2019-2020年高二上半期期中考试化学考试完整版（重庆一中）

1. 选择题	详细信息
我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e− ＝2CO32－+C D. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na

2. 选择题	详细信息
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ） A.X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小 B..X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变 C.X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小 D.X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

3. 选择题

详细信息

用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO] 【答案】D 【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。 点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。 【题型】单选题 【结束】 28 【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度) A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

4. 选择题	详细信息
近期，柔性屏手机开始崭露头角。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。 下列说法中，正确的是 A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极 B.放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e－ + H+ = MnOOH C.充电时，Zn2+移向Zn膜 D.有机高聚物中的氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定

5. 选择题	详细信息
已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11 B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数K＝6.25×107 D. 在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

6. 选择题	详细信息
常温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是 A.pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH－) + c() B.pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) = 10-a mol/L C.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

7. 选择题	详细信息
下列关于甲烷的叙述正确的是 A.甲烷分子的立体结构是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同结构 B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，甲烷可以使氯水褪色 D.甲烷的球棍模型为

8. 选择题	详细信息
某同学将AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3溶于水配成混合溶液，然后用石墨电极对该溶液进行电解。下列说法不正确的是 A.电解过程中，阴极上先析出Ag，然后析出Cu，最后析出Na B.阳极上产生的气体是O2 C.若电解时间足够长，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色 D.电解后，溶液中有HNO3生成

9. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、 B. 无色溶液中：H+、K+、、 C. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I- D. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、

10. 选择题	详细信息
下列装置能将化学能转化为电能的是 A.硅太阳能电池 B.太阳能热水器 C.燃气灶 D.锂离子电池

11. 选择题	详细信息
下列事实与盐类水解无关的是 A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D.使用泡沫灭火器灭火

12. 选择题	详细信息
下列有关电解质的描述正确的是 A.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 B.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 C.碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质 D.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

13. 选择题	详细信息
网络图片“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸（分子式：C8H16O2，键线式：）。辛酸天然品存在于肉豆蔻、柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。下列说法中正确的是 A.只要含碳的化合物就是有机物 B.辛酸属于烷烃 C.有机物只溶于有机溶剂，不溶于水，所以辛酸不溶于水 D.许多有机物不仅存在于生物体内，也可以人工合成

14. 选择题	详细信息
甲酸（HCOOH）是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOHH++HCOO-，下列有关说法不正确的是 A.在该溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－) B.向该溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大 C.将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO－)增大 D.将溶液加水稀释，c(OH－)增大

15. 选择题	详细信息
铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是 A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C.K闭合时，II中SO42-向c电极迁移 D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

16. 综合题

详细信息

氨是最重要的化工原料之一，自20世纪初以来，工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。 （1）最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气。 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol 写出上述固氮反应的热化学方程式：_______________。 （2）恒温、恒容条件下，在容器中模拟Haber-Bosch法合成氨，如下图(图中所示数据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡，生成的NH3为0.4 mol。 ①判断该容器中的反应达平衡的依据是_______(填字母)。 a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(N2)不随时间改变 d．单位时间内生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2 e．单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键 ②该条件下容器中反应的平衡常数K＝___；平衡时，混合气体压强p平=____(用初始压强p0表示)。 （3）近期，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如图： 钯电极A是电解池的_____极(填“阳”或“阴”)，阴极反应式为________________________________。 （4）合成氨需要纯净的氮气和氢气，在制取原料气的过程中，常混有一些杂质，其中的某些杂质会使合成氨的催化剂“中毒”，所以必须除去。例如，用稀氨水吸收H2S杂质：NH3·H2O + H2S+HS－+ H2O，若将标况下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3·H2O中进行吸收，则达到平衡时，H2S的吸收效率为_________%（结果保留两位有效数字）。（注：吸收效率=c(H2S)已反应/c(H2S)总）（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2S的电离平衡常数Ka1 = 5×10-8，Ka2 = 7.1×10-15）

17. 实验题

详细信息

高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，同时也是高能电池正极的优良材料。已知：K2FeO4 易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学拟用以下装置制备并探究高铁酸钾的性质。 I．K2FeO4的制备，装置如图所示(夹持装置略)： （1）盛放二氧化锰的仪器名称是_______________。 （2）装置B中反应的化学方程式是_______________。 （3）实验时采用冰水浴的原因是___________________，有人提示，将上图装置中的分液漏斗改为如图所示的恒压分液漏斗，其目的是_________________。 （4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75％乙醇进行洗涤，其目的是__________。 II．K2FeO4性质的探究 查阅资料知，K2FeO4能将Mn2+氧化成，某实验小组设计如下实验进行验证： 关闭K，发现左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是__________。写出石墨(2)上发生的电极反应式：_____________。

18. 综合题

详细信息

镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，电池容量大，充电过程快，具有很好的应用前景。 Ⅰ．已知某镍氢二次电池放电时的总反应式为NiOOH + MHNi(OH)2 + M，电解质溶液为KOH溶液，其中MH被称为储氢电极。充电时储氢电极为_____极，请写出充电时阳极反应式：____________。 Ⅱ．废旧电池对环境有一定的危害，某种型号镍电池的电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收： 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。 ②某温度下：Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4] = 4.0×10-10 Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3] = 3.0×10-34 回答下列问题： （1）第②步调节溶液的pH，最佳的试剂为________ a．NaOH b．NiO c．CO2 d．HCl （2）写出步骤④中反应的化学方程式_____________，请从沉淀转化的角度，解释该反应能发生的原因_______________。 （3）第⑤步电解滤液的阴极产物为___________，另一电极产物全部用于氧化沉淀Ⅲ，该反应的离子方程式为：_____________，理论上当电解池转移10mol电子时，能得到产物Ni(OH)3 ________kg。

19. 综合题

详细信息

环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物，容易形成酸雨，破坏环境。其综合治理是当前重要的研究课题。 Ⅰ．以下是对酸雨的若干项评价，其中不正确的是__________ a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统 b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害 c．导致臭氧层空洞 d．二氧化碳的过量排放，是形成酸雨的主要原因之一 Ⅱ．电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。 （1）电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示： ①阳极为石墨_____(填1或2)，该电极的反应式为_____________。 ②为使电解的副产物也完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为___________。 （2）用上方右图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。 ①外接电源a极为______极，左室发生的电极反应式为_____________。 ②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为______mol。 ③用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2。原气体中NO和NO2的体积比为____________。