四川2020年高一化学下半年开学考试试卷完整版

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒 B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 95% C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

2. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是 (　　) ①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 ④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖 ⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 ⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫 A. ①③⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②④

3. 选择题	详细信息
下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族 C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素

4. 选择题	详细信息
下列关于有机物的说法中，错误的是（ ） A.在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 B.肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的 C.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水

5. 选择题	详细信息
除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（ ） A.饱和碳酸钠溶液 B.高锰酸钾溶液 C.溴水 D.饱和碳酸氢钠溶液

6. 选择题	详细信息
铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是（王水是3份浓盐酸和1份浓硝酸的混合物）（ ） A.硫酸 B.“王水” C.盐酸 D.硝酸

7. 选择题	详细信息
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

8. 选择题	详细信息
下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 A. A B. B C. C D. D

9. 选择题	详细信息
有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验： （1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色； （2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； （3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是 A.SO42- B.Br- C.H2SO3 D.NH4+

10. 选择题	详细信息
通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ ） 现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 向氨水中滴加酚酞溶液变红 NH3是一元弱碱 D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 浓硫酸具有脱水性 A.A B.B C.C D.D

11. 选择题	详细信息
以下指定化学反应的离子方程式正确的是 A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B. 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH ：NH4++OH― ＝NH3↑+H2O C. 向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓ D. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3―＝Cu2++2NO2↑+2H2O

12. 选择题	详细信息
下列实验装置不能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D

13. 选择题	详细信息
某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( ) A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 C.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 D.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

14. 选择题	详细信息
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA B.1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA

15. 选择题	详细信息
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是强酸，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.W 在周期表中所在族全是金属 B.X 的最高价氧化物的水化物为强酸 C.Y 的氢化物常温常压下为气态 D.1molZ 单质与氢氧化钠溶液反应转移 1mol 电子

16. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A.乙烯与环丙烷(C3H6)互为同系物 B.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 C.皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗 D.丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体

17. 选择题	详细信息
1.92g 铜投入一定量浓 HNO3 中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2 的体积可能是 A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL

18. 选择题	详细信息
某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，则关于该有机物叙述中正确的个数是（ ） ①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

19. 填空题	详细信息
请按要求回答下列问题： （1）醇的官能团的名称是_____。 （2）某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为_____。 （3）某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_____种。 （4）新戊烷用系统命名法命名应为_____。 （5）分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是_____（填分子式）。 （6）下列最简式中，只能代表一种有机物的有_____（选填对应的序号）。 ①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O

20. 实验题	详细信息
某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_____________。 （2）装置E的作用是___，橡胶管k的作用是___________________。 （3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是_________。 （4）装置F中试管内发生反应的化学方程式_______________。 （5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________． （6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接（___）（___）接（f）（g）接（___）（___）接（___）（___）接（a）。

21.

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燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。 a. 石灰乳 b.CaCl2溶液 (2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下： ①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。 ②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。 Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图： 烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图： 已知： 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 吸收 SO2 的成本(元/mol) 0.027 0.232 (3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。 (4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)

22. 实验题

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1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_____。 （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______。 a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 请回答： ①写出甲中发生反应的离子方程式______。 ②乙装置中的试剂是______。 ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）。 （4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。 ①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体。 ②装置c中的试剂为______（选填字母）。 e.碱石灰 f.浓硫酸 g.无水氯化钙 ③若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为______。