2015黑龙江高三下学期人教版高中化学高考模拟

下列说法正确的是（    ）

A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程

C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（    ）

A．3种      B．6种      C．9种       D．10种

NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（    ）

A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA     B．所含碳氢键数目为aNA/7

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L      D．所含原子总数为aNA/14

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（    ）

A．水既是氧化剂又是溶剂                B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动                  D．总反应为：2Li＋2H2O ===  2LiOH＋H2↑

下列说法不正确的是（    ）

A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔­­­表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以下说法正确的是（    ）

A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线

B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色

C．点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

（1）碘是       （填颜色）固体物质，实验室常用         方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：                     

（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。图中的序号3应为       离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为                                         。

（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：

KI溶液、         、           ；反应的离子方程式为                       。

（5）已知KI＋I2KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由_______________________________。为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na2S2O3                     B．AlCl3                     C．Na2CO3                D．NaNO2

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)

 N2O4(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变

化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是       

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）    V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是       ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______ 。

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3 g和6．9 g。

实验流程：

①往装置A中加入2．7mL（2．3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8．5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

③纯度测定：称取1．220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25．00mL溶液，用0．1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

请回答：

       （1）装置A的名称          。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为           。

       （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____             。

       （3）操作②中趁热过滤的目的是                                            ，

操作I的名称                                  。

       （4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，              ，50mL酸式、碱式滴定管。

       （5）样品中苯甲酸纯度为                            。

（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将               （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应中，属于置换反应的是         ［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］

（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：                  　　；

固体废弃物CaSiO3可用于       　　                        　　。

（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是                      。

（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为         。

（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义      　　           　　

（6）写出由P→H3PO4 有关反应式

①    　　                        　　

②    　　                        　　

   物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有     

              a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

              b．晶体中共价键的键长：金刚石中C－C＜石墨中C－C

              c．晶体的熔点：金刚石＜石墨

           d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

（2）某石蕊的分子结构如右图所示。

①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是                 ，基态原子2p轨道有两个成单电子的是    （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是    （填化学式）；

②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是                                     ；

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______（填序号）。

a．离子晶体        b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体,

②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是                   

③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有        个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为____            堆积。

                                               乙

龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

龙葵醛

（1）龙葵醛的分子式为        ，其中含氧官能团的名称是      ；

A物质得到的1H－NMR谱中有      个吸收峰，B的结构简式可能为             。

（2）反应③的反应类型为         ，反应⑤的反应条件为        。

（3）反应⑥的化学方程式为                      。

（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：