江西省赣州市寻乌中学2020届高三上半年第一阶段考试化学考题

1. 选择题	详细信息
生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（ ） A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 B.福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质 C.含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D.在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象

2. 选择题	详细信息
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( ) A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293

3. 选择题	详细信息
下列有关化学用语使用正确的是（ ） A.CO2的电子式： B.中子数为20的氯原子：Cl C.乙烯的比例模型： D.铝离子结构示意图：

4. 选择题	详细信息
下列试剂的保存方法正确的是（ ） A.少量金属钠保存在水中 B.新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 C.碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 D.浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中

5. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A.常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA B.标准状况下，2.24LCHCl3中含有共价键数目为0.4NA C.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子 D.0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA

6. 选择题	详细信息
下列实验操作、实验现象与结论的对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中先后滴加新制氯水和淀粉溶液 得到蓝色溶液 原溶液中含有I- B 将某无色气体持续通入到一定量的澄清石灰水中 溶液先变浑浊，后变澄清 该无色气体为二氧化碳 C 加热某盐与浓NaOH的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 红色石蕊试纸变蓝色 该盐为铵盐 D 向大理石固体中滴加稀硫酸 大理石表面持续产生大量气泡 硫的非金属性强于碳 A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强 B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关 C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3 D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋

8. 选择题	详细信息
NaNO2一种食品添加剂，它致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（ ） A.该反应中NO2-被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1molNaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－

9. 选择题	详细信息
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。X的最外层电子数等于最内层电子数，Z元素是最重要的“成盐元素”。下列说法正确的是（ ） A.原子半径：Z＞Y＞X B.氢化物沸点：Z＞Y＞W C.元素X的单质能与W的氧化物发生置换反应 D.Z与W、X、Y形成的化合物中化学键类型均相同

10. 选择题	详细信息
某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是 A.分子中含有3 种官能团 B.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 C.该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上 D.1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应

11. 选择题	详细信息
下列体系中，离子能大量共存的是（ ） A.无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－ B.使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ C.滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、S2- D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

12. 选择题	详细信息
在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是 A.在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3 B.在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3 C.在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

13. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2 B.含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓ C.CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O D.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+H2O2＝2OH－+I2

14. 选择题	详细信息
常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡 B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-) D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d

15. 选择题	详细信息
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL

16. 实验题	详细信息
通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题： （1）检验装置A气密性的方法是 （2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ①→ （3）证明CO存在的实验现象是 （4）本实验尾气处理的方法是 （5）根据题给的数据，假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是： 。

17. 填空题

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题： （1）元素D在周期表中的位置__________。 （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。 （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。 （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________________。 （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________。

18.

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废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下： 已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性； Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答以下问题： （1）滤渣A的主要成分是___。 （2）反应②中H2O2的作用是___。 （3）反应③的离子方程式是___。 （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+(水层)+6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)。从平衡角度解释：向CeT3(有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是___。 （5）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是___。

19. 填空题

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实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。 （1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________(填字母)。 A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0 （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。 ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝________；CO2的转化率w(CO2)＝________。 ②该反应的平衡常数K＝_____________。（只列表达式和计算式，不必计算出结果） ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________________(填字母)。 A．将CH3OH(g)及时液化抽出 B．升高温度 C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和4 molH2 （3）25℃，1.01×105Pa时，16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。 （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：______________________。

20. 推断题	详细信息
3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图： 已知：RCHORCH(OC2H5)2RCHO 根据题意回答： （1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为___； （2）合成路线中的①、④两个步骤的目的是___。 （3）反应③的反应类型为___。 （4）若X为银氨溶液，则反应⑤的化学方程式为___。 （5）同时符合下列条件的D的同分异构体共有___种。 a．既可发生银镜反应又可发生水解 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．是苯的二元取代物。 上述同分异构体中，核磁共振氢谱有峰面比为1：2：2：2：2:1的结构简式___。