2016-2017年高一下学期期中考试化学考试题（上海市金山中学）

1.	详细信息
波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为（ ） A. K2S B. S C. KNO2 D. KNO3

2.	详细信息
下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ） A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒

3.	详细信息
长期置于空气中易氧化变质的是 （ ） A. 苛性钠 B. 浓硫酸 C. 纯碱 D. 亚硫酸钠

4.	详细信息
下列液体中pH>7的是：( ) A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液

5.	详细信息
下列俗名和化学式配对错误的是 （ ） A. 重晶石?BaSO4 B. 熟石膏?CaSO4?2H2O C. 胆矾?CuSO4 ?5H2O D. 漂粉精的有效成份?Ca(ClO)2

6.	详细信息
向某澄清溶液中滴加用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，对该溶液判断正确的是（ ） A. 一定含有SO42－ B. 可能含有SO42－ 或Ag+ C. 含有SO42－ 或 Ag+ 或SO32－ D. 一定是硝酸银

7.	详细信息
下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ） A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸具有强酸性，因而能用来制备硝酸和盐酸 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

8.	详细信息
下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液　③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是? （ ） A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③

9.	详细信息
下列实验中没有硫生成的是 （ ） A. 空气中久置的氢硫酸 B. 氢硫酸中滴入少量稀溴水? C. SO2水溶液中通入H2S气体 D. 在足量氧气里充分燃烧H2S气体

10.	详细信息
下列各组气体中，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是 （ ） A. CO、H2、O2 B. H2、O2、Cl2 C. CO、N2、H2S D. SO2、NH3、N2

11.	详细信息
下列属于氮的固定的化学反应是 （ ） A. N2与H2反应生成NH3 B. NO与O2反应生成NO2 C. NH3经催化氧化生成NO D. 由NH3制碳酸氢铵和碳酸铵

12.	详细信息
有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是 （ ） A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. (NH4)2CO3

13.	详细信息
实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R是（ ） A．NO2 B．HCl ? C．CH4 D．NH3

14.	详细信息
下列混合物可用加热方法分离的是 （ ） A. 碘和氯化铵 B. 硝酸钾和二氧化锰 C. 硫酸钾和氯酸钾 D. 氯化铵和氯化钡

15.	详细信息
含有下列离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，该离子浓度迅速减少的是 （ ） A. SO42― B. SO32― C. Cl― D. NH4＋

16.	详细信息
下图是合成氨的简单流程图，沿①路线回流的物质是（ ） A. N2和H2 B. 催化剂 C. NH3 D. H2

17.	详细信息
常温常压下，足量的铝分别与下列酸反应时，放出H2最多的是 （ ） A. 600 mL 18.4mol?L－1的硫酸 B. 100 mL 1.0mol?L－1的盐酸 C. 200 mL 12 mol?L－1的浓硝酸 D. 600mL 0.1 mol?L－1的硫酸

18.	详细信息
浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是? （ ） A. Cu(OH)2 B. Cu C. 木炭 D. Fe2O3

19.	详细信息
已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是 A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O) C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)

20.	详细信息
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 （ ） A. ① ② B. ② ④ C. ① ③ D. ③ ④

21.	详细信息
在相同温度下，下列溶液中酸性最强的是 （ ） A. pH=3的盐酸溶液 B. c(H+)＝5×10－5 mol/L的溶液 C. c(OH－)＝10－12 mol/L的溶液 D. 0.01mol/L的硫酸溶液

22.	详细信息
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（ ） A. 增加焦炭的量 B. 保持体积不变，充入H2O气使体系的压强增大 C. 将容器的体积增大一倍 D. 将容器的体积缩小为一半

23.	详细信息
在一定温度下，可逆反应P(g) + Q(g) R(g)+S(g)达到平衡的标志是 （ ） A. 混合气体的总压强不再变化 B. P、Q、R、S的分子数之比为1∶1∶1∶1 C. 单位时间生成n molP，同时生成n mol Q D. P和S的生成速率相等

24.	详细信息
现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是 A．H2＞H3＞H1＞H4 B．H3＞H2＞H1＞H4 C．H1＝H2＝H3＝H4 D．H1＞H2＞H3＞H4

25.	详细信息
在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于 A. 只存在于氧气中 B. 只存在于SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都存在

26.	详细信息
把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L?min)，试计算 （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。 （2）2min末时Y的浓度为_____________________________。 （3）化学反应方程式中n=_____________________________。 （4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

27.

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在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题： （1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是________________、________________、_________________、__________________。 （2）二氧化硫具有：①漂白性? ②酸性氧化物的性质? ③还原性? ④氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号） A中_______________B中______________C中________________D中________________。 （3）实验完毕，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是_______________，原因是：________________________________。? （4）实验完毕，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是：_______________________________________________。 （5）E中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 （6）请用一个事实证明Cl的非金属性比S强___________________________________。

28.

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某同学用实验室制法制备NH3并用制得的氨气做一些性质实验。设计如下的装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行有关实验。 （1）装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内发生的化学方程式：_______________________，A中装碱石灰的仪器名叫________________ ，碱石灰的作用____________________，收集氨气应用____________________法，检验氨气是否集满的方法及现象是_______________________。 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： ①氨催化氧化的化学方程式：_________________________________________________。 ② B装置右侧试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式：____________________。 （3）若将氨气通入C中现象为_____________，反应的方程式：_______________________。