2019-2020年高一上半期期中考试化学试卷完整版（吉林省白城市第一中学）

1. 选择题	详细信息
当光束通过下列分散系： ①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是(　　) A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

2. 选择题	详细信息
相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（ ） A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2

3. 选择题	详细信息
将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　） A. 0.3 mol·L-1 B. 0.05 mol·L-1 C. 0.04 mol·L-1 D. 0.03 mol·L-1

4. 选择题	详细信息
下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( ) 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 石灰石 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A.A B.B C.C D.D

5. 选择题	详细信息
在200 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体10.08 L，该NaOH溶液的浓度为(　　) A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.1.5 mol·L－1 D.3 mol·L－1

6. 选择题	详细信息
如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

7. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3- C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42- D. H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

8. 选择题	详细信息
在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体积为(　　) A.4.9 L/mol B.22.4 L/mol C.49 L/mol D.24.5 L/mol

9. 选择题	详细信息
下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　) A.Fe、H2O、CO2 B.ClO－、Cl－、Ag＋ C.Cl2、HClO、Mg D.Fe3＋、MnO4-、NO3-

10. 选择题	详细信息
已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

11. 选择题	详细信息
若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且2a＝b，则下列判断正确的是 A. 2w1＝w2 B. 2w2＝w1 C. w2＞2w1 D. w1＜w2＜2w1

12. 选择题	详细信息
实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是(　　) A. NaNO2是氧化剂 B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C. NH4Cl中的氮元素被氧化 D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

13. 选择题	详细信息
现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是(　　) A.氢气的质量相同 B.铁放出氢气最多 C.钠放出氢气最多，铁最少 D.钠放出的氢气最多，镁铁相同

14. 选择题	详细信息
在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和PbSO4，则参加反应的PbO2与Cr3＋的物质的量之比为(　　) A.3∶2 B.3∶1 C.1∶1 D.3∶4

15. 选择题	详细信息
同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子数相等，则两个容器的体积比是(　) A.3∶2 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2

16. 选择题	详细信息
若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为(　　) ①(m＋0.8) g　 ②(m＋1.0) g　 ③(m＋1.2) g　④(m＋1.6) g 　⑤(m＋1.8) g A.仅①④ B.仅①⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

17. 选择题	详细信息
在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（　　） a.试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯 h．坩埚 i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙． A.abdi B.cefj C.fghl D.bcegj

18. 选择题	详细信息
已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后体系中共存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列有关该反应的叙述不正确的是(　) A.氧化产物为Cl2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.当生成3 mol H2O时，反应中转移2 mol电子 D.当生成2.24 L(标准状况下)Cl2时，反应中转移0.1 mol电子

19. 选择题	详细信息
在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为 A. 1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1

20. 选择题	详细信息
下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( ) ① KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ② Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe； 1∶2 ③ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； 2∶1 ④ SiO2＋3C===SiC＋2CO↑； 1∶2 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

21. 填空题	详细信息
按要求写出下列反应的离子方程式： （1）金属钠与水反应：_____________。 （2）金属铝与氢氧化钠溶液反应：____________。 （3）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：_______________。 （4）铝与硝酸汞溶液反应__________________。 （5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：__________。

22. 填空题	详细信息
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是_______，还原产物是________________（均写化学式），用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

23. 填空题	详细信息
下列溶液的配制过程能引起浓度怎样的变化？（填偏高、偏低或无影响） ①在90 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸10 mL，配制1.84 mol/L的硫酸溶液。___________ ②配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线。___________ ③10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液。__________ ④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸。_________

24. 填空题	详细信息
钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答： (1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。 (2)钠与水反应，可观察到的实验现象是________(填编号)。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 (3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。 (4)写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式____________ (5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。 A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO2- (6)将镁铝合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________。

25. 推断题	详细信息
某无色透明溶液能与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、SO32-、HCO3-、OH－，哪些能大量存在于此溶液中？ (1)当生成Al3＋时，能大量存在的离子是________。 (2)当生成AlO2-时，能大量存在的离子是________。

26. 实验题	详细信息
某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。 (1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________。 (2)装置B中是饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去挥发的氯化氢气体。若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。 (3)装置D中反应的化学方程式为_____________________。 (4)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性。 (5)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

27. 计算题	详细信息
已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。 (1)含有1.5 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量分别是__________________。 (2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。