遵化市高一化学期中考试（2018年上学期）试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于纯净物的是 A. 精盐 B. 蒸馏水 C. 盐酸 D. 漂白粉 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 A. 液氯、硝酸、纯碱 B. 干冰、石灰石、氧化钙 C. 钠、烧碱、食盐 D. 氧气、盐酸、熟石灰 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质可一步转化生成盐的组合是 ①金属 ②非金属 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤酸 ⑥碱 A. 只有①②④ B. 只有②⑤⑥ C. 只有③④⑥ D. 全部 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验基本操作中，正确的是 A.  B.  C.  D.  |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. CuO + H2  Cu + H2O B. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑C. Fe2O3 + 3CO  2Fe + 2CO2 D. NaOH + HCl = NaCl + H2O |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语不正确的是 A. 核素37Cl的中子数是20 B. 16O和18O互为同位素 C. Na+的结构示意图：  D. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42- |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，体积为22.4L的是 A. 20℃时18 g水 B. 常温常压下1 mol氨气 C. 标准状况下含6.02×1023个原子的氯气 D. 标准状况下44 g二氧化碳 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是 A. 2 mol水的摩尔质量为36g/mol B. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1 D. 1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为 A. RO B. R2O3 C. RO2 D. R2O5 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于氯水的叙述不正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡产生，该气体是O2 D. 氯水长时间放置后酸性增强 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质体积的叙述中，正确的是 A. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L B. 若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况 C. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D. 同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是 A. 物质的量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 分子数 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A. 强电解质溶液导电能力一定强 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D. 氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是 ( ) A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 饱和NaCl溶液 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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已知反应: Co2O3 + 6HCl(浓）= 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O 。下列说法正确的是 A. HCl是氧化剂 B. Cl2被氧化，发生氧化反应 C. 还原性:CoCl2 > HCl D. 该反应生成标准状况下11.2L Cl2，转移NA个电子 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验原理、方法和结论都正确的是 A. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 B. 将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，上层液体从上口倒出 D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色，一定有NH4+ B. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ca2+ C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- D. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1mol过氧化钠与水完全反应，转移电子数为NA B. 46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NA C. 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA D. 含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 硝酸银溶液中加入铜粉： Ag++Cu =Cu2++Ag↓ B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O D. 盐酸与氨水反应 ：H++OH－=H2O |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列各溶液中能大量共存的离子组是 A. 碳酸氢钠溶液中：K＋ NO3－ Cl－ OH－ B. 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋ Cu2＋ SO42－ K＋ C. 澄清透明的溶液中：Cu2＋ Mg2＋ SO42－ Cl－ D. 使石蕊试液变红的溶液中：Na＋ Cl－ K＋ ClO－ |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为 A. 2∶5 B. 1∶2 C. 5∶1 D. 2∶1 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
把500 有 和 的混合溶液分成5等份，取一份加入含  硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.  B.  C.  D.  |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
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现有下列十种物质：①AgCl ②铜 ③盐酸 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦NaHCO3 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4 （1）上述状态下可导电的是_____________________；属于强电解质的是______________；属于非电解质的是________________。（填序号） （2）写出FeCl3的电离方程式________________________。 （3）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式____________________________________________________。 （4） ⑩与⑦在溶液中反应的离子方程式为____________________________________。 |
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
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请按要求完成下列填空： （1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为______。 （2）1.204×1024个D2O的质量为______。 （3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为______。 （4） 1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L______mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。 （5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为__________mol。 （6）现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是______________。 （7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该盐酸中溶质的质量分数____________，该盐酸的物质的量浓度_______________。 |
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
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（1）已知下列反应：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 则 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______ （2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：______ MnO2＋4HCl(浓)  MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应中的氧化剂是________，HCl体现的性质是_______________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。 |
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| 27. 实验题 | 详细信息 |
物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。 （1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。 （2）除去碳酸钙中的氯化钠______。 （3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：______。 （4）从溴水中提取溴______。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙______。 （6）分离固体食盐和碘的方法______。 |
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| 28. 实验题 | 详细信息 |
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某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题： （1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、______________、胶头滴管、试剂瓶。 （2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在________称量，称取的固体质量为_______。  （3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___(填选项字母)之间。 A．①与② B．②与③ C．③与④ D．④与⑤ （4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。 （5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是______________。 （6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。 a．砝码上有杂质 b．洗净的容量瓶中残留有少量水 c．称量NaOH固体时，采用了“左码右物” d．定容时俯视刻度线 e．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 f．溶解固体的烧杯移液后未洗涤 g．定容前溶液未进行冷却 |
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