2016-2017年高三下册理综化学开学考试（安徽省A10联盟）

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化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（） A.误服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒 B.家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境 C.冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系 D.镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NA B.1L0.5mol?L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA C.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA D.向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

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下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（） A.有机物a只能是淀粉 B.反应①、②、③均为取代反应 C.有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.有机物d的羧酸类同分异构体只有1种

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A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（）
A.简单离子半径：B>C
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E
C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
D.相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

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下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（） A. 测定反应生成氢气的速率 B. 模拟海水中铁的防护 C. 证明碳酸氢钠热稳定性差 D. 制备乙酸甲酯

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直接氨硼烷（NH3?BH3）电池可在常温下工作，装置如图。该电池的总反应为：NH3?BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（） A.左侧电极发生还原反应 B.电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动 C.正极的电极反应式为2H＋+2e－=H2↑ D.消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

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常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大
B.用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性
C.氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)
D.完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

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下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）A中固体是氯酸钾，液体a是浓盐酸，写出该反应的化学方程式：   。
（2）B为干燥装置，加入的固体是   ；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有   的洗气瓶。
（3）C中的反应现象是   ；D的作用是   。
（4）已知E中发生的反应为：Cl2+Na2SO3+2NaOH

2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在：Cl-、OH-和SO42-。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO-和SO32-。
a．甲同学认为该吸收液中ClO-和SO32-不能同时存在，其理由是   （用离子方程式表示）。
b．乙同学为了检验吸收液中是否含有SO32- ，取少量吸收液于试管中，加适量稀硫酸酸化后，滴加品红溶液，发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO32-。乙同学的推断是否正确？   （填“正确”或“不正确”），理由是   。
c．请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-   （写出实验步骤、现象和结论）。

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工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl

MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：

	Al3-	Fe3+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH值	4.1	2.2	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH值	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

（1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为   。
（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为   、   、   。

（3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围为    ，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。
（4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为   。
（5）上述流程中可循环使用的物质是   。
（6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+ 2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为   （还原产物是Cr3＋）。
②产品中碳酸锰的质量分数为   （结果保留3位有效数字）。

10.

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高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g) △H
（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是 mol?L-1min-1；5min时CO2的体积分数为；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（2）上述反应的平衡常数表达式为：K= ；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。
a．容器内固体质量保持不变
b．容器中气体压强保持不变
c．c(CO)=c(CO2)
d．v正(CO)=v逆(CO2)
（3）已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为-

（气体常数R=8.3×10-3kJ?mol-1?K-1）。

①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而   （填“增大”、“减小”或“不变”）
②该反应的△H=   kJ?mol-1。
（4）结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施   、   。

11.

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铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表得第   族，其基态原子中未成对电子的个数为   。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为    ，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是   。
（3）尿素分子中、碳原子为   杂化，分子中σ键与π键的数目之比为   。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是   。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为   。
（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为   。若晶体密度为dg?cm3 ，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为   pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。