2019-2020年高二上期10月份模块教学质量检测化学考试完整版（山东省德州市第一中学）

1. 选择题	详细信息
请根据所学知识分析，以下观点中正确的是 ( ) A.放热反应在常温下均能自发进行 B.需要加热的化学反应都是吸热反应 C.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 D.可用量热计测量所有化学反应的反应热

2. 选择题

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下列有关中和热的说法正确的是( )
A.表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C.中和热测定过程中，环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和热数值偏小
D.已知1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，则该反应的中和热为a kJ/mol

3. 选择题	详细信息
某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 ( ) A.该反应为放热反应 B.对于可逆反应，正反应与逆反应可能都是吸热过程 C.图中曲线a表示有催化剂时的反应路径 D.催化剂能改变反应的路径，但不能改变反应的焓变和平衡转化率

4. 选择题	详细信息
化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（） A.在合成氨工业中温度越高反应速率越快，越有利于氨的合成 B.生活中使用明矾净水，是利用Al3+水解生成胶体吸附杂质 C.利用FeS除去污水中的Cu2+等重金属离子利用了平衡移动原理 D.在农业生产过程中将草木灰与铵态氮肥同时使用会降低肥效

5. 选择题	详细信息
已知：反应aA（？）+ B（？）＝aC（g），下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（） A.增加A的物质的量 B.升高体系温度 C.减少C的物质的量浓度 D.增加体系的压强

6. 选择题	详细信息
在密闭体系中发生如下反应：aA（g）+bB（g）= cC（g）+dD（g），达到平衡后保持温度不变，压缩体积为原来的一半，测得C的浓度为原来的2倍，下列说法中正确的是（　） A.平衡向正反应方向移动 B.A的转化率升高 C.a+b ＞ c+d D.正反应速率增大

7. 选择题	详细信息
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 (g)N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断

8. 选择题	详细信息
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是 A. x值为2 B. 混合气体的密度增大 C. N的转化率为20% D. 平衡时N的浓度为0.3 mol/L

9. 选择题

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH ＜0，某学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( )

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
D.图IV表示的是温度、压强对平衡的影响，且甲的温度比乙的高

10. 选择题	详细信息
在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存( ) A.使酚酞变红的溶液：Na+、Cl- 、SO42-、Fe3+ B.无色溶液：Na+ 、K+、SO42- 、MnO4- C.pH=1的溶液：Fe2＋、SO42- 、Cl-、NO3- D.水电离出的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液：K+ 、Cl-、Ba2+ 、Br-

11. 选择题	详细信息
室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L－1的某一元碱MOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.该一元碱的电离方程式为MOH ＝ M+＋OH－ B.a、b、c三点中，b点水的电离程度最大 C.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 mol·L－1 D.b点：c (M+)＝c (Clˉ)

12. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是(　　) A.c（H＋）等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液 B.稀释醋酸钠溶液，CH3COO- 水解程度变大，故溶液的pH增大 C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍 D.相同条件下，弱酸HA比HB易电离，则同浓度的NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

13. 选择题	详细信息
不同温度下，水溶液中c（H+）与 c（OH+）的关系如图所示，下列说法正确的是 A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H＋）＝10－6mol·L－1 C．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11 D．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

14. 选择题	详细信息
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（） A.c点的溶液导电能力比a点的强 B.水的电离程度a＞c = b C.b、c两点对应的溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液体积c点多 D.b、c两点存在关系：c（Cl－）=c（CH3COO－）

15. 选择题	详细信息
25℃时向20mL 0.1mol·L －1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L －1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是( ) A.a点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) B.b点：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－) C.c点：c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－) D.d点：c(Na +)＞c(OH－) ＞c(CH3COO－)＞c(H+)

16. 选择题	详细信息
对于难溶电解质的沉淀溶解平衡，下列说法正确的是( ) A.Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度一定越小 B.在氯化银饱和溶液中，增大Ag+浓度，AgCl的溶度积增大 C.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变 D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，Ksp不变，有固体析出

17. 填空题

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式是_______________________。
（2）已知：C(s) + O2(g)

CO2(g) ΔH1 ＝－437.3 kJ•mol-1
2H2(g) + O2(g)

2H2O(g) ΔH2 ＝－571.6 kJ•mol-1
2CO(g) +O2(g)

2CO2(g) ΔH3 ＝－566.0 kJ•mol-1
则煤气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+ H2O(g)

CO(g) + H2(g) ΔH ＝________kJ•mol-1。如果该反应ΔS ＝＋133.7 J·mol-1·K-1 ，该反应在常温下 _______自发进行(填 “能”或“不能”)。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g)

2NH3 (g) ΔH ＝_________

18. 综合题

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在2L密闭容器内，800℃时，加入一定量的NO、O2，发生如下反应：2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g) ΔH＜ 0，反应过程中n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0. 20	0. 10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）计算该反应在20秒内用O2表示的反应速率v(O2)= ______________ ；
（2）写出该反应的平衡常数表达式____________。升高温度该反应平衡常数会_______（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________

（4）能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是__________。
a．及时分离出NO2气体　　 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（5）已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030；2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g) K2 = 4×10－92。随着轿车进入家庭，汽车尾气（含碳氢化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质）污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据回答：
①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2 (g) K=_____________
②仅使用催化剂_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染气体。

19. 实验题

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.1000	20.02	20.00
2	0.1000	_______	20.00
3	0.1000	19.98	20.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有__________________。
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是__________。判断滴定终点的现象是_____
（3）实验2，滴定前液面在“0”刻度处，滴定后液面如图所示，其读数为________mL。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为__________。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）
A. 配制标准溶液定容时，仰视刻度线
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

20. 综合题

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CH3COOH、H2SO3是中学化学中常见的弱酸，请回答下列问题：
（1）常温下，下列叙述能证明CH3COOH为弱酸是_________。
a． CH3COONa 溶液的pH大于7；
b．相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；
c．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多；
d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH > 2
（2）常温下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列各量增大的是_________：
a.

c.c(OH-)
（3）将浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，测得混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是（_____）
A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)
C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L
（4）若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是 _______________（用离子方程式表示）。若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
（5）25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=__________mol/L。

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