1. 选择题 | 详细信息 |
化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液 pH 的实验中,用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH D.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A.Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色 B.Na2O2 与 CO2 反应生成 0.1 mol O2 时转移电子 0.4 mol C.Na2O2 投入到 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D.氯气和二氧化硫均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强 |
3. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 A. 0.1mol/ LBaCl2溶液与0.1 mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2+数目一定相等 B. 标准状况下,11.2LC4H8中一定含有0.5NA个碳碳双键 C. 常温常压下,12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2NA D. 3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5NA |
4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
对于下列事实的相应解释不正确的是
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5. 选择题 | 详细信息 |
下列关于物质的量浓度表述正确的是 A.配制 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液 480 mL,需称量 5.1 克Na2CO3 ,并使用 500 mL 容量瓶 B.室温下,向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2 和 Na2O,均使溶液恰好饱和,则加入的Na2O2 与Na2O 的物质的量之比等于 1∶1(保持温度不变) C.当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时,其浓度是 1 mol·L-1 D.在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中,如果 Na+和的物质的量相等,则 K+和 Cl-的物质的量浓度一定相同 |
6. 选择题 | 详细信息 |
某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。然后,对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L.那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( ) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切。 A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列说法错误的是( ) A. 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列关于有机物的说法中,正确的有( ) ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列实验的失败原因可能是缺少必要的实验步骤的是 ①将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②检验淀粉已经水解:将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入银氨溶液水浴加热后未析出银 ③验证某 RX 是碘代烷,把 RX 与烧碱水溶液混合加热后,将混合液冷却后再加入硝酸银溶液 ④做醛的还原性实验时,当加入新制氢氧化铜悬浊液后,未出现砖红色沉淀 A.①②④ B.①②③④ C.②③④ D.②④ |
10. 选择题 | 详细信息 |
某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH。下列叙述不合理的是(已知:饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11) A.向该消毒液中滴入少量 FeSO4 溶液,会生成红褐色沉淀 B.该消毒液的 pH 约为 12 的原因:ClO-+H2O⇌HClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO- |
11. 选择题 | 详细信息 |
Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O 的装置如图所示。 已知:Cl2O 的熔点为-116℃,沸点为 3.8℃;Cl2 的沸点为-34.6℃;氨气的沸点:-33℃;HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。 下列说法中不正确的是 A.Cl2O 与水的反应为氧化还原反应 B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O 稀释,减小爆炸危险 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2O D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 |
12. 选择题 | 详细信息 |
实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2 溶液遇 CO 能产生黑色的Pd),下列说法错误的是 A.装置①可以用稀硫酸代替稀盐酸 B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯 C.装置②③中分别盛装饱和 Na2CO3 溶液、浓H2SO4 D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl |
13. 选择题 | 详细信息 |
丙烷的分子结构可简写成键线式结构,有机物A 的键线式结构为,有机物 B与等物质的量的H2 发生加成反应可得到有机物 A。下列有关说法错误的是 A.用系统命名法命名有机物A,名称为 2,2,3﹣三甲基戊烷 B.有机物A 的一氯取代物只有 4 种 C.有机物A 的分子式为C8H18 D.B 的结构可能有 3 种 |
14. 选择题 | 详细信息 |
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得,下列有关叙述正确的是 A.根据有机物的分类,贝诺酯属于芳香烃,分子式为C17H15NO5 B.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用 FeCl3 溶液区别 D.1mol 乙酰水杨酸最多能与 3molNaOH 发生反应 |
15. 实验题 | 详细信息 |
某校化学兴趣小组为研究 Cl2单质的性质,设计如图所示装置进行实验。装置 III中夹持装置已略去,其中a 为干燥的品红试纸,b 为湿润的品红试纸。 (1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是:_________; (2)装置Ⅱ的作用是________; (3)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为______;发生反应的化学方程式为_______; (4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察 b 的红色退去,但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象,为了达到这一目的,你认为应在_______之间还需添加洗气瓶(选填装置序号),该装置的作用是________; (5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_________。 |
16. 实验题 | 详细信息 |
(1)已知由金属钠制得氧化钠,可用多种方法:a.4Na+O2=2Na2O, b.4Na+CO2=2Na2O+C, c.2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。 ①在上述三种方法中,最好的方法是_________________(填序号)。 ②上述反应 c 中NaNO2 作______剂,当有 1 mol NaNO2 反应时,电子转移的数目是_______。 (2)现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2,可利用的装置如下。回答下列问题(注:Na2O2可以与 H2O、CO2 反应): ①装置Ⅳ中盛放的药品是________,其作用是________。 ②若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序: 空气进入 g,h 接____,_____接_____,_______接______。 ③装置Ⅱ的作用_________。 ④操作中通空气和加热的顺序为_________。 |
17. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
实验室制备 1,2-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制备乙烯,再用乙烯和少量的溴制备 1,2-二溴乙烷,装置如下图所示: 有关数据列表如下:
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18. | 详细信息 |
由丙烯经下列反应可制得 F、G 两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。 请回答下列问题: (1)F 的结构简式为_____________。 (2)在一定条件下,两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式为_________。 (3)B→C 化学方程式为______________。 (4)X 为 E 的一种同分异构体,X 分子中含有一个手性碳原子,1mol X 与足量金属钠反应产生 1mol 氢气,1mol X 与足量银氨溶液反应能生成 2mol Ag,则X 的结构简式为_______________。 (5)用 G 代替 F 制成一次性塑料餐盒的优点是______________。 |
19. | 详细信息 |
EPR 橡胶( )和 PC 塑料( )的合成路线如下: (1)A 的名称是_________。 (2)C 的结构简式_________。 (3)下列说法正确的是(选填字母)_________。 A.反应Ⅲ的原子利用率为 100% B.CH3OH 在合成PC 塑料的过程中可以循环利用 C.1mol E 与足量金属 Na 反应,最多可生成 22.4L H2 D.反应Ⅱ为取代反应 (4)反应Ⅰ的化学方程式是_______。 (5)写出满足下列条件 F 的芳香族化合物的同分异构体______(任写一种)。 ①含有羟基,②不能使三氯化铁溶液显色,③核磁共振氢谱为五组峰,且峰面积之比为 1∶2∶ 2∶2∶1 (6)已知:,以 和乙酸为起始原料合成, 无机试剂任选,写出合成路线 __________。(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明反应试剂和条件) |