江苏省扬州市2020届高三第二次模拟考试化学考试

1. 选择题	详细信息
油脂和蛋白质是人体必需的营养素。下列关于它们的说法正确的是（ ） A.都易溶于水 B.组成元素都相同 C.都属于有机高分子 D.都可以发生水解反应

2. 选择题	详细信息
制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的过程会发生副反应2H2O2=2H2O+O2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A.中子数为8的碳原子：C B.H2O2的结构式：H—O—O—H C.Na+的结构示意图： D.H2O的电子式：HOH

3. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂 B.N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

4. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.3%的H2O2溶液：H+、SO32-、Cl- B.0.1mol·L-1NaOH溶液：NH4+、SO42-、NO3- C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：Na+、SCN-、Cl- D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、OH-

5. 选择题	详细信息
下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） A.用装置甲制备NH3 B.用装置乙除去SO2气体中的少量HCl C.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3 D.中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差

6. 选择题	详细信息
下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A.高温下SiO2与C反应得到高纯硅 B.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 C.氯水在光照条件下生成O2 D.S在O2中燃烧生成SO3

7. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.用氨水溶解AgCl沉淀：Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O B.向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C.用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu2O：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

8. 选择题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是（ ） A.X、Y的简单离子半径：r(X2-)>r(Y+) B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 C.由X、Z组成的化合物是离子化合物 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

9. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.N2(g) NO(g) NO2(g) B.SiO2(s) SiCl4(s) Si(s) C.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s) D.FeO(s) Fe(NO3)3(aq) Fe(s)

10. 选择题	详细信息
下列图示与对应的叙述正确的是（ ） A.图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 B.图乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t1时刻达到平衡 C.图丙表示向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系 D.图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液

11. 选择题	详细信息
一种制氢技术原理如图所示。容器Ⅰ中发生的某反应a为C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)；ΔH。下列有关说法正确的是（ ） A.已知反应a在一定条件下能够自发进行，则该反应的ΔH<0 B.向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离 C.剩余的煤进入容器Ⅱ是为了充分利用其与O2反应放出的热量 D.煤中含有的S在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣

12. 选择题	详细信息
某黄酮类药物的合成涉及反应下列说法正确的是（ ） A.化合物X在空气中能稳定存在 B.化合物X中所有碳原子可处于同一平面 C.化合物X、Y都可与溴水发生加成反应 D.1mol化合物Y最多可以与4molH2反应

13. 选择题	详细信息
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，可以证明氯水中含有HClO B.向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强 C.向乙酸乙酯和少量乙酸的混合溶液中加入过量KOH溶液，振荡、静置后分液，可以除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D.向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可以除去苯中的少量苯酚

14. 选择题	详细信息
室温下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ） A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-) B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-) D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)

15. 选择题	详细信息
以CH3CH=CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反应Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与的关系如图b所示。下列说法正确的是(丙烯腈的选择性=×100%)（ ） A.其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率 B.图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率 C.图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率 D.由图b中Z点可知，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K=

16.

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草酸钴可用于制备有机合成中间体。一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图： 已知：①“浸出”液含有的离子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co2+、SO42-； ②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体； ③25℃时，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15。 （1）①生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有___(填字母)。 a.高温浸出 b.适当延长浸出时间 c.分批加入细菌浸取液并搅拌 ②铜钴矿粉也可采用在90℃、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用Na2SO3为还原剂，浸出钴的主要化学反应为Co2O3+2H2SO4+Na2SO32CoSO4+2H2O+Na2SO4。除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO2的原因是___。 （2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___。 （3）“氧化”过程中，控制70℃、pH=4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如图所示。 ①“氧化”过程的离子方程式为___。 ②pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是___。 （4）300℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得CO3O4，该反应的化学方程式为___。

17. 推断题	详细信息
化合物F是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如图： （1）A中含氧官能团的名称为___和___。 （2）C→D的反应类型为___。 （3）E→F的过程中，会有副产物X(分子式为C8H15NO2)生成，写出X的结构简式：___。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__。 ①分子中有醚键； ②能与FeCl3溶液发生显色反应，能与盐酸反应； ③有4种不同化学环境的氢且数目比为9∶2∶2∶2。 （5）已知：R—O—R′+2HBrR—Br+R′—Br十H2O(R、R′表示烃基)。 写出以、CH3NH2和CO(CH2COOH)2为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. 解答题

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NaClO溶液是一种纺织工业用漂白剂，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反应制备。 （1）NaHCO3的存在能增强NaClO溶液的稳定性。Cl2与混合溶液中Na2CO3反应制备NaClO，同时生成NaHCO3，其化学方程式为___。 （2）NaClO溶液中若含有NaClO3会影响产品的品质。测定碱性NaClO样品中NaClO3物质的量浓度的方法如下：取20.00mLNaClO溶液试样，加入过量H2O2，充分反应后，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的FeSO4溶液至终点(Cr2O72-被还原为Cr3+)，消耗该溶液25.00mL。 已知：ClO3-在碱性条件下性质稳定，在酸性条件下表现出强氧化性；ClO3-+Fe2++H+—Cl-+Fe3++H2O(未配平)。 ①加入过量H2O2的目的是__。 ②实验中若缺少加热煮沸步骤，所测NaClO3物质的量浓度会有较大误差，原因可能是___(答出一个即可)。 ③计算样品中NaClO3物质的量浓度___(写出计算过程)。

19.

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炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含MnO2，还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取MnSO4·H2O晶体，其实验流程如图： （1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。 ①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；__。 ②废液因含有机物而呈现黑红色。有机物降解速率慢，难以观察气泡产生速率。降解一段时间，判断有机物浓度基本不变的依据是：三颈烧瓶内__。烧杯中盛放的试剂可以是__。 （2）降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分FeS2)将剩余MnO2还原，所得溶液中的主要离子有Fe3+、Mn2+、SO42-等，其离子方程式为__。 （3）滤液若用足量高纯度MnO2再次氧化降解，改变条件，有机物去除率可达66%。反应后过滤，所得滤渣经洗涤后，在本实验流程中可用于__。 （4）MnSO4·H2O的溶解度曲线如图2所示。设计以过滤所得滤液为原料，进一步除去有机物等杂质并制取MnSO4·H2O晶体的实验方案：__，趁热过滤，用热的硫酸锰溶液洗涤，150℃烘干。[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；MnSO4·H2O分解温度为200℃。实验中必须使用的试剂：石灰石粉末、活性炭]

20. 综合题

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有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。 （1）去除废气中H2S的相关热化学方程式如下： 2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)；ΔH=akJ·mol-1 2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)；ΔH=bkJ·mol-1 反应2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)的ΔH=__kJ·mol-1。 为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)体积比一般控制在0.4，理由是__。 （2）电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。碱性条件下，HS-首先被氧化生成中间产物Sn2-，S n2-容易被继续氧化而生成硫单质。 ①阳极HS-氧化为S n2-的电极反应式为___。 ②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行，其原因是___。 （3）用CO(NH2)2(N为-3价)水溶液吸收SO2，吸收过程中生成(NH4)2SO4和CO2。该反应中的氧化剂是__。 （4）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同、以比表面积大的γ—Al2O3作为催化剂，研究表明，γ—Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图2所示。240℃以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是__。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是__。

21. 综合题	详细信息
锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。 （1）Zn2+基态核外电子排布式为__。 （2）CO32-的空间构型为__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__。 （3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图1所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1molDMF分子中含有σ键的数目为__。 （4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，与Zn2+距离相等且最近的Zn2+有__个。