甘肃省武威市民勤县第一中学2020-2021年高二上半期12月月考化学题同步训练免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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催化剂之所以能加快反应速率，是因为 A.减小了反应速率常数 B.降低了反应的活化能 C.降低了反应的焓 D.降低了反应的递熵 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液一定呈中性的是 ) A. cOH)=cH+)的溶液 B. 盐溶液 C. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液 D. pH=7的溶液 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（ ） A.升温 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
下列反应的能量变化符合图的是 A.CH4 燃烧 B.食物腐败变质 C.NaOH 溶液滴定 HCl 溶液 D.Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应制冷 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) ①K+、Cl-、NO  、S2-②K+、Fe2+、I-、SO  ③Na+、Cl-、NO 、SO④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO A.③⑤ B.①③⑤ C.①③ D.②④⑤ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数
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、
B.ClO-、
、
D.HClO、| 7. 选择题 | 详细信息 |
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强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的关系正确的是（ ） A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. υ(W)=3υ(Z) B. 2υ(X)=3υ(Z) C. 2υ(X)="v(Y)" D. 3υ(W)=2υ(X) |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列对于化学反应方向说法正确的是( ) A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0 C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D.一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ） A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B.电离平衡常数(K)与温度无关 C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
2mol 金属钠和 1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A.∆H2<0 B.∆H4+∆H5+∆H8=∆H1 C.在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的∆  <∆H3D.∆H6+∆H7=∆H8 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列溶液中酸性最强的是( ) A.pH=3的盐酸溶液 B.c(H+)=5×10-5 mol/L的溶液 C.c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液 D.0.1 mol/L的盐酸溶液 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向pOH[pOH=-lgc(OH-)均为2的NaOH与YOH溶液中分别加水稀释，溶液pOH随溶液体积变化的曲线如图所下列说法正确的是（ ） A.水的电离程度：a＜b B.稀释到pOH均为3时，加水量：V水(NaOH)＜V水(YOH) C.稀释前NaOH与YOH的物质的量浓度均为0.01mol•L-1 D.无限稀释时，NaOH与YOH的pOH仍按图示比例一直增大 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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对室温下浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施不正确的是（ ） A.加足量的Zn充分反应时，在HCl溶液中的起始速率较快 B.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 C.使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度都不变 D.与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
用1.0mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是 A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mL C．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1.80mL |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)反应的化学方程式为___。 (2)反应达到最大限度的时间是___min，该时间内的平均反应速率v(N)=__，v(M)=__。 (3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，反应放出的热量为__。 ①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ (4)判断该反应达到平衡状态的依据是__。 ①该条件下，正逆反应速率都为零 ②该条件下，混合气体的密度不再发生变化 ③该条件下，混合气体的压强不再发生变化 ④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM (5)能加快反应速率的措施是___。 ①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
| 某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)为___；Kw为__若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4mol·L-1，则溶液中c(OH-)为___，由水电离产生的c(H＋)为___，此时温度__(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。 | |
| 19. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
近年来我国大力加强温室气体 催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：(1)已知：     写出 催化氢化合成甲醇的热化学方程式_____。(2)为提高  的产率，理论上应采用的条件是______(填序号)。a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压 (3)250℃时，在恒容密闭容器中由  催化氢化合成，如图为不同投料比 时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。 反应物X是___(填“ ”或“ ”)。(4)250℃时，在体积为  的恒容密闭容器中加入 、 和催化剂，10min时反应达到平衡，测得 。①前10min内 的平均反应速率 ____ 。②化学平衡常数  ________。③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下四组实验数据：
根据上表所给数据，用 |
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纳米棒
| 20. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||
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现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量． Ⅰ．实验步骤 （1）用___________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液． （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_________作指示剂． （3）读取盛装0.1000 mol•L﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_______mL．  （4）滴定．滴定过程中，眼睛应注视__________________________； 当滴至____________________________________时停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定4次． Ⅱ．实验记录
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