2018-2019年高三上第一次月考化学专题训练（上海市行知中学）

1. 选择题	详细信息
下列有关氮原子的化学用语错误的是 A. B. C. 1s22s22p3 D.

2. 选择题	详细信息
可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是( ) A. 反应物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 体系的压强

3. 选择题	详细信息
有关HF和HC1判断正确的是 A. 键长：HF>HCl B. 键能：HF>HC1 C. 稳定性：HCl>HF D. 共用电子对偏移程度：HCl>HF

4. 选择题	详细信息
下列物质的分子正负电荷中心不相重合的是 A.C2H2 B.CO2 C.NH3 D.BF3

5. 选择题	详细信息
下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是 A.四氯化碳 B.白磷 C.金刚石 D.水晶

6. 选择题	详细信息
如图是元素周期表中碘元素的部分信息，下列说法正确的是（ ） A.碘元素的质量数为53 B.碘元素的相对原子质量是126.9 C.碘原子最外层有7个能量相同的电子 D.碘原子的5p亚层有3个成对电子

7. 选择题	详细信息
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A.滴加少量溶液可以加快Zn与稀反应的速率 B.高压比常压更有利于转化为 C.蒸干溶液无法得到无水 D.新制氯水长时间放置颜色变浅

8. 选择题	详细信息
在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是 A．气体的平均分子量不再变化 B．反应的平衡常数不变 C．ʋ(H2) = 2 ʋ(HI) D．气体的颜色不再变化

9. 选择题	详细信息
水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是 A. 温度升高，水中分子总数减少 B. 水中c(OH-)随温度升高而降低 C. 水的pH随温度升高而升高 D. 水的电离过程是放热过程

10. 选择题	详细信息
下列各组物质的熔沸点能用化学键的强弱解释的是（ ） A. H2O > H2S B. NaCl > O2 C. Na > K D. SiO2 > CO2

11. 选择题	详细信息
物质的量浓度相同的三种溶液：①氯化铵、②氨水、③硫酸氢铵，c(NH4+)大小顺序正确的是 A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>③>① D. ③>①>②

12. 选择题	详细信息
石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构（结构示意图如右），被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的判断错误的是 A. 是电的良导体 B. 是原子晶体 C. 属于烃 D. 碳原子间以共价键结合

13. 选择题	详细信息
密闭容器中可逆反应达到平衡后，若增大压强，下列说法不正确的是（ ） A.混合气体颜色变浅 B.逆反应速率加快 C.转化率增大 D.气体平均分子量变大

14. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A. Ne和Na＋的结构示意图均为 B. 聚氯乙烯的结构简式为 C. 二氧化碳分子的比例模型： D. NH4Br的电子式：

15. 选择题	详细信息
最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) – Q(Q>0) ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应 A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动 C. 在平衡移动时正反应速率先减小后增大 D. 在平衡移动时逆反应速率先增大后减小

16. 选择题	详细信息
向溶液中加入新物质时, 其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是 A. 乙酸溶液中通入氨气至过量 B. 石灰水中通入CO2至过量 C. 亚硫酸中通入氯气至过量 D. 氨水中通入氯化氢气体

17. 选择题	详细信息
在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是 A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度 C. H＋的物质的量浓度 D. CH3COOH的物质的量

18. 选择题	详细信息
下列性质递变不正确的是 A. 酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 半径：Cl-> Na+>F- C. 热稳定性：HF> H2O> PH3 D. 还原性：Cl- < Br-< I-

19. 选择题	详细信息
下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. A B. B C. C D. D

20. 选择题	详细信息
25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如表所示。下列判断错误的是（ ） 实验编号 起始浓度（mol/L） 反应后溶液的pH c(HA) c(NaOH) ① 0.10 0.10 9 ② x 0.05 7 A.HA是弱酸 B. C.实验①所得溶液中：mol/L D.实验②所得溶液中：

21. 综合题	详细信息
磷化氢（）、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题： （1）磷原子的核外电子排布式______________，核外有______种不同能量的电子；其最外层有____种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为____个。 （2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与的结构相似，试写出COS的电子式______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。 氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）： COSH2SNa2SM溶液+H2 （3）写出反应Ⅱ的离子方程式：_____________________； （4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___________；在实际生产中，操作温度选定400~500℃、压强通常采用常压的原因分别是____________。

22. 综合题	详细信息
可用以下方法处理尾气中的 方法一：活性炭还原法：，一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图： （1）该反应的平衡常数表达式为K=________，第一次达到平衡的时间是第_____min。 （2）0~20min化学反应速率表示υ(SO2)= _________。 （3）30min时平衡发生移动的条件是__________________。 方法二：亚硫酸钠吸收法 （1）溶液吸收的离子方程式为_______________________。 （2）常温下，当完全转化为时，溶液中相关离子浓度关系为： ______（填“>”、“=”或“<”） ______（填“>”、“=”或“<”）

23. 推断题	详细信息
惕格酸（，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A生成惕格酸的反应如下： 完成下列填空： （1）写出反应类型。反应Ⅰ：______反应、反应Ⅴ：______反应。 （2）写出反应Ⅱ试剂和反应条件：________。 （3）写出反应Ⅲ的化学反应方程式：____________________。

24. 实验题	详细信息
如何检验中的溴元素？________________

25. 填空题	详细信息
已知惕格酸的结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式：_____________。条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。

26. 填空题	详细信息
溴代甲基环己烷（ 也可表示为）可通过反应合成1-甲基环己烯（也可表示为）；设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1-甲基环己稀的合成路线。（合成路线常用的表示方式为： 甲乙⋯⋯目标产物）_____________。

27. 填空题	详细信息
某研究小组探究氨基甲酸铵（）分解的化学平衡和水解反应速率。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为100mL的密闭真空溶液A中，在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度（℃） 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡气体总物质的量（mol） 0.34 0.48 0.68 0.94 ①氨基甲酸铵分解的化学方程式为，若25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算的平均生成速率为________________。 ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_________。 A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆 B.密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

28. 填空题	详细信息
已知：。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：__________________。

29. 填空题	详细信息
工业合成氨常用的催化剂是___________，氨分子的电子式是______________。

30. 填空题	详细信息
在催化剂存在下，可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式_______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。