江西省景德镇一中2020-2021年高一前半期期末考试化学网上检测无纸试卷带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质性质和用途说法正确的是 A.常温下，钢瓶可以储运氯气、氮气、氧气 B.钠具有强还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 C.中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小，常温下不与氧气反应 D.氢氧化铝具有两性，与常见的酸、碱溶液均能反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指 A.CuO B.Cu2O C.Cu D.Cu2(OH)2CO3 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②水玻璃是硅酸钠的俗名 ③金属元素被还原时一定生成金属单质 ④得电子越多，其氧化性越强 ⑤Fe2O3俗称铁红常用于油漆和涂料，也可用作炼铁原料 ⑥明矾常作为消毒剂 A.①⑤ B.①②⑤ C.①②④⑤⑥ D.全部 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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次氟酸（又名氟氧酸）是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O═HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 A. 氟单质与水反应制氧气 B. 钠与水反应制氢气 C. 氯气与水反应制次氯酸 D. 过氧化钠与水反应制氧气 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.72g CaO2中阴离子数目为NA B.将0.1mol Cl2通入1L水中，转移的电子数为0.1NA C.32g氧气与臭氧混合物所含氧原子数目为2NA D.在20℃，压强为1.01×105Pa时，7.1g氯气所含的原子数目约为0.2NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是( ) A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- B.碳酸氢镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2  ＋2OH-=MgCO3↓＋2H2OC.过量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2＋OH-= D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I¯＋H2O2=I2＋2OH¯ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质的分离与提纯正确的是( ) A.用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的HCl B.做Fe3＋和Cu2＋的纸层析实验时，用玻璃棒在标记好的原点处轻轻点样3～5次留下斑点 C.利用蒸馏的方法可以提取溴水中的溴 D.除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，先将混合物溶于水配成热的饱和溶液，然后蒸发水，当有大量晶体析出时，趁热过滤，硝酸钾留在滤液中 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
下图是用少量KClO3与1L 8mol/L的过量浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法不正确的是( ) A.装置A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾等代替 B.装置A发生反应的方程式为KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O C.不考虑Cl2的溶解，向A中加入足量AgNO3，根据沉淀质量不可求出剩余盐酸的量 D.装置B盛放的是饱和食盐水，目的为除去HCl |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
A.A B.B C.C D.D |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( ) A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B.操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C.操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效的节约资源，实现“变废为宝”。为实现某合金废料的再利用，设计流程如下： 下列叙述错误的是 A.从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、Cu B.X可能是NaOH或H2SO4 C.操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.滤渣1一定含有Fe和Cu |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关叙述中正确的是 ①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32- ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 ③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O A.②④ B.①③ C.②③ D.①④ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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实验室里将NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( ) A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有  C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是( ) A.Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O B.bc段与cd段所消耗CO2的体积相同 C.bc段反应的离子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32- D.de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示。下列说法不正确的是（ ） A.a点表示恰好完全反应 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点，曲线①、②中的c(SO  )相等D.d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答： (1)NaAlH4中H元素化合价为___________。甲的化学式___________。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________。 (3)甲与水反应时，1mol甲可以转移电子个数为___________。 |
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| 18. | 详细信息 |
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离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填编号)。 ①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、  、OH-、 和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是______。 ②如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)K＋，判断依据是_______。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl4)的装置示意图如下： 已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。 ②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：
(1)将装置A中浓盐酸滴入烧瓶中的操作是___________。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下： (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________；②___________；若碘中混有食盐，最简单的方法分离是___________。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。 A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．甘油(易溶于水) (3)要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴___________，再逐滴滴入0.1mol/LFeCl3溶液，当溶液颜色变为___________时I-被全部氧化：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。 ①若实验室只有FeCl3固体，要配制500mL0.1mol/L的FeCl3溶液，所需仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___________、胶头滴管。在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则FeCl3溶液浓度会___________，(填“偏低”、“偏高”、“无影响”，下同)；在定容时俯视刻度线和液面，则浓度会___________。 ②若消耗FeCl3溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为：___________。 |
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| 21. | 详细信息 |
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铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 Ⅰ.工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：  (1)赤铁矿中加入氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为___________。 (2)图中加入的试剂a的名称为___________，试剂b的化学式为___________。 (3)操作④隔绝空气的目的是___________。 Ⅱ．(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出，反应离子方程式为___________。 (2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是___________(填字母) A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 (3)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、  、Cl-、H2O。①写出碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 ②若反应过程中转移了0.9mol电子，则生成氧化产物的物质的量为___________mol。 (4)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定X的组成设计实验如下：  固体2的俗名是铁红，则X的化学式可以表示为___________。 |
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