福建高三化学2019年上册月考测验免费检测试卷

1. 选择题	详细信息
已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是： A. 该反应的进行一定需要加热 B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1 C. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量 D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

2. 选择题	详细信息
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的PH=7 C. 混合溶液中，c（H+）=mol.L-1 D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

3. 选择题	详细信息
25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（） A. 蒸馏水 B. 1.00 mol·L－1盐酸 C. 5.00 mol·L－1盐酸 D. 10.00 mol·L－1盐酸

4. 选择题	详细信息
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是 A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．Ca(HCO3)2

5. 选择题	详细信息
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（） A. 相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B. 该反应的平衡常数K＝ C. 该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) D. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

6. 选择题	详细信息
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（） A. X是电源的负极 B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

7. 选择题	详细信息
在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 A. B. C. D.

8. 选择题

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如表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是

试剂	钠	溴水	NaHCO3溶液
现象	放出气体	褪色	放出气体

A. CH2═CH﹣CH2﹣OH B.
C. CH2═CH﹣COOH D. CH3COOH

9. 选择题	详细信息
分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

10. 选择题	详细信息
为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量 A. 浓盐酸 B. NaCl 固体 C. 浓氨水 D. NaOH 固体

11. 选择题	详细信息
将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g ）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为( ) A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

12. 选择题	详细信息
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A. 盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B. P点时恰好完全中和，溶液呈中性 C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D. 酚酞不能用作本实验的指示剂

13. 填空题	详细信息
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH) = （表达式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会。（填“偏大”、“偏小”或不影响）

14. 填空题

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（12分）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。

15. 综合题

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工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：
（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	......
K/(mol/L)2	4.1×106	K1	K2	......

完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)；
②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；
A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。
②常温下，1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。
（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为______。

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