山东省潍坊市2020-2021年高二上半年期中考试化学题免费试卷

A.Na比K活泼 B.该反应的△H＞0
C.该反应的△S＞0 D.该条件下△H-T△S＜0

(注：1 mmol·L-1=10-3 mol·L-1)
A.A B.B C.C D.D

已知： ；50℃时CH3COO-的水解平衡常数Kh=4×10-9；lg5≈0.7。
回答下列问题：
(1)增大醋酸溶液中CH3COOH电离程度可采取的措施有___________、___________。
(2)上表中a=___________。
(3)50℃时，H2O的离子积常数K=___________(mol·L-1)2，50℃时1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=___________。
(4)25℃时，浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOOH和CH3COONa的缓冲溶液(化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液)的pH=4.76。
①向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H＋)=___________mol·L-1。
②该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

回答下列问题：
(1)若容器①的容积变为原来的2倍，则SO2的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)容器①、②中均达到平衡时：t1___________t2，放出热量2Q1___________Q2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下：
①SO2＋V2O5=SO3＋2VO2；
②___________(写出第2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是___________。
(4)在450℃、100 kPa的恒温恒压条件下，SO3的平衡体积分数随起始投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的Kp=___________。

①25℃，H2S饱和溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。
②理论计算b点对应溶液的pH约为___________(忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数)。而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是___________(用化学方程式解释)。
③c点时停止通入SO2，并向溶液中加入一定量NaHCO3固体。溶液中H2SO3溶液和NaHCO3发生主要反应的离子方程式为___________。
④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸___________(说明操作和现象)。