天津市高一化学月考测验（2018年上半年）带答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列包装标识贴错了的是 A.  浓硫酸 B.  酒精C.  小苏打 D.  氯酸钾 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的可用于分离的实验方法是 A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于灼烧、过滤、萃取、分液、蒸馏的实验操作，对应的装置合理、操作规范的是 A. 灼烧  B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子检验的方法正确的是( ) A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO  C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 氢氧化钠的摩尔质量是40 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，正确的是 A. 标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28g B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、同密度的C2H4和C2H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中，与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A. 150mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL 3 mol/L KClO3溶液 C. 50mL 1mol/L FeCl3溶液 D. 75 mL 1 mol/L NH4Cl溶液 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于胶体的认识正确的是 ①溶液呈电中性，胶体带有电荷 ②将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体 ③胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 ④往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀后沉淀逐渐溶解的现象 ⑤溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 ⑥水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 A. ①②⑥ B. ②③④ C. ③⑤⑥ D. ②④⑥ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列物质分类的正确组合是
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ B. NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO3 2- + 2H2O C. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag D. 将铝片放入少量NaOH溶液中：2Al+2NaOH+2H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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以下为中学化学中常见的物质：① Cu ② 熔融NaCl ③ NaHSO4 ④ SO3 ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ 氨水 ⑨ Cu(OH)2 ⑩ 冰醋酸。下列说法中正确的是 A. 属于电解质的有7种 B. 溶于水后能电离出H+的有3种 C. 能导电的有3种 D. 属于难溶性盐的有2种 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的（ ）A. 1 molKClO3参加反应有1mole- 转移 B. ClO2是氧化产物 C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3在反应中得到电子，作还原剂 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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已知下列三个反应： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 某溶液中含有等物质的量浓度相同Cl-和I-，为了氧化I-而不氧化Cl-，可选用的氧化剂是 A. FeCl2 B. KMnO4 C. 浓盐酸 D. FeCl3 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023 B. S和KNO3均为还原剂 C. 反应过程中氮元素被还原 D. CO2为还原产物 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是 A. 溶液中Na+数目减少，有H2放出 B. 溶液中OH-浓度增大，有H2放出 C. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出 D. 溶液中OH-浓度增大，有O2放出 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是 A. Na+、Fe3+、SO42-、Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42- C. K+、Mg2+、Cl-、SO42- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl- |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B. Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体 C. Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 D. Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数均为1:2 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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有关铝及其化合物的说法错误的是 A. 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成 B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C. 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D. 氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+ C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成血红色沉淀 D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活密切相关。下列物质用途不正确的是 A. Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚 B. Na2CO3能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多 C. 铝盐和铁盐可以在水中形成胶体，因此它们可以作净水剂 D. Fe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ） ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3 ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH ③Mg→MgCl2→Mg(OH)2 ④Al→Al2O3→Al(OH)3 ⑤Al→NaAlO2→Na2CO3 A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤ |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这样的铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g H2，则该铁片中 A. 一定不含杂质 B. 一定含金属铝 C. 一定含金属铜 D. 一定含有四种金属 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
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12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好与15mL浓度为0.02mol/L的HClO4溶液完全反应。已知Na2SO3被HClO4氧化为Na2SO4，则元素Cl在还原产物中的化合价为 A. -1价 B. +1价 C. +3价 D. +5价 |
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是 A. 70mL B. 130mL C. 120mL D. 100mL |
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| 29. 选择题 | 详细信息 |
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现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为 A．2.8g B．5.6g C． 8.4g D．11.2 g |
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| 30. 实验题 | 详细信息 |
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（I）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且互相不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。分离A、B的混合物的常用方法是：________，需要的玻璃仪器除酒精灯、温度计外有_______、________、________、________。 （II）某课外小组需要配制95mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液 （1）需要称取NaCl固体的质量为________g。 （2）在配制1 mol/L的NaCl溶液过程中，下列情况对氯化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________； ②定容后有少量NaCl溶液洒出________； ③定容时仰视观察液面________。 （3）若预将100 mL 12mol/L的盐酸稀释为6mol/L的盐酸，需要加入水的体积为________mL。（已知：12mol/L的盐酸密度为1.19g/mL，6mol/L的盐酸密度为1.1g/mL，水的密度为1.0g/mL）。 （III）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，在此过程中主要发生的化学反应方程式为_______________________；当氧气生成22.4L(标准状况下)时，转移电子数为____________。 |
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| 31. 综合题 | 详细信息 |
电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤： （1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。 （2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。 （3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。 （4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。 （5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。 |
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