华南师范大学附中2020届高三上半年第三次月考理综化学考题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质性质与用途都正确且具有对应关系的是（ ） A.ClO2具有强氧化性，可用于水消毒剂 B.石英熔点高，可用于制造石英研钵 C.氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 D.生石灰能与水反应，可用于干燥氯气 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.12g金刚石中含有的共价键数为4NA B.7g超重甲基(—CT3)中含有的电子数为3NA C.标准状况下，22.4L氩气中含有的原子数约为2NA D.0.1molNa2O2与SO2完全反应转的电子数为0.1NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验方案能到实验目的的是（ ） A.制备纯净干燥的Cl2  B.证明锌比铜活泼  C.制备无水氯化亚铁  D.证明一水合氨是一元碱  |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
一种高分子可用作烹任器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如图。 下列关于该高分子的说法正确的是（ ） A.该高分子是苯酚的同系物 B.该高分子在碱性条件下可发生水解反应 C.该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成 D.该高分子的结构简式为  |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知Y是地壳中含量最高的金属元素，则下列说法中正确的是（ ）
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ） A.电池工作时，OH—从左向右迁移 B.电极A上发生氧化反应，电极A为正极 C.当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol D.电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ） A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O |
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| 8. | 详细信息 |
镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线： 已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。 （1）焙烧过程中NiFe2O4发生反应的化学方程式是___。 （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、Fe(OH)3外还含有___、___（填化学式）。 （3）“浸泡”过程中温度低于95℃，可能导致的主要问题有___（写出一点即可）。 （4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=___mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11] （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（  ）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，的最佳取值是___。 |
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| 9. 实验题 | 详细信息 |
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过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： I.过氧化钙的制备。流程如下，步骤②的装置示意图为图一：   （1）步骤①将溶液煮沸、过滤。将溶液煮沸的目的是___。 （2）图一装置中：①仪器a的名称是___； ②反应的化学方程式为___； ③该反应需要在冷水浴中进行，原因是___。 （3）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___。 Ⅱ.过氧化钙的测定：已知CaO2在350℃时迅速分解生成CaO和O2。该小组采用如图二所示装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体) （1）量气管读数时需注意的项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③___。 （2）使用电子天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中CaO2的质量分数为___（保留3位有效数字）。 |
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
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I.NO是一种常见化合物，对其进行研究具有重要的价值和意义。 （1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。  ①a___0(填＞或＜) ②已知：第Ⅱ步反应为：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol 第I步反应的热化学方程式为___。 （2）汽车尾气中常含有NO。NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除NO的污染。 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol NH3与NO反应的热化学方程式为___。 （3）工业上NO的重要来源是NH3，NH3也可作为燃料设计成碱性燃料电池，在碱性条件下，燃料电池产物主要为N2。燃料电池负极的电极反应式为___。氨气作为燃料的电池和含碳化合物作为燃料的电池相比，主要的优点是___。 II.含乙酸钠和对氯酚  的废水可通过如下装置处理，其原理如图所示： （1）写出HCO3-的电子式___。乙酸钠中含有的化学键类型有___。 （2）电池的正极是___，溶液中H+的移动方向是___(填A→B或B→A) （3）B极发生的电极反应方程式为___。 |
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
SPLA是一种星形聚合物，可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。 已知：SPLA的结构简式为  。其中R为 （1）A是葡萄糖，结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO，用系统命名法命名葡萄糖的名称是___。 （2）B中官能团名称是___。 （3）D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg(NH3)2OH反应，则D的结构简式是___，D与银氨溶液反应的化学方程式为___。 （4）D→E的化学反应类型是___；乙醛和甲醛生成D的反应类型是___。 （5）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2反应，且1mol G与足量Na反应生成1molH2，则G的结构简式为___。 （6）设计由2-氯丙醛合成  的合成路线（无机试剂任选）___。 |
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