莆田市高三化学上册月考试卷摸底考试题

1. 选择题	详细信息
化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是 A.高纯硅可用于制作光导纤维 B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒 C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板 D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

2. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键 B.18g氨基（—ND2）中含有的电子数为9NA C.80 °C时，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—数目为10—13NA D.氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气11.2 L.

3. 选择题	详细信息
三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A. 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B. HClO的电子式为 C. 该转化过程有机物发生还原反应 D. 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 3

4. 选择题	详细信息
在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.MnO2Cl2漂白粉 B.Fe3O4FeFeCl3溶液 C.AlNaAlO2Al(OH)3 D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

5. 选择题	详细信息
在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是 A. 制备Cl2 B. 除去HCl杂质 C. 排空气法收集Cl2 D. 尾气吸收

6. 选择题	详细信息
一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是 A.HCl B.NaHCO3 C.KOH D.FeCl2

7. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化镁与硫酸的反应：OH-+H+=H2O B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C.用氨水吸收过量的二氧化硫：OH-+SO2=HSO3- D.向0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++4OH-+A1 3++2SO42-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O

8. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42- B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－ C. 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42- D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-

9. 选择题	详细信息
雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸(H3AsO4)和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是 A.该反应中被氧化的元素只有S B.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子 C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1 D.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

10. 选择题	详细信息
某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是 A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C.向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量 D.若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-

11. 选择题	详细信息
向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 （　　） A B C D X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 饱和NaHCO3 浓硫酸 Na2SO3 NaHCO3 A.A正确 B.B正确 C.C正确 D.D正确

12. 选择题	详细信息
海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( ) A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

13. 选择题	详细信息
以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是（ ） A.MgCl2→Mg(OH)2→MgO B.Cl2→FeCl3→Fe C.S→SO3→H2SO4 D.Si→SiO2→H2SiO3

14. 选择题	详细信息
某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分是CaSO4 B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强 C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低 D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

15. 选择题	详细信息
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

16. 选择题	详细信息
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是 A. 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收 D. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2

17.	详细信息
金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al2O3)制备金属铝。 (1)首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如图： ①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是___。 ②煅烧生成氧化铝的化学方程式是___。 (2)将Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。 ①下列关于Al2O3的说法正确的是___(填字母)。 A. Al2O3属于电解质 B. Al2O3属于离子化合物 C. Al2O3属于碱性氧化物 D. Al2O3的熔点低，可作耐火材料 ②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：________。

18. 综合题

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锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图： (1)1 mol焦炭在过程Ⅰ中失去___mol电子。 (2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为___。 (3)整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题： ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_______。 ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是___。 (4)Zn还原SiCl4的可逆反应如右：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl2(g) △H<0下列说法正确的是（__________） A．还原过程需在无氧的气氛中进行 B．投入1 mol Zn可生成14 g还原产物 C．增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变 D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值 (5)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4(M=312 g/mol)的溶解度为0.624 g/100 gH2O(设溶液体积为水的体积)，该温度下Ag2SO4的Ksp=___（两位有效数字）。

19. 实验题

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CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）． （1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为： 2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+ CuCl43﹣（aq）⇌CuCl（s）+3Cl﹣（aq） ①装置C的作用是_____． ②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体． 混合物CuCl晶体 操作ⅱ的主要目的是_____ 操作ⅳ中最好选用的试剂是_____． ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____． ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____． （2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成． 已知： i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O． ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气． ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____． ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_____．

20. 实验题

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一氧化二氯(Cl2O)是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl2O，请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。 (1)装置E中仪器X的名称为_________。 (2)装置的连接顺序是A_______(每个装置限用一次)。 (3)装置F中盛装试剂的名称为_____，装置E中无水氯化钙的作用是_____。 (4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M，写出装置B中发生反应的化学方程式_____________。 (5)测定残留固体中M的质量分数：取m g样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1 mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2 mL。 ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、___。 ②求残留固体中M的质量分数___（用含m、V1和V2的代数式表示）。 ③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将填_____（“偏高"、“偏低”或“不变”）。