大庆市高一化学2019年后半期月考测验同步练习

1. 选择题	详细信息
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

2. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是（） A.CS2的电子式为 B.次氯酸的结构式：H—Cl—O C.中子数为16的磷原子： D.甲烷的球棍模型：

3. 选择题

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短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）
A.d单质在常温下是气体
B.原子半径：r(c) >r(d)>r(b)
C.简单氢化物的沸点：d>b
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c

4. 选择题	详细信息
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

5. 选择题	详细信息
下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

6. 选择题

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有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为

。有机物X的键线式为

。下列说法不正确的是( )
A. X的化学式为C8H8
B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为

C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

7. 选择题

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下列有关能量的判断和表示方法正确的是(　　)
A. 由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ

8. 选择题

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下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间	制得纯净的氯乙烷
B	蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间	产物只有葡萄糖
C	向苯和液溴的混合物中加入适量铁一段时间后滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成	苯与液溴发生了取代反应
D	将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	乙烯具有还原性

A. A B. B C. C D. D

9. 选择题

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发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1

下列说法正确的是
A. H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1
B. 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1
C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1

D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1

10. 选择题

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2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In>Al
D. 碱性：In(OH)3>RbOH

11. 选择题	详细信息
下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是 A. 煤的干馏是将煤在空气加强热使之分解的过程 B. 煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程 C. 天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇 D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

12. 选择题	详细信息
银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变

13. 选择题

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常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用

表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E(kJ/mol)	436	157	568	432	298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

14. 选择题

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有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小；b极质量增加	b极有气体产生；c极无变化	d极溶解；c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c

15. 选择题

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已知：lg C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 碳[C（s）]的燃烧热△H为 -110.4kJ·mol-1
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量
C. 反应2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能为292 kJ·mol-1
D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1

16. 综合题

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如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		⑧			⑨	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是________(填字母)。
A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式： ____。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。
(5)已知W+X=Y+Z(反应需要加热)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子(W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该离子方程式___________

17. 实验题

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工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。
（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。
（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
（4）C装置的作用是___________________。
（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。
（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由： _______。

18. 综合题

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(1)甲烷重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变ΔH(kJ·mol－1)
甲烷氧化	CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)	ΔH1
甲烷氧化	CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)	-322.0
蒸汽重整	CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)	+206.2
蒸汽重整	CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)	+165.0

①反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。
②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2________ΔH1(填“>”“＝”或“<”)。
(2)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-570 kJ·mol－1　①
CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.0 kJ·mol－1　②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：___________。
(3)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
①这个电池的正极发生的反应是_______；负极发生的反应是________。
②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是________。

19. 实验题

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氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下：

+Cl2

+HCl

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2 ℃。
回答下列问题：
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______。
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂)，加热维持反应温度在40～60 ℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是________(填字母)。
a.酒精灯加热　　b.油浴加热　　　c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、________和________。
(3)C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：_____________、__________(写两个即可)。
(4)上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________。
(5)工业生产中苯的流失情况如下：

项目	二氯苯	尾气	不确定苯耗	流失总量
苯流失量(kg·t－1)	13	24.9	51.3	89.2

则1 t苯可制得成品为________t(只要求列式)。

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