甘肃省会宁县第一中学2020-2021年高二前半期期中考试化学无纸试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. 当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热 B. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 C. 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热 D. 在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于化学反应的自发性叙述正确的是（ ） A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
已知H—H键能为436 kJ·mol-1，N—H键能为391 kJ·mol-1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能为（ ）A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol-1 C.649 kJ·mol-1 D.869 kJ·mol-1 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列热化学方程式中的ΔH最小的是 A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l) ΔH1 B. NaOH (aq) +  H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH2C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l) ΔH3 D. NaOH (aq) + H2SO4 (浓) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH4 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B.在  溶液中加入少量铁粉以防止 被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集  D.  使用过量的空气以提高 的利用率 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
将 的 溶液加水稀释，下列说法正确的是A.  的值减小 B. 的物质的量减小C.  的值减小 D. 的浓度减小 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1 B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2bkJ·mol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。( )  据此判断下列说法中正确的是( ) A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B.由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2 ，则ΔH1＞ΔH2 C.由图3知，白磷比红磷稳定 D.由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间生成n mol O2，同时生成2n mool NO ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ③④⑤ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol ① C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol ② C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol ③ 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A.(Q1＋Q2＋Q3) kJ B.[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ C.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D.(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)＋a Q(g)达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是 A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L C．平衡时Y的转化率为60% D．平衡时Z的体积百分含量为20% |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
已知某可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ） A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应 B.T1 >T2 p1< p2 m+n>p 吸热反应 C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应 D.T1 >T2 p1 <p2 m+n<p 吸热反应 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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某温度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ） A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A （g）+B （g） xC （g），达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 molA、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为（ ）A.两者都小于a% B.两者都大于a% C.两者都等于a% D.无法确定 |
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| 15. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)图中未画出的实验器材是________________、________________。 (2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。 (3)实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可以由石英与焦炭在高温下的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) +2N2(g) Si3N4(s) +6CO(g)(1)该反应的平衡常数表达式为K=___________________； (2)不同温度下SiO2的平衡转化率随时间的变化如图所示，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）；升高温度，其平衡常数值将___________（填“增大”“ 减小”或“不变”）；  (3)已知反应达到平衡时，CO的生成速率为v (CO) =18 mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)= ____________mol·L-1·min-1。 (4)反应达到平衡时，压缩容器的体积，平衡将向________反应方向移动（填“正”或“逆”）； |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应： 4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)  8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0(1)如图为上述反应的浓度—时间图像，由图像判断反应进行至t2时刻时，改变的条件是_________________________，如图为上述反应的速率—时间图像，表示上述反应在t1时达到平衡， 在t2时因改变某个条件而使曲线发生变化。由图判断，t2时刻曲线变化的原因可能是________(填写序号)。 a．升高温度 b．加催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积  (2)工业上可利用上述反应的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。①一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段时间后达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为1mol/L，则该温度下此反应的平衡常数为_________，某时刻测得CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为2mol，1mol，1mol，1mol，则这一时刻v(正)___________v(逆) ②在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_______________。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝_______。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0（填“>”或“<”）。 （2）在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。 （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大” “减小”或“不变”），原因是_______。 （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3 mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_______mol。 |
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