吕梁市高三化学2018年上半年高考模拟试卷带答案和解析

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中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是
A. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐
B. 《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl
C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是CaCO3
D. 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应

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新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是

A. MFe2O4表现了还原性
B. 若MFe2Ox 与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5
C. 在该反应中每有1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个
D. SO2的还原性大于MFe2Ox

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齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体 C. 齐墩果酸分子间能形成酯 D. 齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应

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下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 装置Ⅰ：先从①口进气收集满CO2，再从②口进气，可收集NO气体 B. 装置Ⅱ：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液 C. 装置Ⅲ：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性 D. 装置Ⅳ：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应

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W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断不正确的是
A. Y的简单氢化物比X的稳定性高
B. 含有元素W 的盐溶液既能显酸性，也能显碱性
C. 常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2
D. Z.W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同

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2017 年6月5 日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y 可循环使用。下列说法不正确的是

A. 该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融KNO3→石墨Ⅰ电极
B. 石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5= 4NO3-
C. O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y 为N2O5
D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

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pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6
C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%
D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ； △H = -97.3 kJ·mol-1
② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③硫酰氯在100℃以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气
回答下列问题：
（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是________________（用化学方程式表示）。
（2）检验装置G的气密性的方法是_________________________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________。
（4）H的作用是____________其中水流的方向是_____进________出（填“a”或“b”）
（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为____________________。
（6）该装置存在的一处缺陷是____________________。
（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)________________仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

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目前钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池应用十分广泛，从废旧钴酸锂理离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题，某小组模拟工业流程从废旧电池中对上述元素进行提取。

已知：①滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；
②几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价是_______________。
（2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为_________________。
（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。
（4）为了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是____________（保留一位小数）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}

（5）滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_________。
（6）为得到高纯度的Li2CO3，需将粗产品Li2CO3与盐酸反应制得的LiCl进行电解。其原理如图所示：
①电解时阳极的电解反应式为_____________________。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反应的化学方程式为__________。

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氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
Ⅰ.已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N—H键的健能为391kJ·mol-1，N

N键的键能是945.6 kJ·mol-1，则反应NH3(g)

N2(g)+

H2(g)的ΔH=______，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)的平衡常数K1=___________（用K表示）
Ⅱ.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。
（1）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)

NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。
①二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式_______________________。
②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点（填“A” “B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_____________（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 总压×物质的量分数。）

（2）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)

NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t /min	0	40	80	120	160
n(Cl2)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(Cl2)(乙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。
②该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）。
③该反应自发进行的条件是__________（填高温、低温、任何温度）。
④对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，平衡将向逆反应方向移动

11.

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铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。
（1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s)

LiFePO4(s)。请写出Fe3+的电子排布式____________，PO43-离子中p原子杂化轨道类型____________。
（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。
②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________
③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。
（3）K3[Co(NO2)6]中存在的化学键类型有____________，配位数为_______。
（4）Sr和Ca为同族金属元素，CaO与SrO熔点更高、硬度更大，请简述原因______。
（5）如上图所示为NiO晶体的晶胞示意图：
①该晶胞中与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为____________________。
②在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O3-的半径为bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，则其密度为___g/cm3。（用含字母a、b的计算式表达）

12.

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化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R—CH＝CH2

R—CH2CH2OH
化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
（1）C的化学名称为________________________。
（2）E的结构简式为______________________。
（3）A→B的反应类型为_________________、__________________；E+H→I的反应类型为_______________________。
（4）F生成G 的化学方程式为 ____________________________________。
（5）E+H→I的化学方程式为___________________。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基；②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，这样的同分异构体共有_______种（不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式___________。

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