成都市免费试卷

1. 选择题	详细信息
生活是化学的源泉。下列叙述错误的是( ) A.75%浓度的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒 B.许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质 C.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料 D.可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

2. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D.

3. 选择题

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下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是( )

	物质	俗称	分类	用途
A	NaHCO3	纯碱	盐	常用于中和发酵面团产生的酸
B	CaO	生石灰	碱性氧化物	加入煤中可减少温室气体的排放
C	KAl(SO4)2·12H2O	明矾	电解质	作净水剂使水中的悬浮物沉降
D	Na2SiO3水溶液	水玻璃	非电解质	是制备硅胶和木材防火剂的原料

A.A B.B C.C D.D

4. 选择题	详细信息
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 1L 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NA B. 标准状况下，22.4 LSO3含氧原子数为3NA C. 50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA D. 7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA

5. 选择题

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下列说法中正确的是( )
A.用湿润的pH试纸测定

的pH值
B.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应
C.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法得到的“碱”是碳酸钠
D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，所以焰色试验是化学变化

6. 选择题	详细信息
下列关于实验基本操作的叙述错误的是( ) A.用容量瓶配制溶液，容量瓶洗净后无需烘干即可使用 B.用分液漏斗分离汽油和水，分别用两个烧杯在下口接水和汽油 C.蒸发溶液时，不需垫石棉网可直接对蒸发皿加热 D.蒸馏时，应选用如图所示的仪器对蒸气进行冷凝

7. 选择题	详细信息
已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.每生成16gSO3，该反应转移的电子数为0.8NA B.2molSO2和1molO2充分反应后，气体分子数为2NA C.若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4 D.2mol/LFeSO4溶液中，SO的数目为2NA

8. 选择题

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某同学血常规体检报告的部分指标如表：

项目名称	体检结果	参考值	单位
总钙	2.57	2.1-2.7	mmol·L-1
铁	6.95	7.52-11.82	mmol·L-1
葡萄糖	3.90	3.61-6.11	mmol·L-1
白蛋白	33.9	35.0-55.0	g·L-1
球蛋白	26.7	20.0-30.0	g·L-1

其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(分子式C6H12O6)，简称血糖。已知1mmol=1×10-3 mol，下列说法正确的是( )
A.该报告中各项指标均正常
B.球蛋白指标的单位是物质的量浓度
C.该同学血液中的葡萄糖含量为3.90g/L
D.若某人血液中总钙含量低于84mg/L，则需补钙

9. 选择题	详细信息
下列关于金属及其化合物的说法正确的是( ) A.已知CCl4不可燃且不与Na反应，故少量的Na可保存在CCl4液体中 B.向紫色石蕊试液中加入较多Na2O2粉末，溶液变为蓝色并有气泡产生 C.还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成有磁性的氧化亚铁 D.胃酸过多的病人，可以服用适量含有氢氧化铝的胃药

10. 选择题	详细信息
下列大小关系正确的是( ) A.稳定性：NaClO>HClO B.熔点：镁铝合金>金属铝 C.溶解度：NaHCO3>Na2CO3 D.同温同压下的密度：NO>NO2

11. 选择题

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下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	用坩埚钳夹住已被砂纸打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热	铝不能滴落下来	铝熔点高，没能熔化
B	将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液体	生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路	生成Fe(OH)3胶体有丁达尔效应
C	用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰的颜色为紫色	该溶液中含K+，不含Na+
D	取少量某溶液加入2滴KSCN溶液，再加入几滴氯水	滴加KSCN溶液时溶液不变红，滴加氯水后溶液变为红色	该溶液中不含Fe3+，含有Fe2+

A.A B.B C.C D.D

12. 选择题	详细信息
下列各组离子在溶液中能大量共存，加入足量盐酸既有沉淀析出又有气体放出的是( ) A.Na+、Ag+、CO、NO B.K+、OH-、SO、AlO C.Na+、SO、SiO、CO D.NH、Ca2+、Cl-、HCO

13. 选择题	详细信息
下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号中的物质为杂质)( ) A.CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液 B.Cl2(HCl)：饱和食盐水 C.NaHCO3(Na2CO3)：澄清石灰水 D.NO2(NO)：水

14. 选择题	详细信息
把b中三个碎纸片补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( ) A.该反应不是氧化还原反应 B.S2-是该反应的还原产物 C.b中反应物微粒为SO、OH- D.反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：1

15. 选择题	详细信息
常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( ) A.Fe3+与Fe2+至少有一种 B.一定不存在CO，可能存在Na+和Cl- C.一定存在Fe2+、I-、Cl- D.该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-

16. 选择题	详细信息
在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（） A. 9：7 B. 3：2 C. 6：5 D. 4：3

17. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是( ) A.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O C.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

18. 选择题	详细信息
在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是( ) A.在含、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：、OH- B.在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2 C.在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2：KI、NaBr D.在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Cu2+、Ag+

19. 选择题

详细信息

把物质的量浓度比为1：2的硫酸和硝酸等体积混合(忽略混合前后溶液体积的变化)，已知10mL该混酸溶液能被20mL3mol/L的NaOH溶液恰好中和，下列有关说法正确的是( )
A.该混酸溶液能与Cu反应放出H2
B.硫酸和硝酸的混合溶液叫王水
C.混合溶液中c(HNO3)=3mol/L
D.另取10mL混酸溶液与足量BaCl2反应，所得沉淀质量为0.699g

20. 选择题

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将一定质量由镁和铝组成的合金投入200 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示：

下列说法不正确的是
A. 镁铝合金中，Mg与Al的物质的量之比为 2∶1
B. 所用盐酸的物质的量浓度为4 mol/L
C. 图像中的x=20
D. 图像中，Ox 段的离子方程式为：H++OH-= H2O；y～150 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O

21. 填空题

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化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______(写一种即可)。
(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是_______，必须注意的安全警示是_______。
(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O
①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。
②该反应中HI表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的NO_______L。
③误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作_______剂。

22. 实验题

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二氧化氯(ClO2)是自来水常用的消毒剂。已知：ClO2常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。

(1)下列有关ClO2的说法正确的是___________(填序号)；
A．ClO2与氯气从颜色上难以区分
B．可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集
C．属于酸性氧化物
D．ClO2用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性
(2)冰水浴的作用是___________。
(3)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。
(4)①ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物次氯酸钠，实验室可用H2O2与次氯酸钠反应将其转化为Cl-而除去，反应的化学方程式___________。
②Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则最好选择的过氧化物是___________。

23.

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铝土矿的主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2、MgO等杂质，从铝土矿中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)固体a的主要成分为_______(填化学式，下同)，溶液A和溶液b中共同存在的溶质为_______。
(2)能否将步骤Ⅱ中的烧碱溶液替换为氨水？请回答并简述理由_______。
(3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______、_______；步骤②中Al元素发生反应的离子方程式为_______。
(4)除步骤Ⅳ外，其余每个步骤都要采取的实验操作为_______。Al2O3、SiO2、MgO都可用于制造耐火坩埚，实验室熔融烧碱时可以选用_______(填标号)。
A.铁坩埚 B.氧化铝坩埚 C.石英坩埚 D.氧化镁坩埚

24. 实验题

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某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1).装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱固体
(2).氨气是一种极易溶于水的有害气体，为了防止多余的氨气扩散到空气中，则需要在K2的导管末端连接下表装置中的___________(填序号)装置，如何检验收集的一瓶气体是氨气的实验操作___________，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3引发喷泉的实验操作是___________。

备选装置(水中含酚酞溶液)

I	Ⅱ	Ⅲ

(3).若探究氨气的还原性，需要打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有___________试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。
③从K3处导管逸出的气体中含有量Cl2，则C 装置中应盛放___________(填化学式)溶液，反应的离子方程式为：___________。

25. 实验题

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为探究Fe(NO3)2晶体的热分解产物。某化学兴趣小组按图进行了如下实验，回答下列问题∶

①实验时观察到A处试管中有红棕色气体生成，说明硝酸亚铁晶体分解产物含有___________，B中无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中含有___________
②检验热分解后的固体为氧化铁的方案为

实验步骤	现象
(i)取反应后少量红棕色固体于试管中，加入稀硫酸溶解	溶解后得___________色溶液
(i)向少许(i)溶液中滴入少量____________	溶液变成红色

由以上实验结果写出Fe(NO3)2·xH2O分解的化学方程式___________

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