重庆南开中学2020届高三上册第四次教学质量检测化学在线考试题带答案和解析

1. 选择题

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化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
B.青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，可用超临界CO2作青篙素萃取剂
C.用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
D.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3NA B.30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA C.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2完全反应所得分子数目为2NA D.1L0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

3. 选择题	详细信息
下列关于有机物的说法不正确的是( ) A.淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物 C.有机物不能发生氧化反应，但可以发生消去反应、取代反应和加成反应 D.组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种

4. 选择题

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径由小到大顺序为XYWZ，ZX2是一种储氢材料，W的原子序数是Y的2倍，W的最高正价和最低负价代数和为4。下列叙述不正确的是（）
A.化合物ZY、WY3中化学键的类型相同
B.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
C.离子半径：Z＜Y＜W
D.Y形成的某离子与W形成的离子的电子数可能相同

5. 选择题

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下列实验的试剂、装置选用合理的是（）

选项	实验目的	试剂	装置
A	除去Cl2中少量的HCl、H2O	试剂a为饱和NaHCO3溶液	甲
B	除去NH3中少量H2O	试剂b为无水氯化钙	乙
C	除去CO2中少量SO2、H2O	试剂a为饱和Na2CO3溶液	甲
D	除去N2中少量的O2	试剂c为足量的铜网	丙

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题

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有一无色溶液，可能含有Na+、Al3+、Mg2+、Fe3+、NH

、Cl-、SO

、SO

、AlO

、MnO

中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分落解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）
A.不能确定是否存在SO

或SO

B.肯定有Al3+、Mg2+、SO

C.肯定没有SO

、MnO

、NH

、Na+
D.能确定Na+、Cl-是否存在

7. 选择题

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大，溶液的导电能力越强。室温下，用0.100mol•L-1盐酸溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]的混合溶液(二甲股在水中的电离与氨相似，常温下其Kb=1.6×10-4，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.a点溶液中c[(CH3)2NH

]约为1.6×10-4mol/L
B.b点溶液，c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH

]
C.盐酸滴定NaOH和二甲胺的混合溶液可用酚酞作指示剂判断终点
D.a，b，c三点溶液中，水电离出的c(H+)：a＜b＜c

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砷及其化合物从古至今都有重要的用途，砷的化合物可作为颜料和药物。
Ⅰ.可通过下列方法制备粗砷：

(1)写出反应Ⅰ的化学反应方程式___；当反应消耗1molFeAsS时(其中Fe为+3)，转移电子的数目为___。
(2)砷有三种同分异构体。其中一种同分异构体的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的150倍，且分子中每个原子都达到了8e-稳定结构，则分子的结构简式为___。
Ⅱ.超纯砷是一种重要的半导体材料。可通过下列方法进一步提纯：

(3)氯化得到AsCl3和硫，锑的氯化物，利用它们沸点的差异，可用___进行分离。
(4)因H2不与As反应，故“H2还原”步骤中不会损耗As。制备AsH3较好的方法是在低温下，在乙醚溶剂中用LiAlH4还原AsCl3，用化学方程式来表示该制备原理___。
(5)KMnO4为滴定常用的氧化剂，其浓度需要在配置好之后进行标定，可用基准纯As2O3标定KMnO4溶液。步骤如下：
①称取0.198gAs2O3溶于适量碱，全部转化为Na3AsO3；
②在酸性条件下，与20.0mLKMnO4溶液恰好完全反应，Na3AsO3转化为H3AsO4，该KMnO4溶液的物质的量浓度为___。
(6)取1mLCCl4于试管中，滴入10滴碘水，有机层呈紫色，再滴入碱性的Na3AsO3溶液(无色，足量)，边滴边振荡，充分反应，静置后上层溶液仍为无色，下层为颜色变浅。请写出离子反应方程式___。

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C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
Ⅰ.(1)CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol
则CO2重整的热化学方程式为___。
(2)T℃时，在容积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO2发生反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与

的关系如图所示：
①当起始

=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为40%，则0~5min内平均反应速率v(H2)=___。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H的转化率将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当起始

=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的___点(选填“D”、“E”或“F”)。

Ⅱ.活性炭可用于处理汽车尾气中的NO。
在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：

	固体活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300
335℃	2.005	0.0500	0.0250	0.0250

(3)结合上表的数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式___，该反应的正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000molNO，再次平衡后NO的体积分数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅲ.近期，有科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案。其基本工作原理如图所示：

(5)在该电化学装置中，Pt电极做___极；BiVO4电极上的反应式为___。

10. 实验题

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氧化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为：SO2+Cl2+SCl2

2SOCl2(SCl2常温常压下为樱桃红色液体)，其装置图如图。请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___，仪器C的作用除了吸收Cl2和SO2外，还具有的作用___。
(2)戊是贮气装置，则E中的溶液是___。
(3)若缺少装置乙和丁，三颈烧瓶会发生的主要副反应的化学方程式___。(任写一个)
(4)有关实验叙述不正确的是___。(填选项序号)
a.X、Y内的试剂是70%H2SO4和Na2SO3固体
b.活性炭的作用是作催化剂
e.冷凝管B也可以用于蒸馏
d.三颈烧瓶温度过高时应适当冷却以提高SOCl2的产率
(5)少量SOCl2加入5mL1mol/LAgNO3溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀成分是___(写化学式)。
(6)①蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，用SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热。可得到无水MgCl2写出反应的化学方程式___。
②SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热不宜制取无水FeCl3，是因为该方案可能发生副反应使产品不纯。
某同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
ⅰ.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；
ⅱ.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。(供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

方案	操作	现象	结论
方案一	往一支试管中滴加___	若有白色沉淀生成	则发生了上述副反应
方案二	往另一支试管中滴加___	___	则没有发生上述副反应

11.

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VA族元素在生活和科技的各个方面有着众多的应用。
Ⅰ.(1)磷的价电子排布图是___；同周期元素中，第一电离能比P高的有___个。
(2)NaN3常用于汽车安全气囊，写出与其阴离子互为等电子体的分子的化学式___；N

的空间构型是___。
(3)胺硼烷(NH3BH3)有极佳的稳定性和环境友好性，是一种非常有潜力的储氢材料。胺硼烷(NH3BH3)具有的化学键为___，B原子的杂化形式是___。
Ⅱ.已知：红砷镍矿，其主要成分为NiAs。将Ni原子放在晶胞原点.得其晶胞结构如图：

(4)NiAs晶体中As的配位数是___。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2和3的坐标分别为___，___。
(5)该品体的密度d=___g•cm-3。(用含a，c的代数式表达)

12.

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环磷酰胺是目前临床上常用的抗肿瘤药物。化合物H是合成与其类似化合物中一个重要的中间体，其合成路线如图：

(1)第1步反应的反应类型为___，B中能发生水解反应的官能团名称是___。
(2)C能与Na反应生成H2，请写出D的结构简式___。
(3)合成路线中1，4，5三步的作用是___；第5步需要中和反应的原因是___。
(4)写出第6步的化学反应方程式___。
(5)分子组成上比G少CNH3的化合物I的同分异构体中具有碳碳双键的链状化合物有___种(不考虑顺反异构)。
(6)写出由乙烯和CH3-NH2为主要原料，无机试剂任选，合成

的合成路线___。

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