黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021年高二上半年开学考试化学在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B.医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为 C.“84”消毒液是以NaClO为主要成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用 D.不可向密闭空间的空气中喷洒酒精进行消毒，易引发火灾

2. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是 ①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 ②塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料 ③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 ④蛋白质的盐析不是可逆过程 ⑤油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 A.①③④⑤ B.①③④ C.④⑤ D.②③

3. 选择题	详细信息
下列化学用语不正确的是 A.S2- 的结构示意图： B.次氯酸的电子式： C.CH4 分子的比例模型： D.乙醇的结构简式：C2H5OH

4. 选择题	详细信息
下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( ) A.某无色酸性溶液中：NH、Ca2+、F-、Cl- B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH、NO、Cl- C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br- D.滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-

5. 选择题	详细信息
利用如图的实验装置进行实验，能够达到实验目的的是（ ） A.用图 1 所示装置可分别制取少量CO2 、NO和O2 B.用图 2 装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体 C.用图 3 装置制备氢氧化亚铁 D.用图 4 装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3 >硅酸

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 B.一定条件下，发生反应2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)，减小CH3OH的浓度，反应速率加快 C.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 D.金属铝的冶炼流程为：铝土矿NaAlO2 Al(OH)3无水AlCl3Al

7. 选择题	详细信息
NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.标准状况下，5.6 L SO3含有的分子数为0.25NA C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

8. 选择题	详细信息
薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是 A.能使溴水褪色 B.含有两种官能团 C.分子式为 C10H16O D.能发生取代反应 、加成反应

9. 选择题	详细信息
已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

10. 选择题	详细信息
分子式为C5H10O3的有机化合物能与钠反应，又能与碳酸氢钠溶液反应，且等质量的有机物与足量碳酸氢钠溶液、钠反应时产生的气体体积相同，则该有机物的结构有 (　　) A.8种 B.10种 C.11种 D.12种

11. 选择题	详细信息
已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221 kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是( ) A. 反应①的反应热为221kJ B. 碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

12. 选择题	详细信息
化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能(通常人们把断裂l mol化学键需要的能量看成该化学键的键能)： 下列说法中正确的是 A.过程N2(g)→2N(g)放出能量 B.过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量 C.反应N2(g)＋3F2(g)＝2NF3(g)，生成2 mol NF3(g)放出291.9kJ的热量 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

13. 选择题	详细信息
对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为(　　) A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态

14. 选择题	详细信息
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L

15. 选择题	详细信息
氮的化合物可以通过电化学转化，右图为NO转化为NO2的工作原理示意图，下列说法正确的是 A.Pt电极上发生的是氧化反应 B.Pt电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C.每转化1molNO，消耗O2的体积为11.2L D.外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动

16. 选择题	详细信息
根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

17. 实验题

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50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。 (2)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由________________________。 (3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。 a． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b． 高温煅烧石灰石 c． 铝与盐酸反应 (4) 已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。

18. 实验题

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葡萄可用于酿酒。 (1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是_______________________________________。 (2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。 C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH (3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯： ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ________________________________。 ②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。 ③若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。 a． 漏斗 b． 分液漏斗 c． 长颈漏斗 (4)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是________，产生的现象为________________。

19.

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题： (1)写出A单质的结构式________，B的最高价氧化物的水化物的电子式______，E离子的离子结构示意图____________。 (2)A和D的氢化物中，沸点较高的是_______________________（写出化学式）。 (3)B、C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是 _______________（用离子符号表示）。 (4)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为_________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为__________________________________________________________。

20. 填空题

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某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： (1)该反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。 (3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小） ①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。 ②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。 (4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在5 min末的浓度是________，x的值是________。