贵州高一化学期末考试（2020年上学期）带参考答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
“安全无小事”，对危险化学品要在包装上印警示性标志。下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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李时珍在《本草纲目》中写到“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒精和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是 A.分液 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于酸性氧化物的是 A.SO2 B.Al2O3 C.Fe2O3 D.Na2O2 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验仪器能直接加热的是 A.烧杯 B.试管 C.锥形瓶 D.圆底烧瓶 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于电解质的是 A.Cl2 B.NH3 C.NaCl D.稀硫酸 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在实验室中，对下列事故、操作或药品的处理正确的是 A.加热时试管口可以对着他人 B.点燃氢气前应先检验其纯度 C.金属钠着火燃烧时，用水或泡沫灭火器灭火 D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NA B.常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为NA C.标准状况下，22.4 L NH3含有的分子数为NA D.0.1 mol /L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1 NA |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。下列关于合金的说法不正确的是 A.合金在工业上的用途比纯金属更广 B.合金的硬度一般比它的成分金属大 C.合金的熔点一般比它的成分金属高 D.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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实验室需配制500 mL 1 mol /L NaOH溶液，下列叙述正确的是 A.用托盘天平称量20.0 g NaOH固体 B.溶解后不需要冷却至室温，可立即转移至容量瓶 C.转移溶液时不需要使用玻璃棒引流 D.定容完毕并摇匀后发现液面低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，对实验结果无影响 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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在某无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A.Ag+、Al3+、  、Cl－ B.K+、Na+、OH－、 C.H＋、Na+、  、 D.Cu2+、Ca2+、、Cl－ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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有一种活性较强的纳米氧化铝材料被广泛应用作催化剂和催化剂载体等新的绿色化学材料，该氧化铝材料的粒径是20nm，如果将其均匀分散在水中并采取下列操作，有关说法正确的是 A.用一束光照射会产生丁达尔效应 B.所得物质一定为悬浊液或乳浊液 C.用滤纸过滤可以将其从溶液中分离出来 D.该分散系极不稳定，静置后容易产生沉淀 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式的书写正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ ═ Cu2+ + H2 ↑ B.碳酸钙固体溶于稀盐酸：  + 2H+ ═ H2O + CO2 ↑C.AlCl3溶液中加入适量氨水：Al3+ + 3OH－ ═ Al(OH)3 ↓ D.铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ ═ 3Fe2+ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列是制备Fe(OH)2的实验装置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是 A.  B.  C.  D.  |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化过程属于氧化还原反应的是 A.煤的燃烧 B.澄清石灰水变浑浊 C.用小苏打制馒头 D.氢氧化铝治疗胃酸过多 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕，下列关于铜及其化合物的说法不正确的是 A.铜盐溶液有毒 B.Cu2(OH)2CO3中铜的化合价为+1 C.硫酸铜常用来配制农药，如波尔多液 D.铜属于重金属，它的化学性质不活泼，所以使用铜器皿比较安全 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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硅是无机非金属材料的主角。下列关于硅及其化合物的叙述错误的是 A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 C.硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用 D.氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述错误的是 A.常温下，可用铝槽车贮运浓硝酸 B.将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝 C.把铝箔放在酒精灯上加热，铝箔熔化但并不滴落 D.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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将32 g Cu和足量的浓HNO3反应，当Cu反应完全时，共收集到含NO、NO2的混合气体11.2 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A.0.5 mol B.1 mol C.1.3 mol D.1.5 mol |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
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钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多。请回答： (1)钠元素的金属性比铝______（填“强”或“弱”），钠元素灼烧时火焰呈______色。 (2)将一小块金属钠投入水中，现象描述正确的是_________。 A．钠沉到水底 B．钠熔成小球 C．小球静止不动 D．发出嘶嘶响声 (3)钠在氧气中燃烧的化学方程式为________________________。 (4)有关Na2O2的性质及用途描述错误的是_________。 A．作供氧剂 B．有漂白性 C．作干燥剂 D．有较强氧化性 (5)等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，产生气体多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。 (6)NaHCO3溶液与稀HCl反应的离子方程式为________________________。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
氯是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。请按要求回答： (1)仪器A的名称为____________；B中饱和食盐水的作用是_________________。 (2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式__________________________。 (3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____（填“C”或“E”）。 (4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________） A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2和CaCl2 (5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_________________。 (6)将Ⅰ中的反应产物溶于水配成溶液，请设计简单的实验方案证明该溶液中主要阳离子的存在：______________________________________。 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： (1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。 (2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。 (3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。 A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气 C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红 (5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。 (6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。 |
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| 22. 综合题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如下：（已知溶液D中通入过量的CO2得到白色沉淀） 请回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称为________。 (2)不溶物A是_________________(填化学式)，写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。 (3)+3价的铝常或多或少地置换硅酸盐中+4价的硅而形成铝硅酸盐。已知某种铝硅酸盐主要成分的化学式为Al2Si2O5(OH)4，请将其改写成氧化物的组合形式________。 (4)溶液D中Al元素的主要存在形式为_____________(填离子符号) (5)写出E→G的化学方程式____________________________________________。 |
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