山西高一化学2018年前半期月考测验带参考答案与解析

1. 选择题

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是(　　)

选项	现象或事实	解释
A．	Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂	Na2O2与CO2反应产生O2
B．	Al2O3常用作耐火材料	Al2O3熔点高
C．	FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板	FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
D．	Al(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药	这是利用氢氧化铝的两性

A. A B. B C. C D. D

2. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是(　　) A. Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 C. 金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜 D. 金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

3. 选择题	详细信息
下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是( ) A. Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl，二者都是碱性氧化物 B. Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存 C. Na2O2与H2O反应时，H2O既不是氧化剂也不是还原剂 D. 将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象

4. 选择题	详细信息
铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是( ) A. 铁合金是使用最早的合金 B. Fe2O3 常用作红色油漆的原料 C. Fe(OH)3 胶体可做净水剂 D. Fe3O4 是具有磁性的黑色晶体

5. 选择题	详细信息
下列关于各金属及其化合物的说法正确的是( ) A. 已知 CCl4 不可燃，故少量的 Na 可保存在 CCl4 液体中 B. 金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属 C. 明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂 D. 生铁和钢都属于铁合金，两者抗腐蚀性都很强

6. 选择题	详细信息
下列物质的鉴别方法不正确的是(　　) A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4 B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

7. 选择题	详细信息
将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中发生的反应是 ①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu ②Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑ ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 A．① B．①② C．③④ D．①③

8. 选择题	详细信息
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价) A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂．H2O是还原剂 C. 硼元素被氯化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1

9. 选择题	详细信息
向Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中: Na+、Ca2+、SO42-、NO3- B. b 点对应的溶液中: K+、Na+、OH-、Cl- C. c点对应的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D. d 点对应的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

10. 选择题	详细信息
能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. Fe粉与盐酸溶液反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B. 钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ C. 足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O D. Al(OH)3沉淀中滴加醋酸溶液：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O

11. 选择题	详细信息
将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

12. 选择题

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下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是( )

序号	实验操作及现象	解释或结论
A	向某溶液中加入 KSCN 溶液，无明显现象,再加入 H2O2 溶液，出现血红色	该溶液中一定含有 Fe2+
B	向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 SO42-
C	将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热	镁条与稀盐酸反应是放热反应
D	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是 Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

13. 选择题	详细信息
下列实验结果与图像不相符的是 A. 向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量 B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量 C. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量 D. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量

14. 选择题	详细信息
某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　) A. Fe3＋ B. Mg2＋ C. Fe2＋ D. Al3＋

15. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其他反应物省略），则X、Y、Z可能是（　　） ①Na、Na2O、Na2O2 ②NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ③AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 A. ①②③ B. ②③ C. ①③ D. ①②

16. 选择题	详细信息
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是( ) A. x＝2.24 B. 反应时，Na、Mg、Al均过量 C. 钠的物质的量为0.2 mol D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图像

17. 选择题	详细信息
将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的400mL 0.1mol•L﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　） A. 0.1 mol•L﹣1 B. 0.2 mol•L﹣1 C. 0.4 mol•L﹣1 D. 0.8 mol•L﹣1

18. 选择题	详细信息
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( ) A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

19. 选择题	详细信息
氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为2mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的500mL混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是( ) A. 当a≤1时，发生的反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+ B. 当a≥2时，发生的反应为2Fe3++2Cu2++3Fe＝5Fe2++2Cu C. 当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol D. 若有固体剩余，则固体中一定有铜，可能有铁

20. 填空题

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有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系，回答下列问题：
①W→X+H2O+CO2↑；②ZCO2→XO2↑；③ZH2O→YO2↑；④XCa(OH)2→YCaCO3↓。
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_________、X：_________、Y：__________、Z：___________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_____________(填反应序号)，当发生以上反应，在标准状况下产生2.24L气体时，转移电子数为________。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式________。

21. 实验题

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如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下列问题：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______________，A中发生反应的目的是_____________________________。
（2）实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。
（3）装置B中生成Fe(OH)2的操作及观察到的现象为_______________。
（4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为_________________________。

22. 填空题

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向一定量NaOH溶液的烧杯中通入CO2气体，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸．所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_____。
(2)当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_____mL。
(3)通入CO2气体后，溶液中所含溶质及溶质的物质的量之比为_____。

23. 实验题

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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)．

(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________．。
(2)反应前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。
(3)装置 E 中的现象是_______________________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质溶于___________________后，将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴 KSCN 溶液。若溶液变血红色,推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为______________________(选填序号,下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为__________________________________。
①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe
(6)另一份用_____(填仪器名称)加入_____(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在 Fe2+。
探究三：设计如下流程测定反应后硬质玻璃管 B 中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂 b 的化学式是_____。
(8)计算反应后 B 装置中铁元素的质量分数为_____。

24. 计算题	详细信息
在2 L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30 g铁粉，最后得到2 L 0.25 mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

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