔质量为44g

6. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下，2.24 L SO2中约含有0.1NA个分子 B.常温常压下，32g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为2NA C.18g D2O所含有的电子数为10NA D.5.6gFe与足量Cl2反应转移的电子数为0.2NA

7. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是( ) A.把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 B.1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl C.1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 D.从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L

8. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是( ) A.1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl B.从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L C.常温下，1molCl2的体积约为22.4L D.l mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol/L

9. 选择题	详细信息
下列数量的各物质中，含原子个数最多的是 A.1molHCl B.3.01×1023个O2 C.12g12C D.0.5molCH4

10. 选择题	详细信息
如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( ) A.L B.L C.L D.L

11. 选择题	详细信息
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴人稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。下列操作顺序合理的是 ( ) A. ①②③⑤④ B. ③①②⑤④ C. ①③②⑤④ D. ②①③④⑤

12. 选择题	详细信息
除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组 选项 物质 选用的试剂 操作方法 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶 B CO2(CO) NaOH溶液 洗气 C CuCl2(HCl) NaOH溶液 过滤 D Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 A.A B.B C.C D.D

13. 选择题	详细信息
某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为M，在25℃时ag晶体溶于bg水中，即达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是 A.饱和溶液的物质的量浓度100a(M-18x)/MV B.饱和溶液的密度(a+b)/ V C.25℃，R的溶解度100a(M-18x)/(bM+18ax) D.饱和溶液的质量分数a(M-18x)/(a+b)M

14. 实验题

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实验室欲配制250mL 0.2mol•L-1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯 ⑦量筒 ⑧酒精灯。 回答下列问题： (1)通过计算可知，应用托盘天平称取_______g氯化钠。 (2)配制过程需要选择的仪器_______(填序号)，还缺少的仪器有_______、_______。 (3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______； A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．用托盘天平准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作：_______；若定容时俯视刻度线_______；若进行C操作过程中，有液体溅出：_______。

15. 计算题	详细信息
将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为_______。 (3)从该溶液中取出10mL，将其加水稀释到100mL，稀释后溶液中含NaOH的质量为_______，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。

16. 综合题	详细信息
实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O) 回答下列问题： （1）过滤操作的的主要仪器是____________。（至少填两个） （2）操作②________（填“能”或“不能”）硝酸钡溶液，其理由是___________________。 （3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_______________________。 （4）操作③的目的是___________。为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？_______________。 （5）此设计方案________（填“严密”或“不严密”），说明理由_____________________ 。

17. 实验题

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如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： (1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。 (2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。 ①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。 ②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______； A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处 ③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______ A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面 B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 E．定容时俯视观察凹液面 F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 (4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是_______mol/L。

18. 计算题	详细信息
有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。 （1）标准状况下，67.2 L CO2的质量为______g，含有______个氧原子，其中含有________mol电子。 （2）标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为______L，与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。 （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。 （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。