高一上册期末考试化学题免费试卷在线检测（2019-2020年湖北省武汉外国语学校）
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作中正确的是 A.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出 B.过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上 C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A.氯气既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电 B.Al2O3和MgO都是离子化合物，熔沸点都很高，故可用于耐火材料 C.液氨、氯水、胆矾、干冰依次属于：纯净物、混合物、电解质和非电解质 D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A. 使用前要检查是否漏水 B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液 D. 可以在容量瓶中直接溶解固体 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ） A. 钢是用量最大、用途最广的合金 B. 合金只含金属元素 C. 铝制饮料罐应回收利用 D. 青铜是铜合金中的一种 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A.水晶镜片 B.玛瑙手镯 C.硅太阳能电池 D.石英光导纤维 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 A.②⑤⑥ B.③④⑤ C.①③⑥ D.①④⑥ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在给定条件下，下列横线上的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A.用10mL10mol/L浓盐酸与10g二氧化锰(式量为87)共热制取氯气 B.通常状况下，将1g铝片投入10L1mol/L的稀硫酸中 C.大量含CO2的CO在电火花作用下与少量Na2O2反应 D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A.因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2 B.因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2 C.因为Na失一个电子显强还原性，所以Al失三个电子显更强还原性 D.因为硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反应 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.Na+、Mg2+、  、 B.Na+、Ba2+、Cl-、C.K+、Ca2+、Cl-、  D.Al3+、 、、OH- |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（ ） A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O  Fe2O3+3H2↑C.装置C中加入的固体干燥剂可以是碱石灰 D.点燃D处气体前必须检验气体的纯度 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式不正确的是 A.向NaHSO3溶液中还滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H++  +Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C.碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2  +2Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓D.少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+  +H2O= +H2SiO3↓ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A.海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是② B.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D.向海洋排放含  的废水不会影响海洋中 的含量 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、 、Cl-、Mg2+、Ba2+、 、 ，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； (2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol； (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。则对原混合液中的离子组成的说法正确的是 A.一定有Cl- B.不能确定是否有K+ C.一定有 、、、Cl- D.一定无Mg2+、Ba2+，一定有K+ |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A. 3∶2 B. 3∶5 C. 4∶3 D. 3∶4 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： (1)操作1的名称为_______，所需要的玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯； (2)加入试剂C为_______，操作II中发生的化学方程式为______________。 (3)操作Ⅲ为加热浓缩、_____过滤、洗涤、干燥； (4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_________________________________________。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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生活中常常用到以下物品：A．纯碱 B．小苏打 C．食醋 D．食盐 ①纯碱的化学式是____________； ②主要成分属于酸式盐的是____________(填选项字母)； ③水溶液呈碱性的是_____________(填选项字母)； ④食酷中所含主要成分醋酸在水中的电离方程式是________________________。 |
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| 19. | 详细信息 |
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NaClO是“84”消毒液的有效成分，洁厕灵的主要成分是盐酸； ①NaClO中Cl元素的化合价是____________； ②浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因_______(已知酸性：H2CO3＞HClO＞  )③若将“84”消毒液与洁厕灵混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 | |||||||||||||||
已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
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| 21. | 详细信息 |
已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。 (1)物质A的化学式为________，D的化学式为________； (2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________________； (3)请写出两种A的用途：________，________； (4)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________________； (5)A能氧化E生成M，试写出A恰好氧化E的离子方程式_______________。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 (1)装置A制取氯气，该反应的离子方程式：______________________。 (2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_________________。 (3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂是___________。 ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：__________________。 ④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论： SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。 a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液 c．氯水 d．石蕊溶液 ⑤SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是______________________。 |
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| 23. | 详细信息 |
以NaClO3、硫酸、SO2为原料制备NaClO2的一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)NaCIO3中Cl的化合价为__________；写出NaHSO4在水中的电离方程式：_______________。 (2)写出“反应”步骤中的化学方程式：____________________。 (3)“吸收”步骤中，氧化剂是__________，每生成8.96L(标准状况下)O2，消耗还原剂的物质的量为_____mol。 (4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算：  ，则ClO2的有效氯含量为_____________。(计算结果保留两位小数) |
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