2019-2020年高二上册9月份月考化学考试（湖北省黄冈市浠水县实验高级中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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准确量取25.00mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器（ ） A.50mL量筒 B.10mL移液管 C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是 A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为  B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了  C.反应开始到10s时，Y的转化率为  D.反应的化学方程式为：    |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)  p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( ) A.T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应 B.T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应 C.T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应 D.T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g) cZ(g)ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ） A.ΔH>0 B.m＋n<c C.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小 D.恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（ ） A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中加入氯化铵固体 D.向水中加醋酸钠晶体 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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25 ℃时,两种不同浓度的NaOH溶液中,c(H+)分别为1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液中c(H+)是 A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B.   mol·L-1C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） 大小相同的铁片与pH相同盐酸和醋酸反应，刚开始时醋酸和盐酸产生H2速率相同；②室温时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3；③10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；④常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7； 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱；⑥常温下，将pH=1的醋酸和盐酸稀释相同的倍数倍，测得醋酸的pH变化较小。A.②④⑤⑥ B.②④⑥ C.①②④ D.②⑥ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A.0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－) B.  =10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12)mol·L-1C.等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－) D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－) |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A.pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1 B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－) C.在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3) D.氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是A. 水解平衡不移动 B. 水解平衡向逆反应方向移动 C. 溶液中H＋浓度增大 D. Fe3＋的水解程度增大 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是( ) A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C. 若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是 A. b膜是阳离子交换膜 B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成 C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极 B.该电池放电时，负极发生了还原反应 C.充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑ D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等 |
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| 15. 填空题 | 详细信息 |
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水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题： （1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）___。 （2）浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___。 （3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=___。 （4）将FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质分别是___。 |
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| 16. 综合题 | 详细信息 |
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汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题： （1）已知：CO的燃烧热为283.0kJ·mol−1，N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH=+64kJ·mol−1，则NO2(g)+2CO(g)=  N2(g)+2CO2(g) ΔH=___kJ·mol−1，若反应中有14g还原剂发生反应，则转移电子___mol。（2）使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6molNO、8molCO充入10L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。 ①该反应的化学平衡常数K=___。NO的平衡转化率=___。 ②15min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是___。 a.缩小容器体积b.增加CO2的量c.体积不变通入少量氩气d.加入催化剂 ③当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是___。  A．该反应ΔH<0 B．p1<p2<p3 C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D．温度不变，增大压强，平衡常数增大 ④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是___。A．反应物和生成物的物质的量相等 B．单位时间内消耗1molNO同时生成1molCO2 C．混合气体压强不再发生变化 D．NO的浓度不再变化 ⑤向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是___。 A．O2 B．N2 C．CO D．NO |
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| 17. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||
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某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： A．取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm； B．量取25.00mL．待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加儒2～3滴酚酞； C．用标准溶液润洗滴定管2～3次； D．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数； E．把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。 据此实验光成填空： （1）正确操作步骤的顺序是__、__、__、__、B、__。（用序号字母填写） （2）滴定管洗涤之前必须___，滴定过程中时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，滴定达到终点的标志是___。 （3）上述B步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）若第四次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示；则所滴NaOH溶液的体积为___mL。  （5）某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=___。
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| 18. | 详细信息 |
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镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。 （1）电解法制取镁单质的反应方程式是：___。 （2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②海水中加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是___（步骤可重复使用）， （3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：___，其目的是___。 （4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥___mol·L−1。 （5）将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解溶液变澄清。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示： ①____； ②____。 要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取___代替NH4Cl溶液作对照实验。 A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3 （6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。其工作时正极的电极反应式：___；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是___。 A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连 B．电子从Pb电极转移到镁电池负极 C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24gMg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2 D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___，在导线中电子流动方向为___(用a、b和箭头表示)。 （2）正极反应的电极反应方程式为___。 （3）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为＋4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。  ①图1中N型半导体为___(填“正极”或“负极”) ②该系统工作时，A极的电极反应式为___。 ③若A极产生7.00gN2，则此时B极产生___LH2(标准状况下)。 |
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