武威市免费检测试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( ) A.  风力发电 B.  太阳能发电C.  火力发电 D.  潮汐能发电 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内以氨气表示的平均反应速率为( ) A.0.06 mol/(L·min) B.0.04 mol/(L·min) C.0.12 mol/(L·min) D.0.24 mol/(L·min) |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中不正确的是 A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程将导致体系的熵增大 C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( ) A. 22.30 mL B. 22.35 mL C. 23.65 mL D. 23.70 mL |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列热化学方程式中，正确的是( ) A.甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•mol-1 B.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•mol-1 C.H2燃烧热为285.8kJ•mol-1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•mol-1 D.500℃、30 MPa下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质的燃烧热相等的是 ( ) A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和3mol碳 C.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯(C6H6) D.天然气和酒精 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作不当或实验结论错误的是 ( ) A.用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐 D.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是 ( )
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应 B. 用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率 C. 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)  2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深D. 加压有利于SO2与O2反应生成SO3 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 ( ) A.滴入酚酞试液，NaNO2溶液显红色 B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 C.HNO2溶液中的微粒中有：HNO2、H+、NO  、OH-、H2OD.0.10 mol/L HNO2溶液的pH=2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.密闭容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反应，SO3的分子数为 2 NA B.含 NA个 CO  的 Na2CO3 溶液中，Na+数目为 2 NAC.11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2 NA D.44 g CO2 气体中含氧原子数目为 2 NA |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH4+)最大的是（ ） A. NH4Al(SO4)2 B. NH4Cl C. NH3.H2O D. CH3COONH4 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验误差分析合理的是 ( )
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。则在0.35 mol·L-1的Na2SO4溶液中，Ba2＋的最大浓度是( ) A.3.1×10-10 mol·L-1 B.8.4×10-10 mol·L-1 C.4.2×10-10 mol·L-1 D.5.8×10-10 mol·L-1 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（ ） A.用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2  Mg+Cl2↑D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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已知反应 2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H2⇌2NH3的平衡常数为( ) A.4 B.2 C.1 D.0.5 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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25℃，在0.01mol/LHCl溶液中，由水电离出的c(H+)是（ ） A.5×10-13mol/L B.0.02mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-12mol/L |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是( ) A.由图a可知，T1>T2，该反应的正反应为放热反应 B.由图b可知，该反应m+n<p C.图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D.图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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已知下列热化学方程式： ①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ/mol ②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol ③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ/mol 请回答： (1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)，固体碳的燃烧热为_______。 (2)1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。 (3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。 ②已知HCl稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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完成下面的题。 (1)CH3COOH溶于水的电离方程式为_______；向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时，电离平衡向_______移动(填“左”或者“右”)；c(H+)_______，c(CH3COO-)_______。(填“增大”、“减小”“不变”，上同) (2)0.1 mol/LHCl溶液的pH为_______。 (3)某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12，则此温度_______25℃，原因是_______。 |
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| 22. 计算题 | 详细信息 |
目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 (1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ； (2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)； (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。 a．v生成(CH3OH)=v消耗(CO2) b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化 (4)该反应的平衡常数表达式为K=_______。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO +5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 ③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答： (1)将草酸晶体配制成溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______、_______。 (2)滴定时，将KMnO4标准液装在图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。  (3)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_______。 A．滴定终点时俯视滴定管刻度 B．滴定终点时仰视滴定管刻度 C．滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小 D．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
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