宁夏高一化学2019年上半年月考测验试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是 A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能(　　) A. 给水消毒，达到饮用标准 B. 将污水转化为纯水 C. 除去水中的异味 D. 除去水中的不溶性杂质

3. 选择题	详细信息
关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　） A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B. 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D. 为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸

4. 选择题	详细信息
用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A. 形成较多的白色沉淀 B. 使形成沉淀的纯度更高 C. 排除硫酸根离子以外的其他阴离子及银离子的干扰 D. 排除钡离子以外的其他阳离子的干扰。

5. 选择题	详细信息
分离下列混合物，应选用蒸馏实验操作的是 A. 汽油和柴油的混合物 B. 四氯化碳和水的混合物 C. 硝酸钾和氯化钠的混合物 D. 氯化钠和碘的混合物

6. 选择题	详细信息
比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是(　　) A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①③

7. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NA B. 常温下，1molCO与O2组成的混合气体中所含有的原子数为2NA C. 常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA D. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA

8. 选择题	详细信息
下列叙述中，正确的是 ( ) A. 1molH2O中含有1molH2和1mol O B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11 D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1

9. 选择题	详细信息
下列仪器能直接用酒精灯加热的是 ①量筒　②表面皿　③烧杯　④试管　⑤容量瓶 ⑥蒸发皿　⑦烧瓶 A. ②③④⑥⑦ B. ③⑥ C. ④⑥ D. ④⑦

10. 选择题	详细信息
已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为 A. 4b/a B. b/a C. 16b/a D. a/4b

11. 选择题	详细信息
下列有关气体体积的描述中，不正确的是（ ） A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L C. 同温同压下，相同体积的气体单质，它们的物质的量必相等 D. 任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等

12. 选择题	详细信息
关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ） A. 溶液中含有1mol/L K2SO4 B. 1mol/L K2SO4溶于1L水中 C. 溶液中c(K+)=2mol/L D. 溶液中含2mol K+

13. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列物质所含分子数最少的是 A. 标准状况下4.48L二氧化碳 B. 3.2g氧气 C. 含0.4NA个分子的氢气 D. 0.5mol氮气

14. 选择题	详细信息
0.5LAlCl3溶液中含Cl-的个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度（　　） A. 0.1 mol/L B. 1 mol/L C. 3 mol/L D. 1.5 mol/L

15. 选择题	详细信息
在11g某化合物X2S中．含S2﹣0.1 mol．则X的相对原子质量为（　　） A. 23 B. 24 C. 39 D. 40

16. 选择题	详细信息
等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为(　　) A. 1∶2 B. 3∶4 C. 1∶ 1 D. 3∶2

17. 选择题	详细信息
0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为 A. 3mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.1mol/L

18. 选择题	详细信息
在一定温度和压强下，2．4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4．8克氧气的体积为 A．40mL B．30mL C．20mL D．10mL

19. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是(　　) A. 物质的量即微粒的数量 B. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 C. 28g CO的体积为22.4L D. 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

20. 填空题	详细信息
（1）3.6 g H2O的物质的量是____，含有水分子的数目是_____，含有氢原子的物质的量是_____。 （2）1.5molCO2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。 （3）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量为________。 （4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为______mol；一个X原子的质量为_______g；该气体在标准状况下的体积为______L。

21. 实验题

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已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。 (2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。 A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。 ①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要玻璃仪器_______ ②需要称量NaClO固体的质量为_______ g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为________ mL。 ③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面

22. 实验题

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海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）： 请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。 （3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。 A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

23. 实验题	详细信息
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题： （1）试剂Ⅰ的化学式为_______。 （2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中的____，检验该离子已经除尽的方法是________________________________________________________。 （3）③中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 （4）由E得到KCl晶体的实验操作是_______________。