隆化县存瑞中学高一化学期中考试（2019年上期）同步练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中常见的氧化剂是（ ） A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A.H2+Cl2  2HCl B.Cl2 + H2O= HCl + HClOC.NH4HCO3  NH3↑+CO2↑+H2O D.Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列反应中，氯元素全部被氧化的是( ) A.2P+3Cl2  2PCl3 B.2NaCl(熔融)  2Na+Cl2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
关于钠的叙述中，正确的是（ ） A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 |
|
| 6. | 详细信息 |
|
将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( ) ①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 ②钠立即与水反应,并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是 ( ) ①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁溶液 ④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数( ) A. 等于2.3% B. 小于2.3% C. 等于4% D. 大于4% |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠的反应产物质量一样大 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
下列叙述正确的是( ) A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C. 钠在常温下不容易被氧化 D. Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ） A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B. 分别配成溶液，再加入CaCl2溶液 C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D. 分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 ( )。 A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. 该反应中电子转移的数目为4e－ D. 氧气是还原产物 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法中正确的是（ ） A. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B. 用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C. 氯气有漂白性 D. 自来水常用氯气来杀菌、消毒 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( ) A.两种液体都可以使干燥的布条褪色 B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C.用这两种液体都可给自来水消毒 D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B. 漂白粉在空气中久置能变质 C. 漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物 D. 漂白粉可用浓盐酸制得 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
|
实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( ) ①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。 A. ①②③④⑤⑥ B. ③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
|
下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（ ） A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液 B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液 C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液 D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液 |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（ ） A.100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液 B.50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液 C.100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液 D.200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合 |
|
| 20. 选择题 | 详细信息 |
|
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A. 将58.5g NaCl溶解在1L水中 B. 将1L 10mol/L的硫酸加入9L水中 C. 将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液 D. 将40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L |
|
| 21. 选择题 | 详细信息 |
|
下列叙述中正确的是（ ） A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量 C. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol D. 40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1 |
|
| 22. 选择题 | 详细信息 |
|
下列实验操作正确的是（ ） A. 用托盘天平称量11.50gNaCl固体 B. 用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D. 溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 |
|
| 23. 选择题 | 详细信息 |
|
已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol/L，c(Ca2＋)＝0. 5 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，计算分析判断，则 c(NO3－)为( ) A. 0.3 mol/L B. 0.8mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L |
|
| 24. 综合题 | 详细信息 |
已知：（1）实验室制取Cl2的方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了__反应，是__剂；每4分子氯化氢中只有___分子发生了___反应，盐酸是___剂。（2）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。___ （3）用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O2  2H2O＋2Cl2，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是__；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为___。 |
|
| 25. 填空题 | 详细信息 |
为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。 (1)A是________。 (2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________。 (3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。 (4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_______。所制得的气体用________法收集。 |
|
| 26. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2KI=2KCl+I2)
|
|||||||||||||||||||||
| 27. 实验题 | 详细信息 |
实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2 CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。 (1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号) ③接_____接_______接_______接______接______，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。 (2)装置②的作用是_______________________________________________________； 装置④的作用是__________________________________________________________。 (3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处(填装置序号) 的酒精灯。 (4)在装置⑥的广口瓶中，发生反应的化学方程式为________________________________ |
|
| 28. 实验题 | 详细信息 |
|
用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤： ①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入___________________中； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述操作步骤的空白处填写完整。 （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）__________。 （3）使用玻璃棒在该实验中的两种作用分别是_____________________________________。 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。 A． 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 B． 未洗涤烧杯和玻璃棒 C． 定容时，俯视刻度线 D． 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 |
|
最近更新
