北京市高三化学下册月考试卷模拟考试练习
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
石油化学工业是国民经济重要支柱之一，下列有关石油化工的叙述错误的是( )
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质的表达式不正确的是( ) A.1, 3-丁二烯的分子式：C4H6 B.乙炔的电子式：  C.甲醛的结构式：  D.聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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合理饮食、营养均衡有利于身体健康，下列叙述错误的是( ) A.大米、小麦中含有淀粉，消化吸收后可为生命活动提供能量 B.肉、蛋、奶中的蛋白质，需水解成氨基酸后才能吸收 C.久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应 D.水果、蔬菜是维生素、无机盐和膳食纤维的重要来源 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是 A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2 C.生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5 ：2 D.途径III反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式不正确的是( ) A.NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－=SiO32- + 2H2O B.实验室制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)  Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑C.向Mg(OH) 2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+ D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验现象与盐类水解无关的是( ) A.等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性 B.1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 C.氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 D.向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是( ) A.Na2C2O4溶液中C2O42-数目为0.1N A B.稀硫酸中水电离的c(H+)=0.1 mol/L C.KMnO4溶液浓度为0.1 mol/L D.反应过程中转移电子数为0.2NA |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
可降解有机高分子C合成原理如下： 下列说法不正确的是( ) A.A完全水解只能得到两种氨基酸 B.单体B结构简式是  C.有机物C可发生加成反应和水解反应 D.该反应属于缩聚反应 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
常温下，用0.1 mol·L1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A.a≈3，说明HA属于弱酸 B.水的电离程度：d点＞c点 C.e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA) D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A.O2－不如O2结构稳定 B.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:1 C.降解产物的分子中只含有极性共价键 D.该过程的总反应:  +7O2 6CO2+3H2O |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
利用太阳能电解水制H2是解决能源危机的重要方向。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H2、O2分离。下列分析正确的是( ) A.左侧电解池应选用酸性溶液，a极反应式为：2H+ + 2e－＝H2↑ B.b极反应式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－ C.c为阳极，发生氧化反应 D.电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用物质 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
在2L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：
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| 14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：
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| 15. 综合题 | 详细信息 |
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已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题： (1)Lv在周期表中的位置是_________。 (2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。 a．离子半径：Te2-＞Se2- b．热稳定性：H2O＞H2S c．熔、沸点：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4 (3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。 (4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。  ①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。 ②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________。 ③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_______________。 |
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
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氨氮废水是生活中常见污染物之一，可用电解法加以去除。实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl混合溶液来模拟该过程。 (1)电解处理氨氮废水电解过程中，溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示：  ①根据图中数据，处理废水合适的条件是_______________。 ②实验中发现阳极会持续产生细小气泡，气泡上浮过程中又迅速消失。结合图1，用电极反应式和离子方程式解释Cl－去除氨氮的原因_______________。 ③图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是_______________。 (2)氨的定量测定使用下图装置检测废水中的氨氮总量是否合格。  ①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_______________。 ②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol，则样品混合液中氨氮(以氨气计)含量为_______________mg·L-1。 |
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| 17. 推断题 | 详细信息 |
传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”的一种人工合成路线如下： 已知：i.  ii.  回答下列问题： (1)有机物B的名称是__________。 (2)C→D反应生成的官能团是__________。 (3)反应①的反应类型是__________。 (4)反应②的化学方程式是__________。 (5)反应③的目的是__________。 (6)G→绿原酸反应中，若水解时间过长会降低绿原酸产率，生成副产物F和(写结构简式)_______________。 (7)参照上述合成方法，设计三步反应完成以丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠 (无机试剂任选) ，写出合成路线__________。 |
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| 18. | 详细信息 |
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、石墨和铝箔等，该电池充电时负极(阴极)反应为6C+xLi++xe- = LixC6，锂电池充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。现利用以下工艺回收正极材料中的某些金属资源。 回答下列问题： (1)放电时电池总反应方程式_______________；该工艺首先将废旧电池“放电处理”的目的除安全外还有_______________。 (2)写出“正极碱浸”过程中发生反应的离子方程式_______________。 (3) 分离操作1是_______________；“酸浸”步骤发生的氧化还原反应化学方程式是_______________。 (4)“酸浸”时若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是_______________。 (5)“沉钴”过程中的实验现象有_______________。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
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某学习小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。 实验Ⅰ：向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得含Cu(OH)2的悬浊液，测溶液pH≈13。向悬浊液中通入SO2，产生大量白色沉淀，测溶液pH≈3。推测白色沉淀中可能含有Cu+、Cu2+、Cl- 、SO42-、SO32-、HSO3-。 已知： i. Cu(NH3)42+(蓝色)；Cu+  Cu(NH3)2+(无色)；Cu+ Cu+Cu2+ii. Ag2SO4微溶于水，可溶于一定浓度的硝酸。 实验Ⅱ：  (1)①通过“白色沉淀A”确定一定存在的离子是____________________。 ②判断白色沉淀中金属离子仅含有Cu+、不含Cu2+的实验证据是____________________。 ③用以证实白色沉淀中无SO42-、SO32-、HSO3-的试剂a是____________________。 ④生成CuCl的离子方程式是____________________。 (2)小组同学基于上述实验认为： SO2与Cu(OH)2悬浊液能发生氧化还原反应不仅基于本身的性质，还受到“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”的影响。设计实验验证了此观点。 ①用实验Ⅰ方法制得含Cu(OH)2的悬浊液，过滤、洗涤获取纯净的Cu(OH)2固体。检验Cu(OH)2固体是否洗涤干净的方法是____________________。
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