临高县临高中学高一化学上册期末考试在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是( ) A.硫酸、纯碱、食盐 B.次氯酸、烧碱、硫酸铜 C.碳酸、氧化铁、碳酸钠 D.醋酸、熟石灰、苛性钠

2. 选择题	详细信息
下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2 、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

3. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是(　　) A.的结构示意图： B.质子数为53、中子数为78的碘原子： C.N2的结构式：N≡N D.H2O2的电子式：

4. 选择题	详细信息
节日燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A.焰色试验是化学变化 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A.2gH2含2molH B.在周期表的过渡元素中寻找半导体材料 C.2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的两倍 D.1H、2H、 3H互为同素异形体

6. 选择题	详细信息
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(　　) A.将40g氢氧化钠溶解于1L水中 B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合 D.将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液

7. 选择题	详细信息
某元素阳离子（X＋）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为 A.13 B.12 C.11 D.10

8. 选择题	详细信息
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　) A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性弱 B.钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈 C.砹(At2)单质为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 D.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A.Fe(OH)3胶体可以透过滤纸 B.氯化钠溶液可以产生丁达尔效应 C.BaSO4为强电解质 D.强电解质的导电能力一定比弱电解质的强

10. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA C. 标准状况下，1 NA个CO2分子占有的体积大约为22.4L D. 物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1.2 NA个

11. 选择题	详细信息
实验室用下列两种方法制氯气：①用含有HCl4mol 的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用1molMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气( ) A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较

12. 选择题	详细信息
有关氯气和氯水性质的叙述错误的是(　　) A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO B.饱和氯水久置时Cl－增多，酸性增强 C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D.用pH试纸无法测定出氯水的pH

13. 选择题	详细信息
在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不会显红色的是(　　) A.加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液 B.Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液 C.长期暴露在空气中的绿矾溶液 D.加入高锰酸钾溶液后的FeSO4溶液

14. 选择题

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

以下叙述正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B.M的最高价氧化物对应的水化物溶于氢氧化钠溶液
C.单质与稀盐酸反应的速率为Q＜L
D.L2+与R2﹣的核外电子数相等

15. 填空题

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根据要求回答下列问题。
①CaBr2　②H2O　③NH4Cl　④H2O2　⑤Na2O2　⑥Ca(OH)2　⑦HClO　⑧CO2
(1)写出Na2O2的电子式________，存在的化学键类型有________________。
(2)写出HClO电子式________________,写出CO2的结构式_______。
(3)含有共价键的离子化合物是_______(填序号)
(4)用电子式表示CaBr2的形成过程_________________________________ 。

16. 填空题	详细信息
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)还原产物为______，稀HNO3体现的性质______。还原剂和氧化剂的物质的量之比_____。 (2)每当生成1mol的NO，转移的电子数目为_____个。

17. 推断题

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以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。

(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_____，A与FeCl3溶液反应的离子方程式________________________。
(2)写出一个“C→D”转化的化学方程式_________________________________ 。

18.

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工业常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式____________________
(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。

操作Ⅰ和Ⅱ的操作使用到的主要玻璃仪器有____，滤渣③含有的单质有______。通入气体⑥的化学式为______。
(3)若某腐蚀液中含1.5mol·L－1CuCl2、3.0mol·L－1FeCl2、1.0mol·L－1FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为______。

19. 推断题

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下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)


				①	②
③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨

(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是______，_______；
(2)①和②的气态氢化物稳定性比较(写化学式)：______________；
(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________ 。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___________________；
(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_________________；
(5)比较②和③对应简单离子的离子半径大小(用相应离子符号表示)________；
(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___________；其含有的化学键类型是____________。

20. 实验题

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有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是___________，可能含有的成分是___________；
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：______________________。

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