2019-2020年高二上册期中测试化学试卷带参考答案和解析（海南省海口市灵山中学）

1. 选择题	详细信息
从环境保护角度分析，人类最理想的能源是( ) A.氢气 B.煤炭 C.石油 D.核能

2. 选择题	详细信息
在2L密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ） A.0.45mol/L·s B.0.15mol/L·s C.0.225mol/L·s D.0.9mol/L·s

3. 选择题	详细信息
由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由反应的ΔH=E5−E2 B. 由反应的ΔH<0 C. 降低压强有利于提高Y的产率 D. 升高温度有利于提高Z的产率

4. 选择题	详细信息
下列过程不用熵判据判断的是 A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味 B.冬天一杯热水很快变冷 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列 D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大

5. 选择题	详细信息
已知汽车尾气无害化处理反应为 。 下列说法不正确的是 ( ) A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B. 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C. 反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

6. 选择题	详细信息
下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是( ) A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－258kJ/mol B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo1

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C.放热的化学反应不需要加热就能发生 D.吸热反应不加热就不会发生

8. 选择题	详细信息
已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1 则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为 A.+7.28kJ·mol-1 B.−7.28kJ·mol-1 C.+43.68kJ·mol-1 D.−43.68kJ·mol-1

9. 选择题	详细信息
对于化学反应：3W(g)+2X(g)⇌4Y(g)+ 3Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是( ) A.v(W)= 3v(Z) B.2v(X) = 3v(Z) C.2v(X) = v(Y) D.2v(W)= 3v(X)

10. 选择题	详细信息
反应4NH3(气)+5O2 (气)⇌4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A.v(O2 )= 0.010 mol / L·S B.v(NO)= 0.008 mol / L·S C.v(H2O)= 0.003 mol / L·S D.v(NH3)= 0.002 mol / L·S

11. 选择题	详细信息
反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P1＞P2)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的 A. B. C. D.

12. 计算题	详细信息
已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+ B(g)⇌C(g) ∆H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题： (1)升温时，C的反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)； (2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______； A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动 C.一定不移动 D.不一定移动 (3)若使温度、压强都保持和题干中的一样不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时：A的转化率为_______(精确到0.01%)，容器的容积为_______L。

13. 填空题	详细信息
在5 L的密闭容器内充入10 mol A气体和5 mol B气体发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6 mol/L。则： (1)用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_______； (2)达到平衡后A的转化率为_______； (3)平衡混合物中B的浓度为_______； (4)平衡混合物中C气体的体积分数为_______。

14. 计算题	详细信息
将等物质的量的A、B两种气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经4 min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A):c(B)=3:5，C的平均速率为0.125mol/(L·min)，则： (1)此时A的物质的量浓度为_______； (2)B的平均速率为_______； (3)x的值为_______； (4)平衡混合物中C和D的物质的量之比为_______； (5)平衡混合物中D的体积分数为_______。

15. 填空题	详细信息
比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。 (1)S(s)+O2(g)= SO2(g)　ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2 ΔH1______ΔH2 (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2 ΔH1______ΔH2 (3)煤作为燃料有两种途径： 途径1-直接燃烧 C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1<0 途径2-先制水煤气 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH2>0 再燃烧水煤气： 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)　ΔH3<0 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)　ΔH4<0 ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是_______。

16. 填空题	详细信息
一定温度下，在固定体积为2 L的容器中铁与水蒸气反应可制得氢气：3Fe(S)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g) ∆H=+64.0kJ•mol-1 (1)该反应平衡后的混合气体的质量随温度的升高而_______(填“增大”、“减小” 、“不变”)； (2)下列叙述能作为反应达到平衡状态的标志的是_______； A.该反应的∆H不变时 B.铁的质量不变时 C.当v(H2O)=v(H2)时 D.容器的压强不变时 E.混合气体的密度不变时 (3)一定温度下，在固定体积为2L的容器中进行着上述反应，若起始投料铁(s)、H2O(g)均为1mol，反应经过5min达到平衡，平衡混合气体中氢气的体积分数为50%。 ①用消耗水的量来表示该反应经过5min达到平衡时的平均反应速率，v(H2O)=_______， ②计算该反应的平衡常数K=_______。

17. 实验题

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50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用_______； (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)； (3)实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55 mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______； (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______，用50mL0.5mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(均填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。