高二化学上册单元测试试卷带参考答案和解析

1. 选择题	详细信息
生活中处处有化学。下列物质用途中利用物质的氧化性的是 A.酒精作配制碘酒的溶剂 B.明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂 C.氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂 D.硅胶或生石灰作食品的干燥剂

2. 选择题	详细信息
下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是 A. 化学键只存在于分子内，范德华力只存在于分子间 B. 冰变为液体水时，共价键没有被破坏 C. 液态HF中存在氢键，所以HF比HC1的稳定性强 D. 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

3. 选择题	详细信息
如下图所示的分子，下面两空依次填入正确的是(　　) 则，此分子中有____个σ键，_____个π键。 A.13，2 B.10，2 C.10，3 D.9，3

4. 选择题	详细信息
氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 分子中含有2个σ键和4个π键 C. 不和氢氧化钠溶液发生反应 D. 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

5. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（　　） A.液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较小 B.熔点为112.8 ℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体 C.氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同 D.乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂 B．NaOH中只含有离子键 C．CO2与SiO2都属于分子晶体 D．熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞I2

7. 选择题	详细信息
下列物质中含有共价键的是 A. MgBr2 B. KI C. Na2O D. CCl4

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体 B. MgCl2中既有离子键又有共价键 C. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂 D. 熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O

9. 选择题	详细信息
通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) A. 分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长 B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C. NCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点 D. NBr3比NCl3易挥发

10. 选择题	详细信息
氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为 A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

11. 选择题	详细信息
研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结 构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（　　） A.6 个 B.7 个 C.8 个 D.9 个

12. 选择题	详细信息
下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是( ) A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．气体单质中(除稀有气体)，一定有σ键，可能有π键 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°

13. 选择题	详细信息
已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是 （ ） A.A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径 B.A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子 C.气态氢化物的稳定性：HmB小于HnA D.最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A. 根据等电子体原理，推测N2O 的结构式可表示为N=N=O B. 根据等电子体原理，推测O3为非极性分子 C. 分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH) 是一个仅含1个手性碳原子的手性分子 D. 酸性由强到弱排列： HClO4>H3PO4>HCl>HClO

15. 选择题	详细信息
有关苯分子的说法不正确的是（ ） A．苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp3杂化轨道，故为正六边形的碳环 B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键 C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键 D．苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同

16. 填空题	详细信息
Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物。 （1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。 ①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键__。 ②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有__（填序号）。 A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 （2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________． （3）Cu2+可以与乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配离子（如图）： ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序____。 ②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__。 ③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。

17. 填空题	详细信息
生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。 (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。 ②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

18. 填空题

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图示法和图像法都是常用的科学研究方法。 (1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。 ①写出基态Cu原子的核外电子排布式________________________________。 ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________。 (2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。 (3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示： ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________； ②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)； ③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁________E钙。

19. 填空题

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太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題： ⑴二价铜离子的电子排布式为 ，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。 ⑵如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 ⑶往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。 ⑷铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为 ，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸点。其原因是 。 ⑸硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。 ⑹六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

20. 填空题	详细信息
N、P同属于元素周期表的第VA族元素。 （1）基态磷原子的价电子排布图是____________ （2）NCl3的VSEPR模型名称是，中心原子杂化轨道类型是__________________。 （3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。 （4）沸点比较：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。 （5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。则N2+3H22NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ （6）NH3极易溶于水，原因是_______________

21. 推断题	详细信息
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题： (1)XZ2的分子式为__________，分子的立体构型为__________。 (2)YZ2的电子式为__________，其分子中含有__________条键，__________条π键。 (3)Q的元素符号是__________，属于__________区，它的核外电子排布式为__________。价电子排布图为__________，在形成化合物时它最高的化合价为__________。 (4)E的单质与水反应的化学方程式为__________。

22. 推断题	详细信息
a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题： （1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。 （2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。 （3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。 （4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

23. 实验题	详细信息
将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。 (1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。 (2)加入乙醇的作用是_____________________。 (3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。 (4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)

24. 综合题

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CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空： （1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有___________ （2）上述装置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。 （3）上述装置中，B物质是___________。 （4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重 ①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的____________类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的__________。 a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷 ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式__________。

25. 计算题	详细信息
拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表： 共价键 H－H N≡N N－H 吸收的能量/kJ 436 946 391 (1)1mol N2完全反应为NH3_____(填：吸收或放出)_____kJ能量 (2)事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______________________________。

26. 填空题	详细信息
把CoCl­2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：_________；此配合物中的Co化合价为_____________。