延边市高二化学2018年上册期中考试试卷完整版

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（） A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 着色剂

2. 选择题

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用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）
A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B. 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3
C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低

3. 选择题	详细信息
某学生的实验报告中，描述合理的是（） A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20g NaCl C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL

4. 选择题

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下列热化学方程式，正确的是（）
A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H=-73kJ/mol
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

5. 选择题	详细信息
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（） A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂

6. 选择题	详细信息
25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

7. 选择题	详细信息
有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为 A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 小于40mL

8. 选择题	详细信息
下列溶液，一定呈中性的是 A. c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数） B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

9. 选择题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，反应条件选择高温 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③硫酸工业中2SO2+O22SO3，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 ④对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

10. 选择题	详细信息
某反应A+B==C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是 A. ΔH<0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS>0 C. ΔH<0，ΔS<0 D. ΔH>0，ΔS<0

11. 选择题	详细信息
反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是 A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min) C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)

12. 选择题	详细信息
关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是 A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1 B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1 C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大 D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

13. 选择题	详细信息
室温下将浓度相等的NaOH和HCl溶液以3:2的体积比混合，所得溶液的pH=12，则原溶液的浓度是 A. 0.01mol/L B. 0.017 mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50 mol/L

14. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（忽略溶液混合后体积的变化） A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C. pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7 D. 0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

15. 选择题

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用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是
A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定
B. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视

16. 选择题	详细信息
常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是 A. OH—数目增大，H+数目减小 B. c(OH－)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)不变 C. 电离程度增大，导电能力减弱 D. c(H+)与c(OH—)的乘积不变

17. 选择题

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下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是
①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红 ②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L　　③HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱 ④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应　⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢　⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在
A. ②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥

18. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42 － B. 由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K+、AlO2－、NO3－ C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－ D. pH=0的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Fe2+

19. 选择题	详细信息
浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

20. 选择题

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对下列图像描述正确的是

A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)的ΔH＞0
C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图
D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

21. 选择题

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今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是
A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B. V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9
C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)
D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④

22. 选择题

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已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙
B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

23. 选择题	详细信息
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A. 溶液的体积：10V甲＝V乙 B. 溶液的体积：V乙≥10V甲 C. 溶液的浓度：c甲＝10c乙 D. 水电离出的c(OH-)：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙

24. 选择题	详细信息
反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A＞C B. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C C. A、C两点气体的颜色：A浅，C深 D. 保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大

25. 填空题

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处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体②干冰③液态HCl ④铜⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑦氨水⑧CuSO4•5H2O晶体⑨冰醋酸（填序号，下同）
（1）属于电解质的是_______________；能导电的是_______________。
（2）写出下列物质在水中的电离方程式
碳酸氢钠________________________________。
亚硫酸____________________________________。
（3）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式为：__________。

26. 综合题

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25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HC1O
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。
（2）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是______。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C． c(H+)·c(OH-) D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)
（3）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；
（4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余

27. 实验题

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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
（1）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：
（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。
（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-1。

28. 综合题

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今含有a：CH3COOH b：HCl c：H2SO4三种溶液。
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是_____________________
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是_____________________
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是_______________
（4）体积、浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是_______________
（5）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)为__________mol/L；
若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L，则c(OH-)为____________mol/L
（6）常温下，某溶液由水电离出的氢离子浓度为1.0x10-13mol/L，则该溶液的pH为__________。

29. 综合题

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采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，写出相应的化学方程式____________________________________________。
（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
②t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的pN2O5=________kPa。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)__________63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。
④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=____________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_____________（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高

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