重庆市第一中学2020届高三10月月考理综化学试卷带参考答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是 A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体 B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同 C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为NA B.常温常压下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数为8 NA C.电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2NA D.质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1 NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸 C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种 D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.简单氢化物的热稳定性：X＜Z |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是 A.闭合K2，断开Kl，NO3－从左池向右池移动 B.断开K2，闭合K1，X为正极 C.闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大 D.装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298 K时，几种物质的Ksp如下表：
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2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012 | 8. 实验题 | 详细信息 |
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长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3－存在，少量以I－存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。 I．I－的定性检测 （1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变色，则存在I－，同时产生的无色气体产生遇空气变为红棕色，试写出该反应的离子方程式为_____________。 Ⅱ．硫代硫酸钠的制备  化学实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）制备Na2S2O3•5H2O。烧瓶C中发生反应如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II） S（s）+Na2SO3（aq）  Na2S2O3（aq） （III）（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_____________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_____________ 。装置E中为_____________溶液。 （3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____________。 （4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________。 a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_____________。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象__________________。 （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作____________，现象和结论_________：。 已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 Ⅲ．碘含量的测定 巳知：①称取10.00g碘盐样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。 ②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。 ③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。 ④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 ⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL 相关反应为：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－，IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O，I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－ （6）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______________mg·kg－1。 |
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| 9. | 详细信息 |
工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下： （1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是______。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为_____________。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制温度为80℃、pH=2时，“除铁”产生的“滤渣Ⅱ”的主要成分为黄钠铁矾（Na2Fe6(SO4)4(OH)12），写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式：__________________。 （3）已知“滤渣Ⅲ”的主要成分为CaF2，则“萃取”操作中加入有机萃取剂的作用是__________。 （4）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是_________。 （5）高能锂离子电池的总反应为2Li + FeS = Fe + Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）。  ①电极X的反应材料是_________（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是_________（填化学式）。 ②电解总反应的离子方程式为_________。已知F＝96500C/mol，若电池工作t min，维持电流强度为I A，理论回收Ni_________g（写出计算表达式即可）。 |
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
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研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3•H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJ•mol-1；② NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJ•mol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJ•mol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。 (2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)  N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示： ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。 (3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。  (4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJ•mol-1。实验测得，υ正＝k正•c2(NO) •c2(CO) ，υ逆＝k逆•c(N2) •c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。 ②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则  ＝_____(保留2位有效数字)。 |
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| 11. 综合题 | 详细信息 |
早在1998年，中国科学家便成功地在较低温度下制造出金刚石：CCl4＋4Na C(金刚石)＋4NaCl。这项成果被“美国化学与工程新闻”评价为“稻草变黄金”。回答下列问题：（1）Ni原子价层电子的排布式为_______。元素C、Cl、Na中，第一电离能最大的是______________。 （2）石墨在高温高压下也可转变为金刚石。在石墨和金刚石中，C原子的杂化类型分别为_____________，熔点较高的是_____________，其原因为_______________。 （3）NH3易与Ni形成配合物 [Ni(NH3)6]SO4，该配合物中存在的化学键类型有_____________，其阴离子的空间构型为_____________。 （4）金属间化合物MgCNi3是一种新型超导体，呈钙钛矿构型，X射线衍射实验测得其晶胞参数为a＝0.3812 nm，其晶胞结构如图所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。（  ＝1.414） （5）在MgCNi3晶胞结构的另一种表示中，Mg处于体心位置，则C处于________________位置，Ni处于_______________位置。 |
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| 12. 推断题 | 详细信息 |
高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。 （1）A中所有碳原子都处于同一直线上，则A的结构简式为_____________。 （2）B的名称是_____________。 （3）反应①~④中，属于加成反应的有_____________，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_____________。 （4）请写出反应⑥的化学方程式为_____________。 （5）高分子材料尼龙66中含有  结构片段，请写出反应⑩的化学方程式为_____________。（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。 （7）聚乳酸（  ）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应： （R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程_____________。 |
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