2018至2019年高一下半年期中考试化学（河北省滦州市第一中学）

1. 选择题	详细信息
美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A. 293 B. 47 C. 61 D. 57

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 化学反应未必伴随能量变化 B. 放热反应全部不需要加热即可发生 C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D. 化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

3. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（　　） A. 12C和14C互为同位素 B. 甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物 C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体 D. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体

4. 选择题	详细信息
下列措施能减慢化学反应速率的是 A. 用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

5. 选择题	详细信息
下列不属于取代反应的是 A. 乙酸乙酯的水解反应 B. 甲烷在光照条件下与氯气发生反应 C. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热 D. 在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应

6. 选择题	详细信息
下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 A. KOH B. CaCl2 C. H2O D. NH3

7. 选择题	详细信息
由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是 A. 锌为正极，发生氧化反应 B. 铜为负极，铜片溶解 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑

8. 选择题	详细信息
下列化学电池不易造成环境污染的是 A. 锌锰电池 B. 氢氧燃料电池 C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池

9. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 甲烷是最简单的有机化合物 B. 葡萄糖属于多糖，能发生水解 C. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 D. 石油的分馏是物理变化，煤干馏是化学变化

10. 选择题	详细信息
已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法 A. 通入酸性高锰酸钾溶液中 B. 在空气中燃烧 C. 通入足量溴水中 D. 在一定条件下通入氧气

11. 选择题	详细信息
苯的结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 A. 苯分子中6个碳碳键完全相同 B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

12. 选择题	详细信息
密闭容器中的可逆反应 2HI(g) I2(g) +H2(g) ，能说明反应达到平衡的是 A. 反应容器内压强不随时间变化而变化 B. 单位时间内消耗2moHI，同时生成1moH2 C. HI的浓度与I2的浓度相等 D. 混合气体的颜色不变

13. 选择题	详细信息
反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为 A. v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B. v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1 C. v (Y)=0.10mol·L-1·min-1 D. v (W)=0.05mol·L-1·min-1

14. 选择题	详细信息
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A. 2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要高 B. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 C. 由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间 D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)

15. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是(　　) A. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D. 原子晶体的熔点一定比金属晶体高

16. 选择题	详细信息
下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是 A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态下能导电

17. 选择题	详细信息
SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 (　　) A. SiCl4晶体是分子晶体 B. 常温常压下SiCl4是气体 C. SiCl4的分子内部原子以共价键结合 D. SiCl4熔点高于CCl4

18. 选择题	详细信息
已知元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A. 离子还原性Y2－＞Z－ B. 质子数c>b C. 氢化物稳定性H2Y＞HZ D. 原子半径X＜W

19. 选择题	详细信息
下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 B. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D. 试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

20. 选择题	详细信息
糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

21. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳分子比例模型： B. 次氯酸的结构式为 H-Cl-O C. COS的电子式是 D. O2－离子结构示意图：

22. 选择题	详细信息
下列各组物质不属于同分异构体的是 A. 葡萄糖和果糖 B. 淀粉和纤维素 C. 蔗糖和麦芽糖 D. 正戊烷和新戊烷

23. 选择题	详细信息
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－，以下说法正确的是 A. 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－ B. 负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋ C. 铁在上述情况下发生的腐蚀称之为化学腐蚀 D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

24. 选择题	详细信息
某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表为:2H2 + O2 = 2H2O,下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. 每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2 C. b极上的电极反应式为: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b

25. 选择题	详细信息
已知H—H键的键能是436.4 kJ.mol-1， Cl—Cl 键的键能是242.7 kJ.mol-1，H—Cl键的键能是431.8 kJ.mol-1 。则H2（g）+ Cl 2（g）=2H Cl（g）的反应热是： A. -184.5kJ/mol B. +184.5kJ/mol C. +247.3 kJ/mol D. -247.3 kJ/mol

26. 推断题	详细信息
下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题。 (1)元素①的元素符号是________。 元素②的单质电子式是_______。元素⑤的原子结构示意图是_______。 (2)③和⑥形成的化合物中所含化学键类型_______。 (3)HF沸点比⑥氢化物的沸点_____（高或低），原因是________。 (4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)________。 (5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)___________。 (6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________________。向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。

27. 填空题	详细信息
某人设计淀粉利用方案如下图所示： 其中：A是乙烯，能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题： (1)“C6H12O6”的名称是________，A的电子式为________，C中含有官能团名称_______。 (2) A→B反应类型______________。 (3)写出下列转化的化学方程式 C→D：_____________________， CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________。

28. 填空题	详细信息
课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题: （1）电源A 极的名称是_____________。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。 （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________（相同状况下）。 （4）欲用丙装置精炼铜，G应该是________（填“纯铜”或“粗铜”），精炼液的成分是__________。 （5）已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是____________。

29. 填空题	详细信息
某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据 （1）该反应的化学方程式：_________________。 （2）反应开始至2 min末，X的反应速率为_______。 （3）该反应是由___________开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时）