2019届高三二诊模拟理综-化学题开卷有益（四川省泸县第四中学）
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下列事实与胶体性质无关的是（ ） A. 在豆浆里加盐卤做豆腐 B. 盐碱地里土壤保肥能力差 C. 一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 |
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质 B. 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 C. 通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中 D. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 56 g Fe 与1mol Cl2充分反应，转移的电子数目为3NA B. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的总数为0.1NA C. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA D. 常温常压下，22 gD3O+中含有10NA 个电子 |
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BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是 A.  与BHT互为同系物B. 属于芳香烃C. BHT能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D. 两种方法的反应类型都是加成反应 |
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短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是 A. X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X B. Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡 C. 室温下，0．05．mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1 D. Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U |
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目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是（ ） A. X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H+-2e-=H2↑ B. 电子流向： 电源负极→X电极→Y 电极→电源正极 C. 电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体 D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜，B室产物不变 |
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某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） (已知1g5=0.7)  A. x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9 C. w点对应的分散系很稳定 D. x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 |
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Ⅰ、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL （1）填表：
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工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下： （1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。 （2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。 （3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。  （4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________. （5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。 ①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。 ②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。 ③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
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雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题： (1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：  ①1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。 ②  N2(g)＋ O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值________(选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH1。下图是该反应的能量变化图：  ①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(选填“>”“＝”或“<”)0。 ②图中途径(Ⅱ)的条件是_______________，途径(Ⅰ)的反应热________(选填“>”“＝”或“<”)途径(Ⅱ)的反应热。 ③已知下列两个热化学方程式： H2(g)＋  O2(g)===H2O(g) ΔH22CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH3 ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为：____________________。 |
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镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题： （1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。 （2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。 （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。
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某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。  回答下列问题; （1）E的结构简式为________________，G的名称为_____________。 （2）B中含有官能团的名称为__________________ （3）C→D的反应类型为_____________。 （4）写出B→C的化学反应方程式____________________________.F+H→M的化学反应方程式____________________________ （5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符号以上条件的W的同分异构体共有__________种，写出其中一种的结构简式______________。 （7）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备OHC-CH=CH-CHO的合成路线______。 |
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