2017-2018年高二上学期期中考试化学考题带答案和解析（重庆市第一中学）
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下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 着色剂 B. 增稠剂 C. 抗氧化剂 D. 调味剂 |
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以下化学用语正确的是 A. 乙烷的结构式: CH3CH3 B. 一氯甲烷的分子式: CH3C1 C. 氯化钠的分子式: NaC1 D. 氯化氢的电子式:  |
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下列叙述正确的是 A. 含有碳元素的化合物都是有机物 B. 1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1 C. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃 D. 有机物有的不溶于水，有的可溶于水 |
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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有的分子数为NA B. 25℃时，pH=13 的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C. 16g 甲烷中含有共价键的数目为4NA D. 0.1 L 2mol/LK2S溶液中含有S2-的数目为0.2NA |
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下列说法正确的是 A. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 B. 配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C. 用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+ D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 |
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下列叙述正确的是 A. 强电解质溶液中一定不存在电离平衡 B. 在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快 C. 两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1,则c1=10c2 D. 常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<7 |
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用水稀释0.1mol?L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. c(OH-)/c(NH3?H2O) B. c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量 |
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下列各反应中属于取代反应的是 A. CH2=CH2＋H-OH  CH3-CH2-OHB. H2＋Cl2  2HClC. 2CH3CH2OH + O2  2CH3CHO + 2H2OD. CH3－CH3＋2Cl2  CH2Cl－CH2Cl＋2HCl |
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醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L B. 醋酸能与水以任何比例互溶 C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应 D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 【答案】A 【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L，说明醋酸只电离了一部分，所以是弱电解质，选项A正确。醋酸能与水以任何比例互溶是醋酸的物理性质，这个与电解质的强弱无关，选项B错误。10mL 1mol／L的一元酸（无论强弱）都会恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应，所以选项C错误。因为没有说明浓度的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，并不能说明醋酸是弱电解质，选项D错误。 点睛：证明一个一元酸HA是弱电解质的方法主要有： 配成0.1mol/L的溶液，测得氢离子浓度小于0.1mol/L，或者测得pH＞1。 测NaA的溶液的酸碱性，得到该溶液显碱性。 配成相同浓度的HA和HCl溶液，测得HA的导电性较差。 【题型】单选题 【结束】 16 【题文】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4  Ba2++SO42-B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O 2Al(OH)3↓C. HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH- |
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下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色溶液中:K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3- B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-2mol/L的溶液中: Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32- C. 使甲基橙变红的溶液中: Fe2+、NO3-、Na+、SO42- D. 中性溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、Cl- |
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某同学用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,则下列叙述正确的是 A. 本实验可选用甲基橙为指示剂 B. 在滴定操作开始前，应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶 C. 在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果偏大 D. 若达到滴定终点时，消耗NaOH溶被20.00mL,如原醋酸溶液的pH=1 |
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近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C. 0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 |
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已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12Ksp [MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是 A. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B. 25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 C. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 D. 25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Kap小 |
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下列实验操作、现象以及对结论均正确的是
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醋酸钡1(CH3COO)2Ba?H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是 A. c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B. c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C. c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D. 2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) |
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25℃时，0.1mol/L下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是
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用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大 B. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑ C. 纯净的KOH溶液从b出口导出 D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol?L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） B. 室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）>c（SO42-）＞c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） D. 25℃时，浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L |
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下列图示与对应的叙述相符的是   甲 乙? 丙 A. 图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 B. 图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 C. 图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl- |
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改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数 随pH的变化如图所示已知[ ]。 下列叙述错误的是 A. lg[K2(H2A)]=－4.2 B. pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+) C. pH=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)= c(A2－) D. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－) |
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随着大气污染的日趋严重，我国提出于“十二五”期间，?二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物（NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。 (1)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、污染大气。采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果，已知下列反应： SO2（g）+2OH?（aq）===SO32?（aq）+H2O（l） ΔH1 ClO?（aq）+SO32?（aq）===SO42?（aq）+Cl?（aq） ΔH2 CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3 则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO?（aq）+2OH?（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl?（aq）的ΔH=_______。 (2)在“十二五”期间重庆市也积极展开了主城区各工厂燃料“媒改气”的整改行动。“煤改气中“气”的主要成分为:____（填化学式), 其空间结构为_____（填名称），它与C3H8互称为________。 (3)甲醇(CH3OH)是一种液态可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，在25℃、101KPa下， 1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式________。该反应在低温下___（填“自发”、“不自发”）。 |
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用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I?)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100 mL 0.1000 mol?L?1 NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.1000 mol?L?1 AgNO3溶液（过量），使I?完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d．用0.1000 mol?L?1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
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Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的某种方法过程如图所示： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________，还可使用__________代替硝酸。 （2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________。 （3）加氨水过程中加热的目的是_____。沉淀B的主要成分为_______、_________（填化学式）。 Ⅱ、已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸钙的Kap=4.0×10-8.碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：
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查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH)4-(绿色) 、Cr2O72?（橙红色）、CrO42?（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）铬(24Cr)属于________（选填编号）。 a.主族元素? b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.过渡元素 （2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol?L?1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72?）随c（H+）的变化如图所示。  ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。 （3）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：
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