天津市静海区第一中学2020-2021年高二上册期末考试化学题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B.含重金属离子的电镀废液不能随意排放 C.进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐 D.明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（ ） A.氢氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.氨水 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是( ) A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解平衡常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C.铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀 D.ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
恒温恒容下的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（ ）①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的质量分数不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2 A.①②⑥ B.②④⑥ C.②⑥⑧ D.③⑦⑧ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应mA(g)＋nB(s) pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是： A. 达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 B. 达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变 C. 化学方程式中一定有m＜p＋q D. 平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学平衡的描述，不正确的是（ ） A.向反应体系Cl2(aq)+H2O(l)  HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅B.恒容条件下，升高反应体系2NO2(g) N2O4(g) △H＜0的温度，颜色变深C.一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g) H2(g)+I2(g)中加入HI，颜色变深D.一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列各项叙述中，正确的是 A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.价电子排布为3dl04s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素 C.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls22s22p63s23p2 ②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④ls22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ） A.原子半径：④>②>① B.电负性：④>③>②>① C.第一电离能：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③>②>① |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列关系的表述中，正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数 B. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1 C. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥① D. 0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、  B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、  、ClO-、 C.  =1.0×10-12的溶液：K+、 、S2-、Cl-D.c(NH  )=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、、 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是 A.H2C2O4(aq) ⇌H+(aq) +HC2O4-(aq) △H >0；升温有利于提高草酸的电离程度 B.草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹 D.同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+) |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
关于下列装置说法正确的是（ ） A.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应 C.装置②中的Fe发生析氢腐浊 D.装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是( ) A.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大 B.b为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C.电解质溶液中的H+移向b电极 D.a极上的电极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验装置符合实验目的的是( )
A.A B.B C.C D.D |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是 A. 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O B. 乙池中的Ag不断溶解 C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体 D. 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体 |
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| 17. | 详细信息 |
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根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： （1）基态S原子电子占据最高能层的符号是__，最高能级的电子云轮廓图为__形。 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__(填标号)。 A.  B. C.  D. （3）Fe3+基态核外电子排布式为__，基态磷原子的核外价电子排布图为___。 （4）根据元素周期律，原子半径As__Se，电负性As___Se(填“大于”或“小于”)。 （5）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为___，C、N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为___。 （6）只需用一种试剂___(试剂的名称)即可检验图中铁是否发生了腐蚀，写出该检验对应的离子方程式___。  (7)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是__。 |
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| 18. 计算题 | 详细信息 |
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已知：NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)ΔH1； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2 则2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)的反应热ΔH=__(用含△H1，△H2的代数式表示)。 |
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| 19. | 详细信息 |
某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)ΔH，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题： (1)实验Ⅱ隐含的反应条件是__。 (2)实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为___。 (3)800℃时，该反应的平衡常数K=__。该反应是__(填“吸”或“放”)热反应。 (4)若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，此时正反应方向速率___逆反应方向速率(填“大于”或“等于”或“小于”)。 (5)若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中再通入一定量的NO2(保持温度不变)，一段时间后达到新平衡，则新平衡与原平衡相比混合气体中NO2的体积分数__(填“增大”或“不变”或“减小”)。 (6)工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。吸收后所得溶液的pH__7(填“＞”、“=”或“＜”)。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 | ||||||||
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
(1)同物质的量浓度的下列四种溶液：结合H+能力由大到小排列的顺序是___(用编号填写)。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题： (1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是______ (填选项字母) A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 (2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1000 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：
①滴定时发生的离子反应方程式___________。
A．NaSCN B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4 |
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| 22. | 详细信息 |
(1)以K2CrO4为原料，通过电解法可制备K2Cr2O7，电解装置原理图如图1所示： ①该电解装置采用不锈钢电极和惰性电极，电极甲为___电极。 ②结合化学用语说明该装置电解时生成K2Cr2O7的原理___。 (2)过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图2所示。  ①电解时，铁电极连接电源的___极。 ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图3所示。  在阳极放电的离子主要是HSO  ，阳极区电解质溶液的pH范围为___，阳极的电极反应式为___。(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计为电池可消除NO2，其简易装置如图4所示。  ①a极的电极反应式为___。 ②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b极消耗B气体的体积为___mL。(气体处于标准状况，假设电解过程中溶液体积不变)。 |
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