2018年至2019年高二上半年10月月考化学试卷（河南省杞县）

1. 选择题

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下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是：
①石油的分馏；②煤的干馏；③将石油催化裂解生产乙烯；④用铝热反应焊接钢轨；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥用铁矿石冶炼铁；⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂；⑧用蒸馏法从海水制取淡水；⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢；⑩将干冰放在通风处自然升华
A. ①②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①⑧⑩ D. ①②⑥⑨

2. 选择题	详细信息
下列化学反应原理在冶金工业中没有得到广泛应用的是： A. MgCl2 （熔融）Mg+Cl2↑ B. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑ C. Cu2S（辉铜矿）＋O22Cu+SO2↑ D. 2HgO2Hg＋O2↑

3. 选择题	详细信息
图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是： A. 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 B. 曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化 C. 该反应不需要加热条件就一定能发生 D. 该反应的ΔH＝E2－E1

4. 选择题	详细信息
下列反应中，属于取代反应的是( ) A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O D．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

5. 选择题	详细信息
下列能源组合中，均属于新能源的一组是： ①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能 A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧

6. 选择题	详细信息
下列有机物分子中，不可能所有原子处于同一平面上的是： A. CH2=CH2（乙烯） B. CH2=CH—CH3（丙烯） C. 苯 D. 苯乙烯

7. 选择题

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下列各种说法中错误的是：
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2

2CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)

Mg(OH)2

MgO

Mg
A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥

8. 选择题	详细信息
下列变化中，属于吸热反应的是 ①液态水汽化；②黑火药爆炸；③将胆矾加热变成白色粉末；④氯酸钾热分解制氧气；⑤葡萄糖在人体内的生理氧化；⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与固体NH4Cl混合搅拌；⑦液氨做制冷剂；⑧铝粉与稀盐酸的置换反应 A. ①③④⑦ B. ③④⑥ C. ③⑤⑦⑧ D. ②⑤⑧

9. 选择题	详细信息
在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热为(　　) A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol C. －191 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

10. 选择题

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下列除去括号内杂质所用的试剂和方法中，不正确的是：

选项	物质	所用试剂	方法
A．	乙醇(水)	足量生石灰	蒸馏
B．	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C．	乙酸乙酯(乙酸)	饱和碳酸钠溶液	分液
D．	溴苯（溴）	氢氧化钠溶液	分液

A. A B. B C. C D. D

11. 选择题

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下列热化学方程式书写中正确的是(ΔH的绝对值均正确)：
A. 表达燃烧热：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0kJ·mol－1
B. 在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时放出19.3kJ热量，该热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 表达中和热：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，据此可推出热化学方程式：H2SO4(aq)＋Ba（OH）2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ•mol﹣1
D. 已知热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2

12. 选择题	详细信息
强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分别向1L 0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓H2SO4 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是： A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH2<ΔH3<ΔH1 C. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D. ΔH2>ΔH3>ΔH1

13. 选择题	详细信息
芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是（） A. B. C. D.

14. 选择题	详细信息
已知：CH4(g)+ 2O2(g) ═CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH== -Q1 kJ/mol ； 2H2(g)+ O2(g) ═2H2O(g) ΔH== - Q2 kJ/mol；H2O(g) ═H2O(l) ΔH== - Q3 kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下测定），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为： A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3

15. 选择题	详细信息
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

16. 选择题	详细信息
有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高 A. （b-a-2c）/4kJ B. (a+2b-4c)/8kJ C. (a+b-2c)/4kJ D. (2b-a-4c)/8kJ

17. 推断题

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A、B、C、D是常见的有机物，A是一种气态烃，标准状况下的密度1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成有果香味儿的油状液体D；A、B、C、D一定条件下的转化关系如图（条件省略）：

(1)C中所含官能团的名称______________；
(2)丙烯酸

可能发生的化学反应有：__________________；
①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
(3)写出聚丙烯酸的结构简式__________________________；
(4)写出下列反应的化学方程式：
①A→B：___________________________________________________；
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_______________________________ 。

18. 综合题

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(1)环境污染已成人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是________（填：序号）。
①赤潮 ②温室效应 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤水力发电 ⑥臭氧层空洞 ⑦潮汐 ⑧农药化肥的不当使用 ⑨地方性大脖子病 ⑩工业“三废”和生活污水的任意排放
(2)火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（NO2），已知热化学方程式：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol。请写出气态肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________________________。该反应应用于火箭推进，除能释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________________________________________________。
(3)乙烯（C2H4）结构简式为CH2＝CH2，且知：C－H键、C＝C键、O=O键、C=O键、O－H键的键能分别是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol，则表达乙烯（C2H4）气体“燃烧热”的热化学方程式：C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)中，△H＝－______kJ/mol。
如果有2.4NA个电子发生转移，所放出的热量值是____________kJ。
(4)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成N3-。两步反应的能量变化如图：

①第一步是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________。

19. 实验题

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碘是人体必需元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1)上图为海藻制碘的流程图。步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管
(2)步骤③的名称为_____________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需___________________。
(3)步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为______________________________________。
(4)步骤⑤，可选择的有机试剂是___________。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
(5)欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为_____________________。

20. 实验题

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某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是：__________________、__________________。
(2)某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因是_________________（用标号字母填写）。
A.测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C. 量取稀硫酸时仰视计数
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.大烧杯的盖板中间小孔太大了
(3)实验得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t2/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

假设0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝_____________ kJ/mol。
(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填：“增多”、“不变”、“减少”)，所求中和热_________(填：“相等”、“不相等”)。
(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________（填：“有” 或 “无”）影响。

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