四川省仁寿县铧强中学2021届高三12月月考理综化学题免费在线检测

1. 选择题	详细信息
新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成，核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是 A.蛋白质和核酸均是高分子化合物 B.五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物 C.蛋白质中含C、H、O、N等元素 D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性

2. 选择题	详细信息
牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草。从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示。下列说法错误的是（） A.a、b、c均能发生加成反应和取代反应 B.b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体 C.c分子中至少有8个碳原子共面 D.完全燃烧1mol三种物质时，消耗氧气的量a＞b＞c

3. 选择题	详细信息
用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA B.将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA C.标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA D.室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1NA

4. 选择题

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X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是

A.X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、

B.M热稳定性强且具有弱氧化性
C.Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构
D.X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物

5. 选择题	详细信息
下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.装置①用于验证反应是否有CO2生成 B.装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度 C.装置③用于制备少量含NaClO的消毒液 D.装置④用于比较铜、铁活泼性强弱

6. 选择题	详细信息
用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和，其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。下列说法正确的是 A.纳米铁发生还原反应 B.正极电极反应式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－ C.导电壳上电极反应式：＋＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O D.当电路中有0．4 mol电子转移时，就会有11．2 L乙烷生成

7. 选择题	详细信息
已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A.直线I对应的是 B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大 C.c点溶液中： D.b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

8. 实验题

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。
(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。
(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。
(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，__________________________________________________________。
(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

9. 综合题

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银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2)可以实现锰和银的分离。具体操作流程如下：

(1)提高锰元素浸出率的措施(任写—条)___________。
(2)浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式___________。
(3)从工业生产成本考虑，加入的A最好是______________。
A.CaCO3 B.NaOH C.氨水 D.Ca(OH)2
⑷浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式________；电解后的溶液中，可以循环利用的物质_______(填化学式)。
(5)如图可知，当液固比(水与矿料的质量比)大于5时，浸出率反而降低的原因________。

(6)银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要。某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量(占矿重百分比)对锰浸出率的影响，如表所示：

硫酸％	31.52	36.10	40.67	45.25
锰浸出率	77.42	89.49	91.59	97.95
黄铁矿％	12.5	15	17.5	20
锰浸出率	88.79	97.95	99.18	99.46

从实际生产角度出发，下表中所给浸出条件最佳的是________。

A	硫酸45.25%	B	硫酸31.52%	C	硫酸45.25%	D	硫酸36.10%
	黄铁矿20%		黄铁矿15%		黄铁矿15%		黄铁矿20%

10.

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能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质。CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。
(1)已知：氧气中O=O键的键能为497 kJ·mol-1，二氧化碳中C=O键的键能为745 kJ·mol-1。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH1=-566 kJ·mol-1
H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)　ΔH2
CH3OH(g)+

O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-660 kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)　ΔH4=-107 kJ·mol-1
则使1 mol CO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为________，ΔH2=________。
(2)通常合成甲醇的主要反应为CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，起始时容器中只有a mol·L-1 CO和b mol·L-1 H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①压强为p1 kPa，温度为T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1________K2(填“＞”“＜”或“=”)；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=2、b=4，测得平衡时混合气体的压强为p1 kPa(如图所示)，则T1时该反应的压强平衡常数Kp=________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示)
②若在温度为T1、压强为p1 kPa的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H2、CH3OH气体，则反应开始时v正(CO)________v逆(CO)(填“＞”“＜”“=”或“无法确定”)。
③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是________。
A．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
C．CO、H2的物质的量浓度之比为1∶2，且不再随时间的变化而变化
D．将容器改为绝热恒容容器，温度不随时间变化而变化
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3.已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，则所得到的NH4HCO3溶液中c(

)________c(

)(填“＞”“＜”或“=”)。

11.

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据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成碳的含氧衍生物。请回答下列问题：
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为_______________。在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是____________(填元素符号)。
(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中C—H键，导致C—H键的键能_____________________(填“增大”“减小”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_______________。
(3)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7 ℃、-19.5 ℃、100.8 ℃，其主要原因是_____________________。
②CH4、HCHO的键角较大的是_________________，主要原因是___________________。
(4)配离子的颜色与d-d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用符号△表示。分裂能：△[Co(H2O)