高三化学上册专题练习同步考试检测

1. 选择题	详细信息
在下列各说法中，正确的是（） A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热 C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

2. 选择题

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

3. 选择题	详细信息
下列实验操作中一定会造成误差的是　 A.将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH B.在中和热的测定实验中用代替NaOH；代替HCl C.用碱石灰来干燥氨气 D.使用托盘天平称量时将药品放在天平的右盘与砝码放在天平的左盘

4. 选择题	详细信息
将amL 溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图实验中始终保持。下列叙述正确的是( ) A.做该实验时，环境温度为22摄氏度 B.该实验表明化学能可能转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约为 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

5. 选择题

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已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 现有下列反应
（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　）
A. （1）（2） B. （2）（3） C. （3）（4） D. 都不符合

6. 选择题	详细信息
下列实验误差分析错误的是（） A.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 B.用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 D.测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

7. 选择题

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下列说法正确的是
A.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴
B.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
C.在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度
D.在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

8. 选择题	详细信息
NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于 A. ＋45.2 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1 C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. －69.4 kJ·mol－1

9. 选择题

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下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
B	探究氯化银和碘化银的Ksp大小	向2支盛有5 mL浓度均为0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中同时分别滴加等浓度的NaI 溶液和NaCl 溶液，观察实验现象
C	制备纯净的二氧化碳气体	向盛有碳酸钙固体的锥形瓶中加入6mol/L盐酸，将生产的气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸
D	中和反应反应热测定	分别用量筒取50mL0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，记录初始温度，然后将其分别倒入反应中和热测定容器，记录混合后溶液最高温度

A. A B. B C. C D. D

10. 选择题

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下列叙述中正确的是
A. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=

57.3kJ/mol
B. 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C. 未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

11. 选择题

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下列热化学方程式中，正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3 kJ·mol-1
B.由N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.4 kJ·mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1

12. 选择题

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某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法中，不正确的是（）

A.实验过程中有一定的热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D.若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求反应热相等

13. 选择题

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下列说法正确的是( )
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1

14. 选择题	详细信息
有关化学反应原理的说法正确的是( ) A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关 C.已知中和热，则1mol浓和1mol 的反应热 D.向溶液中通入少量HCl气体，溶液的导电性明显增强

15. 选择题

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) =3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

16. 选择题

详细信息

下列热化学方程式中，正确的是（）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1
D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1

17. 选择题

详细信息

下列说法或表示正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.物质发生化学变化时一定伴随着放热现象
C.稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

18. 实验题

详细信息

某实验小组学生用

稀盐酸与

的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热

装置中还缺少的主要仪器是 ______

若测得中和热值为

，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式 ______

关于该实验，下列说法正确的是 ______
A.如图条件下实验过程中没有热量损失

溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

溶液要分多次缓慢加入

若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会 ______

“偏大”、“偏小”或“无影响”

．

19. 实验题

详细信息

某实验小组学生利用装置用

盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，并用酚酞作为指示剂

(1)量取

待测NaOH溶液时，用到的测量仪器是 ______

填仪器标号

．
(2)仪器

中，需要用待装液润洗的有 ______

填字母

(3)该滴定实验过程中，判定滴定终点的依据是 ______
(4)该实验小组重复三次的实验数据如下表所示，计算NaOH溶液的浓度为 ______

实验序号	盐酸体积	NaOH溶液体积
1
2
3

20. 填空题	详细信息
根据反应设计原电池，所需负极材料为 ______ ，溶液中向 ______ 填“负极”或“正极”迁移，负极反应式为 ______ ；正极反应式为 ______

21. 计算题

详细信息

通常状况下，稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出

的热
(1)实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ______ ；
(2)分别取100mL

盐酸与100mL

NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是

，中和后生成溶液的比热容

实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为

，反应后混合溶液的温度为

则实验测得的中和热

______

保留1位小数

22. 填空题	详细信息
实验测得乙醇在氧气中充分燃烧生成和时释放出aKJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： ______

23. 填空题	详细信息
已知：Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ•mol-1 ，Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ•mol-1，写出Na2CO3•10H2O脱水反应生成Na2CO3(s)和水蒸气的热化学方程式 ______

24. 实验题

详细信息

为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
(1)滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___（_____）
(2)滴定时，KMnO4溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _________________________________。
(3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(4)取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

25. 实验题

详细信息

某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体____g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):____。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.测定中和热
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是____。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	___
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=______(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

26. 实验题

详细信息

用50mL