2019河南高一下学期人教版(2019)高中化学期中考试

下列说法中错误的是(　　)

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．16g¹⁸O₂的中子数为10N_A      B．1.9g¹H³⁷Cl的电子数为0.9N_A

   C．7.0g³⁵Cl₂的体积为 2.24 L   D．³⁵Cl₂的摩尔质量为 70 g

下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（   ）

A．溴单质与H₂的反应比碘单质与H₂的反应更剧烈

B．碱金属元素中，锂原子还原性最弱；卤素中，氟原子氧化性最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的单质熔沸点都逐渐降低

元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（   ）

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素化合价呈周期性变化

下列说法中正确的是(　　)

A．铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以氧化铊也是两性氧化物

B．第三周期简单离子的半径从左到右依次减小

C．用电子式表示HCl的形成过程

 D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

下列说法正确的是（　　）

①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 

⑥离子化合物在熔融状态下能导电

A．①③⑤      B．②④⑥   C．②③④   D．①③⑥

下列递变规律正确的是（  ）

A. HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强      

B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱

C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强       

 D. 由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI

下列叙述中正确的是（   ）

  ^{A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H}₃^RO₄

 B. O₂^2-与 S^2－具有相同的质子数和电子数

 C．所有主族元素的最高正价均与其族序数相等

 D．若 R^2－ 和 M⁺ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

下列说法正确的是（   ）

A. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化

C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（     ）

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应；        氢氧化钠溶于水

B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；    碳酸氢钠分解 

C．灼热的碳与二氧化碳的反应；          氢气在氯气中燃烧 

D．酸碱中和；                          焦炭与高温水蒸气反应 

下列有关电池的说法不正确的是（   ）

A.铜锌原电池工作时，电子在电解液中从锌电极流向铜电极

B. 锌锰干电池中，锌电极是负极

C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点（Zn与Al的化学性质相似）。下列有关说法错误的是（　　）

A．电池放电时Zn电极逐渐溶解   B．电池放电时化学能转化为电能

C．电子由石墨经导线流向Zn片   D．石墨为正极

 下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ）

    A. 0.1 mol·L^-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L^-1氨水反应速率相同

    B. 0.1 mol·L^-1盐酸和硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同    C. 0.8 mol·L^-1·s^-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L^-

    D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 

在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为A(固) +3B(气)3C(气)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（　　）

①C的生成与分解速率相等  ②单位时间内生成amolA 和3amol B

③B的浓度不再变化        ④混合气体总的物质的量不再发生变化

⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3   ⑥混合气体的密度不再变化

A．①②③      B．①③④⑥     C．①③⑥   D．①③④⑤

 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L^﹣1，下列判断正确的是（　　）

A．B的转化率为20%    B．平衡时A的浓度为1.50 mol·L^﹣1

C．x=1      D．达平衡时，在相同温度下容器内的压强是反应前的85%

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y^＋和X^2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（    ）

A．Z的氢化物的酸性比WX₂的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B．离子半径大小：Z>Y>X

C．工业上用MnO₂和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D．能形成WX₂这种共价化合物

为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ.(1)将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向H₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________

Ⅱ.利用上图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器A的名称为________            

(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______    _(填现象)，即可证明

(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中________________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶除去

（1）MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H^-除外）：_________________________，所含元素的原子半径由小到大的顺序：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)₂的电子式：___________________

（2）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是　         ，仅含有共价键的化合物是             

（3）用电子式表示MgCl₂的形成过程　                             

（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积　   　mL（标准状况）

（1）已知2H→H₂放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______

A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构      

B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低      

C. 1 mol H₂ 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量      

D. 氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O2H₂↑+O₂↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H₂ + 2O²‾−4e‾=2H₂O，则B极的电极反应式为：_____________________

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl＝ZnCl₂+2NH₃↑+Mn₂O₃+H₂O，写出该电池的电极反应方程式：负极________________________ 正极_____________________________

某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2. 50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式                            

（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：

（3）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率                   （忽略溶液体积变化）