四川省绵阳南山中学 2020届三诊模拟考试理综化学免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是 A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料 B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃 C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料 D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

2. 选择题	详细信息
萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（ ） A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物 C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

3. 选择题	详细信息
依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④

4. 选择题	详细信息
下列关于有机物 a( )、b( ) 、c( ）的说法正确的是 A.a、b 互为同系物 B.C 中所有碳原子可能处于同一平面 C.b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种（不含立体异构） D.a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色

5. 选择题	详细信息
国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B.吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O C.Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动 D.“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O

6. 选择题	详细信息
实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是 A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙 B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中 C.用来冷却的水应该从a口入，b口出 D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

7. 选择题	详细信息
某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3×10-25，下列有关说法正确的是 A.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-) B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点 C.c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1 D.向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

8. 综合题

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氮及其化合物对环境具有显著影响。 （1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应： ①N2(g)+O2(g) ⇌2NO(g) △H=+180 kJ/mol ②N2(g)+2O2(g) ⇌ 2NO2(g) △H=+68 kJ/mol 则2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g) △H=_____kJ/mol （2）对于反应2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)的反应历程如下： 第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡) 第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反应) 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_____ a．整个反应的速率由第一步反应速率决定 b．同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大 c．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低 d．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高 （3）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应 △H=－87.0 kJ/mol，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示： ①a点_____(填是或不是)处于平衡状态，T1之后尿素产率下降的原因可能是 _____________。 ②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_____，测得b点氨的转化率为30％，则x=______________。 （4）N2H4可作火箭推进剂。已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2O⇌N2H5++OH- K1=；N2H5++H2O⇌N2H62++OH - K2=； ①25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+ )＞c(N2H4 )，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH范围__________(用含a、b式子表示)。 ②水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为__________。

9.

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二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下： 已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH=12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob．相关物质的熔沸点： （1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_____性。 （2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为 ______________（填字母）。 a．0~10℃ b．20~30℃ c．60~70℃ （3）可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图： ① Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因 __（结合方程回答）。 ②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，_______。 ③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和_____。 （4）为测定存储罐中所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。 步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇 匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平) 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-） ①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是______。 ②若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果_____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_____mol·L-1（用含字母的代数式表示）。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)

10. 实验题

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苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。 已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐 ②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O ③有关物质的部分物理性质见下表： I．比较苯胺与氨气的性质 （1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为____；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。 Ⅱ.制备苯胺 往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。 （2）冷凝管的进水口是____（填“a”或“b”）； （3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为____。 Ⅲ．提取苯胺 i．取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。 ii．往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。 iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。 （4）装置B无需用到温度计，理由是____。 （5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是____。 （6）该实验中苯胺的产率为____。 （7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：____。

11. 综合题

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2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性 与非常规超导性之间的联系。回答下列问题： （1）基态镍原子的价电子排布式为_______；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是_______ (填元素符号)。 （2）铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)x]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是______（填元素符号）；[Fe(CN)6] 4-中含有σ键与π键的数目比为_____________。 （3）K3AsO3可用于碘的微量分析。 ①AsO33-的立体构型为_______，写出一种与其互为等电子体的分子_______（填化学式）。 ②K+的焰色反应呈紫色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为_______。 （4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为_______。 （5）①金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍晶胞俯视图为_______。 a． b． c． d． ②某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝_____g·cm－3。

12. 推断题

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花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下： 回答下列问题： （1）①的反应类型为_____________________；B分子中最多有_________个原子共平面。 （2）C中含氧官能团的名称为______________________；③的“条件a”为____________________。 （3）④为加成反应，化学方程式为__________________________________。 （4）⑤的化学方程式为__________________________________。 （5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有_________种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为_________________。(只写一种即可)。 ①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO3反应放出CO2；③1mol J可中和3mol NaOH。 （6）参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ：______________